2017-2018学年四川省绵阳市南山中学 实验学校高二9月月考化学试题 缺答案

2017-2018学年四川省绵阳市南山中学 实验学校高二9月月考化学试题 缺答案

‎【保密★启用前 2017年9月】‎ ‎2017-2018学年四川省绵阳市南山中学 实验学校高二9月月考 化学试题 命题人:刘光友 审题人:兰皓 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14‎ 一、选择题 （本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的(　　)‎ A.红外光谱 B．质谱 C.原子光谱 D．核磁共振谱 ‎2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）‎ A．Si 1s22s22p2 B．O2﹣ 1s22s22p6‎ C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1‎ ‎3．下列有关物质性质的说法错误的是(　　)‎ A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．元素的第一电离能:Mg>Al D．电负性：S＞Cl ‎4、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是(　　)‎ A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl2‎ ‎5．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇结构简式：C2H6O C．氯离子结构示意图：‎ D．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br ‎ ‎6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列粒子的空间构型正确的是（　　）‎ 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2‎ sp 直线形 直线形 B HCHO sp2‎ 平面三角形 三角锥形 C H3O+‎ sp2‎ 四面体形 平面三角形 D NH4+‎ sp3‎ 正四面体形 正四面体形 ‎7、玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)‎ A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 ‎ D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎8．下列说法正确的是：( )‎ A．CH2=CH-CH3中其碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，其中有2个π键，7个σ键。‎ B．CO2分子的VSEPR模型是直线形。‎ C．SiO2和N2O互为等电子体，故性质相似。‎ D．SO42-的空间构型为三角锥形 ‎9．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　)‎ A．Co位于周期表中第9列 B．它位于周期表的第四周期ⅡA族 C．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2‎ D．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2‎ ‎10．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中不正确的是(　　)‎ A．配位体是Cl－和H2O，配位数是6‎ B．中心离子的化合价是+3，‎ C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 D．内界和外界中的Cl－的数目比是1:2‎ ‎11、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)‎ A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎12．下列说法中正确的是(　　)‎ A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 ‎13．下列说法正确的是( )‎ A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键 ‎14‎ ‎．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Cr原子的外围电子排布为3d44s2‎ C．CO2分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 D．卤素单质的键能按从小到大顺序为I—I、 Br—Br、F—F、Cl—Cl ‎16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X原子核外只有3个能级且每个能级有2个电子，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A. 元素W、Y、Z的离子半径大小： Z> Y>W ‎ B. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 ‎ C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 ‎ 17．下列描述中正确的是（　　）‎ A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形 B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．C2H5OH分子中共含有8个σ键，1个π键 ‎18．下列说法中正确的是(　　)‎ A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固 ‎19．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）‎ A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是( )‎ A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦‎ 二、填空题（60分）‎ ‎21．（14）如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．‎ 试回答下列问题：‎ （1） 以上元素中，属于d区元素的是__________（填元素符号），h在周期表的位置是__________元素 （2） k的基态原子电子排布式为__________．基态k原子有___________个未成对电子。其正三价的离子电子排布式为________，可用硫氰化钾检验形成的配合物的颜色为________，写出其反应的离子方程式_________‎ K的同族中原子序数大2的正二价离子的价电子排布式： _________ ‎ ‎（3）元素b的电负性__________元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化合物的化学式，下同），碱性最强的是__________．‎ ‎22．（13分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 ‎（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　　　　．‎ ‎（2）元素Z的原子最外层共有　　　　　　种不同运动状态的电子．‎ ‎（3）元素W位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　　　族．‎ W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　W的基态原子核外价电子排布图是　　　　　　．（各2分）‎ ‎（4）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是　　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　．（2分）‎ a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 ‎（5）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是　　　　　　，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的结构式为　　　　　　．‎ ‎23、（10分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母)。‎ A．A2B B． DB2 C．E2 D．C2DB3‎ ‎(2)D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ (填离子符号)。‎ ‎(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。‎ ‎①实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；（2分）‎ ‎②装置A中发生反应的离子方程式为 ‎ ‎24．（11分）X、Y、Z、R、E代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，E与Z同主族，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子．‎ ‎（1）Z的基态原子的价电子排布式为__________；化合物X2Z中，中心原子采取__________杂化，分子的空间构型属于__________．‎ ‎（2）Y2X2分子中，中心原子采用__________杂化，分子中有__________个σ键、__________个π键；按价层电子对互斥理论，RZ43﹣离子的VSEPR模型和立体构型均为__________形．‎ ‎（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是__________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体构型为__________．‎ ‎（4）E单质的常见形式为E8，其环状结构如下图所示，E原子采用的轨道杂化方式是______；‎ ‎25、（12分）铜、 铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为 ‎1）该化合物中存在的化学键类型有______________。‎ ‎2）Cr基态原子的核外电子排布式是_____________。‎ ‎3）甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有__________________。‎ ‎4）等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是______________________(填一种即可)。‎ ‎5）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____________(填元素符号)。‎ ‎6）硫酸铜水溶液中加入少量氨水,现象 ____________ 化学反应方程式为： ____________ 再加入过量的氨水的现象为：____________化学反应方程式为____________再向反应后的溶液中加入乙醇的现象为：____________‎