吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年度第一学期汪清六中11月月考试题 高二化学试题 考试时间：90分钟 命题人： 赵 丹 姓名：__________班级：__________‎ 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5‎ ‎ Na—23 Mg—24 Fe—56‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（ ）‎ A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2‎ ‎2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）‎ A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 ‎3．下列行为不是健康文明的生活方式的是（ ）‎ A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 ‎ C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 ‎4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）‎ A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾 ‎5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）‎ A．盐酸 B．Fe (OH)3 胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液 ‎6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）‎ ‎ A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO ‎7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 （ ）‎ A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 ‎ C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 ‎ ‎8．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( )‎ A.72 B.113 C.185 D.257‎ ‎9. 下列物质中，只含共价键的是（ ）‎ A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH ‎10．下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ 点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 ‎ A B C D ‎11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎12．下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol O的质量是 32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol ‎13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑‎ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎14．不属于氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3           B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3                 D、SiO2+CaOCaSiO3 15．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ） ‎ A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 ‎16．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（ ）‎ A．无色、无味 B．容易液化、难溶于水 C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．和水反应生成硫酸 ‎17． 下列化学用语正确的是（ ）‎ A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构式H－C＝C－H C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎18．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 　　 A锥形瓶　　　B　试管　　C分液漏斗　　　D容量瓶 19． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 ‎20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）‎ A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极 ‎21． 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）‎ A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 ‎22．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（ ）（代表氢原子 代表碳原子)‎ ‎ A B C D ‎23．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ ‎ A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素 ‎24．制造光导纤维的主要原料是（ ）‎ A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅 ‎25．下列物质中属于有机物的是 （ ）‎ A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 ‎26．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ）‎ A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2‎ ‎27．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 （ ）‎ A．NO3－ 　B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+‎ ‎28．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ）‎ A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 ‎29．下列说法中错误的是 （ ）‎ A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 ‎30．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 （ ）‎ A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎31．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）‎ A．H+ Na+ OH－  B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－‎ ‎32．下列电离方程式中，正确的是 （ ）‎ A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－‎ C．NaNO3=Na++NO3－ D．HclO=H++Cl－+O2－‎ ‎33．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （ ）‎ A．稀盐酸 B．水 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 ‎34．下列离子方程式中，错误的是 （ ）‎ A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑‎ B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓‎ ‎35．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色 ‎36．下列物质属于离子化合物是 （ ）‎ A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl ‎37．下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ ）‎ A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒 ‎38．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）‎ A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎39．下列措施不能增大反应速率的是 （ ）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 ‎40．属于合成有机高化子化合物的是 （ ）‎ A．纤维素 B．聚乙烯 C．肥皂 D．淀粉 三、填空题（共50 分）)‎ 1、 ‎（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N 2（g）+3H 2 （g）==2NH 3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回 ‎（1）若增大N 2 的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 _（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动． （2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 ‎ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动． （3）若增大NH 3 的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．‎ ‎2、（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。‎ ‎（3）酸碱中和反应是 反应 ，盐类水解是 反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是 水的电离，‎ ‎（填促进，抑制）。升高温度 盐类的水解。（填促进，抑制）‎ ‎（4）弱电解质的电离常熟只受 影响，升温电离常熟 ‎ ‎3、（8分）在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）、x值等 ；2min内v（B）=  ‎ ‎（2）、A的转化率为  ‎ ‎（3）、该反应的平衡常数的表达式k=   ， 450℃时平衡常数   500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎4、(6分)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=　　　　　　　　;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=　　　　　　　　　　。水的电离程度  ‎ ‎5、(6分)(1)MgCl2水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) ，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的 。‎ ‎(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 。‎ ‎6.（8分）在中和滴定操作过程中,用标准液滴定待测液,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:‎ ‎(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果　　　　。 ‎ ‎(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果　　　　。 ‎ ‎(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果　　　　。 ‎ ‎(4)滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果　　　　。‎ ‎(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果　　　　。 ‎ ‎(6)滴定过程中，锥形瓶震荡剧烈，有少量液滴溅出，滴定结果　　　　。 ‎ ‎(7)一不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，使测得结果　　　　。 ‎ ‎(8)滴定时,锥形瓶内有少量水,对测得的结果　　　　。 ‎ ‎2018-2019第一学期 高二化学参考答案 一、选择题 1—5 CDCBB ‎ 6—10DAACC ‎11-15 ADADC ‎16-20CDDAC ‎21-25CACDD ‎26-30 CBBCB 二、选择题 31-35 BCDAA ‎ 36-40CDABB 三、填空题 ‎ ‎1.答案 增大 向正反应方向移动 ‎ 增大 不移动 ‎ ‎ 增大 向逆反应方向移动 ‎ ‎2.答案 碱性 大于 酸性 小于 ‎ ‎ 放热 吸热 促进 促进 ‎ 温度 不变 ‎3. 略 ‎4 3×10-7 mol·L-1 略 增大 ‎ ‎5. 略 盐酸 略 ‎ ‎6 (1)偏高　(2)偏高　(3)偏高　(4)偏低　(5)偏低 (6)偏低　(7)偏高　(8)无影响