2018-2019学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高二下学期期末考试化学试题 Word版

天门 仙桃 潜江 ‎ 2018~2019学年度第二学期期末联考试题 高二化学 ‎★ 祝考试顺利 ★‎ 本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。‎ ‎2．请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3. 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 本卷包括21个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。其中12-21题为选考题，请考生先在答题卡上“我选做：【物质结构与性质】、【有机化学基础】”后面的[A]或[B]涂黑，未涂黑的均以涂[A]计分。‎ ‎1．生活处处有化学，下列有关说法错误的是 A．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯 B．为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求 C．油脂有保持体温和保护内脏器官的作用 D．在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀 ‎2．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)‎ ‎2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低 B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样 ‎3．一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A．反应混合气体的质量不再变化 B．某一时刻测得 C．反应容器内气体体积不再变化 D．当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2‎ ‎4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 ‎5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去 B．对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深 C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡 D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 ‎6．已知‎25℃‎时，H2SO3 的电离常数，，HClO的电离常数 ‎，下列说法错误的是 A．常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强 B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO＋ClO－＝SO＋HClO C．常温下，NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性 D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高 ‎7．‎2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是 A．漂白粉 B．碘水 C．双氧水 D．生石灰 ‎ ‎8．镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为 Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl； xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；‎ Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；‎ 根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大 ‎ B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋ ‎ C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D．将镁电池活化可以使用稀硫酸 ‎9．下列有关说法正确的是 A．‎25℃‎时NH4Cl溶液的Kw大于‎100℃‎时NaCl溶液的Kw B．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性 C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L ‎ D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气 一样多 ‎10．已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10， CaSO4的Ksp＝9.1×10，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多 ‎11．工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。‎ 下列有关说法错误的是 A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 选考题，若选做【选修三——物质结构与性质】，只需填涂12-16题答案；若选做【选修五——有机化学基础】，只需填涂17-21题答案。‎ ‎【选修三——物质结构与性质】‎ ‎12．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎13． 学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是 A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构 ‎ B．XeF2的沸点比KrF2的高 C．二氟化氙的空间结构为V形 ‎ D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子 ‎14．已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋‎ ‎15．下列有关说法正确的是 A．图1是水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键 ‎ B．图2是冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 ‎ C．图3是H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 ‎ D．图4是K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2‎ ‎16．氮化硼（BN）晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是 ‎ ‎ ‎ 六方相氮化硼 立方相氮化硼 A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 ‎ B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ‎ C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 ‎ D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 ‎【选修五——有机化学基础】‎ ‎17．下列说法正确的是 ‎ A．很多零食包装袋上印有“精炼植物油”，这里使用的“精炼植物油”是将液态植物油通过加氢硬化而成的固态油 B．多吃含粗纤维的食物对身体有好处，因为摄入的纤维素能在人体的纤维素酶的作用下水解生成葡糖糖为人体提供能量 C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，将逸出气体通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色证明发生的是消去反应 ‎ D．除去乙烷中的乙烯可以将气体先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸可得纯净干燥的乙烷气体 ‎18．已知 （x） （y） （z）的分子式均 为C8H8，下列说法正确的是 A．x的所有原子一定在同一平面上 B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种 C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色 D．x、y、z互为同系物 ‎19．春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语，比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化 学爱好者大量转发，其结构为 ，该物质的同分异构体中具有“本宝宝 福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有 ‎ A．3种 B．4种 C．6种 D．9种 ‎20．下列实验能达到预期目的是 A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCO B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解 C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质 D．鉴定卤代烃（如溴乙烷）中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 ‎21．有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下：‎ 下列说法正确的是 A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物 B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂 C．W、X、Y都能发生取代反应 D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）‎ ‎22．（12分）水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。‎ ‎（1）在容积为‎2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示 ‎①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。‎ A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ‎③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为 。‎ ‎（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚 ‎①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”）。‎ ‎②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。‎ ‎23．（14分）乙二酸(H‎2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，其电离常数Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列问题：‎ ‎（1）向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液 ‎①当溶液中c(Na+)=‎2c(C2O)+c(HC2O)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎②随着苛性钠的加入，H＋逐渐减少，当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。‎ A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性 ‎（2）某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度（杂质不与酸性高锰酸钾反应）。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定 ‎①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验，通常用 酸化 A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．石炭酸 ‎②则达到滴定终点时的现象是_____________________； ‎ ‎③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________；‎ ‎④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为_________________。‎ ‎（3）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 组成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀，则C2O的最高浓度为　　　　　　 mol·L。‎ ‎24．（12分）‎2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。‎ 对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。‎ ‎（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol ‎2C‎ (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为，‎ 请写出此反应的热化学方程式 。‎ ‎（2）用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2‎ 分别转化为NH和SO ‎①写出物质A的化学式 。 ‎ ‎②NO在电极上发生的反应为 。‎ SO2在电极上发生的反应为 。‎ ‎（3）工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。‎ ‎①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物质的量之比恰好为2:1，写出该吸收过程的总反应方程式 。‎ ‎②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10，Ka2=7.1×10，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。（用物质的量浓度符号由大到小排列）‎ 选考题（共14分）。（从下面25、26两题中任选一题作答，请在答题卡上将所选题号对应的方框涂黑。若未涂黑，则按第25题计分．）‎ ‎25．［化学—选修3：物质结构与性质］（14分）‎ 镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题 ‎（1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 ‎ ‎（填序号）‎ a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1 ‎ c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2 ‎ ‎（2）Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是 。‎ ‎（3）MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，这两个离子半径大小关系是 ；MgO的熔点高于MgCl2的原因是 。‎ ‎（4）叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有 个，叶绿素a结构中存在 ‎ ‎（填标号）。‎ a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键 ‎（5）尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为 。‎ ‎26．[化学一选修5：有机化学基础]（14分）‎ 以A为原料，经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。‎ A ‎1)RMgX ‎2)H ‎＋‎ ‎①‎ CH(OH)CH ‎2‎ CH ‎3‎ ‎②‎ CCH ‎2‎ CH ‎3‎ O ‎③‎ Br ‎2‎ CCH CH ‎3‎ O Br ‎④‎ CH ‎3‎ NH ‎2‎ E ‎(C ‎10‎ H ‎13‎ ON)‎ B C D ‎⑤‎ KBH ‎4‎ ‎/C ‎2‎ H ‎5‎ OH CHCHCH ‎3‎ OH NHCH ‎3‎ F 已知：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的结构简式 ；E中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是 。‎ ‎（3）写出反应④的化学反应方程式 。‎ ‎（4）符合下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑顺反异构）。‎ a．苯环上有两个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．分子中含有两种官能团 ‎（5）C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同的是（ ）（填字母序号）‎ ‎ A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪 ‎（6）以A为原料可以合成高分子化合物G（ ），请设计出合理的合成路线（无机试剂任选）。‎ ‎ ‎ ‎2018-2019学年度第二学期期末联考 高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D C D C A B D A C C C 物质结构选做题 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C D B 有机化学选做题 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 A B B A C ‎22．（12分）‎ ‎（1）①＜ （2分） ＜（2分）‎ ‎②B（2分）‎ ‎③mol·L－1·min－1（2分）(不带单位不给分）‎ ‎（2）①a （2分） ②17︰25（2分）‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1）①>（2分）‎ ‎② BCD（2分，有错不得分，缺项只得1分）‎ ‎（2）①A（2分）‎ ‎②当最后一滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色（2分）‎ ