化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（12

化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期周考（12

‎1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）‎ A.氘（D）原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数‎177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293‎ ‎3、a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎4、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z ‎ C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z ‎5、下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．丙烯的结构简式：C3H6    ‎ B．氢氧根离子的电子式： ‎ C．氯原子的结构示意图：‎ D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 ‎6、下列叙述正确的是             （    ） ‎ A．乙酸与丙二酸互为同系物 ‎ B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 ‎ C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 ‎ D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 ‎7、现有aXm+和bYn-两种离子，它们的电子层结构相同，则a的值是 A.b+m+n B.b+m-n C.b-m+n D.b-m-n ‎8、下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A.中子数为10的氧原子：    B.Mg2+的结构示意图：‎ C.硫化钠的电子式：  D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构  ‎ B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物  ‎ C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强  ‎ D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ‎10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）‎ A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3‎ ‎11、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是（ ) ‎ A. 3 和17 B. 1 和‎8 C. 1 和6 D. 7 和12 ‎ ‎12、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）‎ A. HB02 B. H2B‎03 C. H3B03 D. H2B407 ‎ ‎13、下列说法正确的是（）‎ A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D．由于C=0键是极性键，所以C02 是极性分子 ‎14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ) ‎ A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：XW ‎ C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎15、含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（ ) ‎ A. CH4 B. CH2＝CH‎2 C. C02 D. N2 ‎ ‎16、下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是（ ）‎ A. Be2+离子中的质子和电子 B. 2H原子中的中子和质子 C. NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 ‎17、某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）‎ A. X可能是金属元素 B.由X形成的含氧酸均为强酸 C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ‎18、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.与得电子能力相同 ‎19、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）‎ A. 元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元索均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎20、北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K‎3C60‎ 的组成和结构分析正确的是（ ）‎ A. K‎3C60中既有离子键，又有极性键 B. lmol K‎3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023‎ C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写为KC20‎ ‎21、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2‎ ‎（1）属于离子化合物的是_____，只含共价键的是____，既含有离子键又有共价键的是____。‎ ‎（2）属于电解质的是______，属于非电解质的是________。‎ ‎（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的______键，写出其电离方程式_________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____键，写出其电离方程式_________。‎ ‎（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。‎ ‎22、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：‎ ‎（1）Z元素在周期表中的位置为_________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z ‎（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的_______；‎ a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ‎ b.在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多 ‎ c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为‎-69℃‎和‎58℃‎，写出该反应的热化学方程式：__________。‎ ‎（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 ___________。‎ ‎（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_______，生成硫酸铜物质的量为___________。‎ ‎23、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。‎ ‎（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。‎ ‎（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_____。‎ ‎（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。‎ ‎① MgO的熔点比BaO的熔点_____(填“高”或“低”)。‎ ‎②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：______。‎ ‎③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为_______(写化学式)。‎ ‎（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼‎1kg3He，同时可得6000kgH2和‎700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵_____kg。‎ ‎24、单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：‎ ‎（1）能与X发生化学反应的酸是_____，由X制备Mg2Z的化学方程式为：______。‎ ‎（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_______。‎ ‎（3）Z、X中共价键的类型分别是____________。‎ ‎1-10：CDDDB DABBA 11-20：DBCDC ADDBC ‎21.（1）⑤⑦⑨⑩          ①②③④⑥⑧ ⑤‎ ‎（2）①③⑤⑦⑨⑩ ②⑧ ‎ ‎（3）离子，NaHSO4=Na++HSO4-；离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO42-‎ ‎（4） ；‎ ‎22. (1)第三周期，ⅦA族 ‎ ‎(2)Si ‎(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol ‎(5)；Mg‎2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol ‎23. （1）1 （2）；‎ ‎（3）①高 ②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950‎ ‎24. （1）氢氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；‎ ‎（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；‎ ‎（3）非极性键、极性键