江西省鄱阳县第一中学2019-2020学年高二上学期检测化学试卷
化 学 试 卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Li-7
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
2．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，
下列叙述正确的是
A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误
的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
4．下列说法中有明显错误的是
A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，
因而反应速率增大
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与
强酸的体积比是1:10
8．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3↓
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列说法不正确的是
A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等
体积混合不会生成沉淀
10．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙做指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用右图所示装置
D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
12．锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．该电池放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g
13．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
14．下列图示与对应的叙述符合的是
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时
间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系
D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
15．T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是
0
1
2
3
4
5
6
n(X)/mol
1
0.80
0.66
0.58
0.52
0.50
0.50
n(Y)/mol
2
1.60
A．前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)
B．T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H′，2ΔH′=ΔH
C．T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大
D．该反应的正反应是吸热反应，且T1
c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
二、非选择题（共52分)
17．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。
18．I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_______。
Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝_______。
（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向进行。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
CH3OH的
浓度(mol/l)
能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1
2molCO和4molH2
a1％
c1
放出Q1kJ热量
2
2molCH3OH
a2％
c2
吸收Q2KJ热量
3
4molCO和8molH2
a3％
c3
放出Q3KJ热量
则下列关系正确的是_______。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
19．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ • mol-1。为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K
303
313
323
n(NH3)/(l0-2mol)
4.8
5.9
6.0
此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________
____，35min达到第二次平衡，则两次平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
20．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。
请回答下列问题：
（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式______________________。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。
（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。
（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100 mL滤液；
Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。
（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电
源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式_______________________。若左
侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为______________。
高二化学参考答案
1-16 CCDAB CDBBB BADCB B
17．（16分，除注明外每空2分）
（1）逆（1分） 不变（1分）
（2）中 碱
（3）①H2A===2H＋＋A2－ ②3 ③C ④c()>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
18．（11分）
I．（每空1分）（1）a+b＜c+d （2）固体或液体 （3）增大 （4）放热 （5）a+b＜c+d
II．（每空2分）（1）0.25 （2）正 （3）ADE
19．（10分，除注明外每空2分）
（1）>（1分） >（1分）
（2）①0.005 mol • L-1• min-1 ②AB ③移走 0.1 molNH3 =
20．（15分，除注明外每空2分）
（1）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
（2）1.0×10−32
（3）13
（4）①酸式（1分） 润洗（1分） ②5cd/6b
（5）正（1分） 2CrO4-+2H+=Cr2O72-+H2O 0.2NA（1.204×1023）
