化学卷·2018届江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试（2016

南昌十中2016－2017学年上学期期中考试 ‎ 高二化学试题 ‎ 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，‎ 注 意 事 项： ‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。‎ ‎1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。‎ ‎2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。‎ ‎3．考试结束后，请将答题纸交回。‎ 试卷中可能用到的数据：相对原子质量 H‎-1 C-12 O-16 Na-23 K-39‎ lg2≈0.3 lg3≈0.48 lg5≈0.7‎ 温馨提示：算了，没什么提示的，都是送分题，不要空题，不要空题，不要空题！！！‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1.宝宝们，一眼看出下列溶液中肯定是酸性的是（ ）‎ A．pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH-)‎ C．滴加酚酞显无色的溶液 D．含H+的溶液 ‎２. 下列物质的分类组合全部正确的是（　　）‎ 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl CaCO3‎ ‎ 乙醇 B AgCl H2O Cl2‎ C NaHCO3‎ HCl NH3‎ D Ba(OH)2‎ H2S 蔗糖 ‎3.在一个月黑风高的夜晚，吉吉从学校的小鱼塘中装取了一定体积的液体，准备用pH试纸测定该溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是www.ks5u.com（ ）‎ A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 ‎4.下列反应中，一定能自发进行的是（　　） A. 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）‎ ‎△H=-444.3kJ/mol△S=-280.1 J/（mol•K）‎ B. 2CO（g）═‎2C（s，石墨）+O2（g）‎ ‎△H=+221.0kJ/mol△S=-178.72 J/（mol•K） C. 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）‎ ‎△H=-78.03kJ/mol△S=+1110 J/（mol•K）‎ D. NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ/mol△S=+184.05 J/（mol•K）‎ ‎5．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0，在含有HIn的水溶液中，骆骆同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )‎ ‎①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O⑤Na2CO3⑥NaHSO4⑦SO2⑧NH3‎ A.①⑤⑥⑧ B.①④⑤⑧ C.②⑥⑦ D.②③⑥⑦‎ ‎6.常温下，肖老师将pH=9和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ ）‎ A. 9.3‎‎ B. ‎12.3 C. 10.5 D. 11.7‎ ‎7.根据下列（均在同温同压下测定）‎ 酸 HX HY HZ 物质的量浓度（mol/L）‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ 电离平衡常数 ‎7.2×10-5‎ ‎4.9×10-4‎ ‎1.8×10-3‎ 可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）‎ A. HX>HY>HZ B. HZ>HY>HX C. HY>HZ>HX D. HZ>HX>HY ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A.c(H+)＝ 的溶液一定呈中性 B.用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 C.熔融状态碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-‎ D.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均变小 ‎9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A.室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、ClO－、Br－、Ba2+‎ ‎ B.室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、HCO3－‎ ‎ C.室温下，pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－‎ D.使甲基橙变红的溶液中：Cl－、NO3－、Na+、Fe2+‎ ‎10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入冰醋酸，溶液中c(H+)增大，电离程度增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小 ‎11．‎25 ℃‎时，将‎0.23 g钠投入到‎1000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为1000mL，则该溶液的pH为（ ）‎ A．12 B．‎13 C．8 D．1‎ ‎12.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－4 mol·L－1，该溶液可能是:（ ）‎ ‎①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③醋酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④‎ ‎13．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4、②Na2S、③Na2SO4、④NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是（ ）‎ A．②＞③＝④＞① B．①＝④＞③＝②‎ C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞②‎ 14. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2SO4,②NaHSO4,③NH4Cl,④Na2CO3,其pH由大到小排序的是（ ）‎ A.②③①④ B.④③②① C.②①③④ D.④①③②‎ ‎15.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化（　  ）。‎ A、c(H+)和c(OH-)都减少　　B、c(H+)和c(OH-)都增大    ‎ C、c(H+)增大和c(OH-)减少　　　D、c(H+)减小和c(OH-)增大 ‎ ‎16.在认真学习了可爱的化学老师所教的关于酸碱中和滴定实验之后，沉迷学习无法自拔的化学课代表在练习滴定操作的时候用0.01 mol·L－1盐酸溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH，在达到滴定的终点时小手一抖不慎多加了1滴HCl溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（    ）。‎ ‎  A. 9         B. 3             C. 4         D.5‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、非选择题（共5道大题，共计52分）‎ ‎17．（10分）“同学，你的冰醋酸。”“不，是你的冰醋酸。”