【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（四）试题

【化学】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（四）试题

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（四）试题 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 本卷共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上 ‎1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )‎ A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 ‎2.下列有关说法正确的是（ ）‎ A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎4.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（ ）‎ A．Na2 SO3 B NaNO‎2 C．维生素C D．KMnO4‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎6.下列除去杂质的方法，正确的是( )‎ A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤 B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤 C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎7.下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（ ）‎ ‎①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-‎ ‎②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-‎ ‎③加入铝片生成气体的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+‎ ‎④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-‎ A．①②④⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②④‎ ‎8.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 ‎（ ）‎ A．反应物微粒是S、SO32-、OH-‎ B．该反应可能在酸性条件下进行 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1‎ D．2molS参加反应时，转移的电子数为3NA ‎9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（ ）‎ ‎①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎10.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）‎ A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 ‎11.已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )‎ A．3Pb2++Cr2O72-+2H+= 3PbO2+2Cr3++H2O B．PbO2+ 2Cl-+4H+= Pb2++ Cl2↑+2H2O C．‎6C1-+ K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O D．Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+‎ ‎12.在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是（ ）‎ A．1：6 B．5：‎1 C．6：1 D．1：5‎ ‎13.在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是（ ）‎ A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-‎ C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-‎ ‎14.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）‎ A．肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B．肯定不含Ca2+‎ C．不能确定是否含有Fe2+ D．肯定含有SO42-、CO32-‎ ‎15.将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）‎ A．+1 B．+‎2 C．+3 D．+4‎ ‎16.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）‎ A．‎2.8g B．‎5.62g C．‎11.2g D．无法计算 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（共14分）‎ ‎（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是___________（填序号，下面相同），属于非电解质的是____________，能导电的是____________。‎ ‎（2）有以下物质：①硅石 ②Al2O3 ③稀硫酸 ④NaOH溶液 ⑤Al2(SO4)3 ⑥FeCl3‎ ‎，写出①与④反应的离子方程式 _________________________，①中含少量杂质②可选择_________进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是 ‎_____________________________，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为_______________________________。‎ ‎18.（共10分）已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系 ‎（1）写出以下物质的化学式B_____________、C____________。‎ ‎（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（3）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是___________________________，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎19.（共10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：‎ 已知反应：①Zn+2NaOH = Na2ZnO2+H2↑‎ ‎ ②Zn(OH)2+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O 请回答下列问题；‎ （1） 步骤Ⅰ中的分离操作名称是______________，溶液A中的溶质有_________________（填化学式）；‎ （2） 步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_______________________________________；‎ （3） 步骤Ⅳ中反应的离子方程式是_______________________________________；‎ （4） 步骤Ⅴ可选用的试剂是_____________（填字母代号）‎ a. NaOH溶液 b. 氨水 c.盐酸 ‎20.（共10分）某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：（已知：①氨气为碱性气体；②Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大溶液中Cl-的浓度，可抑制了Cl2和H2O的反应）‎ ‎(1)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。‎ ‎①球形干燥管装碱石灰 ②洗气瓶装浓硫酸 ③球形干燥管装氢氧化钠 ‎(2)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量___________l mol(填＞、＜或＝)。‎ ‎(3)装置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。‎ ‎21.（共8分）I、将 ‎5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 ‎4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为___________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________(假设溶液体积变化忽略不计)。 ‎ Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 ‎0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol • L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：‎ 请计算： ‎ ‎（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；‎ ‎（2）P 点表示盐酸加入的体积_________mL。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A D D D C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B A A B B B C A 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（共14分）（1）⑤⑥⑩ ⑦⑧⑨ ②③④⑥‎ ‎（2）SiO2+2OH- = SiO32-+H2O ③ 先产生白色沉淀后沉淀溶解 2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+‎ ‎18.（共10分）FeCl2 Fe3O4 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎19.（共10分）过滤 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O ‎ Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O c ‎20.（共10分）①③ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＜ 干燥氯气 抑制氯气和水的反应，减少氯气的消耗 ‎21.（共8分）1:1 0.5mol/L ‎0.95g 130mL ‎ ‎ ‎