小新同学意外地得到了这瓶冰醋酸，并在一定温度下得到了，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，如图所示，请回答：‎ ‎（1）a、b、c三点的氢离子浓度大小顺序为。‎ ‎（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。‎ ‎（3）若使c点溶液中的导电能力增加且c(H＋)减弱，‎ 在如下措施中，可选择。‎ A．加热 B．加固体CH3COONa C．加固体KOH D．加水 ‎（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。‎ A．c(H＋)/c(CH3COOH) B．CH3COOH的平衡常数Ka C．H＋个数 D．c(H＋)‎ （5） 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：‎ c（CH3COO-）/c(CH3COOH)=0.18,则此时溶液的pH=.(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)‎ ‎18.（12分）Ⅰ.（1）请写出一水合氨在水溶液中的电离方程式：。‎ ‎（2）经测定醋酸钠的水溶液显碱性，请用水解方程式解释一下：。‎ Ⅱ现有①HCl、②CH3COOH两种溶液，选择填空：‎ A．①﹦② B．①＜② C．①＞②‎ ‎（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。‎ ‎（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为。‎ ‎（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。‎ ‎（4）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为。‎ ‎19．（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2‎ 的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。‎ c(mol/L)‎ ‎0.75‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎30‎ t/min)‎ CH3OH CO2‎ ‎⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为‎1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ‎ ‎△H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化 如图所示。‎ ‎①反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝___________。‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K值为__________________。‎ ‎③下列能判断该反应达到平衡的标志是。‎ A. 容器内压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 各组分的浓度之比为1:3:1:1‎ ‎④下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。‎ A．再充入1mol CO2和3mol H2 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度D．将H2O(g)从体系中分离 ‎20.（10分）(1)在某温度时，测得0. 1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。‎ 该温度下水的离子积常数Kw＝______________。‎ ‎（2）常温下，0. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的OH-的浓度为 。‎ ‎（3）常温下，将1mL 0. 01 mol·L－1的HCl溶液稀释为100mL，此时溶液的pH=。‎ ‎(4)常温下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝3的硫酸Vb L混合。‎ ‎①若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________________________。‎ ‎②若所得混合液pH=11，则Va∶Vb＝_______________________。‎ ‎21．（12分）一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。他们用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定该瓶未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：‎ A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．检查滴定管是否漏水 C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 D．另取锥形瓶，再重复操作2-3次 E．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“‎0”‎以上2‎-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“‎0”‎或“‎0”‎刻度以下 G．用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．‎ 完成以下填空：‎ ‎20‎ ‎（1）正确操作的顺序是 .‎ ‎（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为　　色，且半分钟不变色。‎ ‎21‎ ‎（3）如右图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 X=mL。‎ ‎（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。‎ 滴定次数 待测体积（mL）‎ 标准烧碱体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.60‎ X 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎（5）在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作（其他操作正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有。‎ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；‎ E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎（6）常温下，他们用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.2000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.2000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．‎ ‎①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；‎ 滴定曲线中a=mL。‎ 南昌十中2016－2017学年上学期高二化学期中考试 参考答案 ‎1~5 BDDCB 6~10 DBACC 11~16 ACADBD 17. ‎（1）b>a>c (2) ‎ C (3) BC (4) AC (5) ‎ 4‎ 18. Ⅰ⑴⇌NH4++OH-‎ ‎ ⑵CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-‎ Ⅱ（1）B （2）A （3）B （4）C 19. ‎ (1) 0.25 (2) (3) AC (4) AD ‎ 20. ‎(1) 10-12 (2) 10-13mol/L (3) 4 (4) ① 1:10 ②2:9‎ 21. ‎(1) BAEGFCD (2) 无粉红（浅红）‎ ‎（3）20.60 （4）0.1000 ‎ ‎（5） AE （6）图2 40.00‎ ‎ ‎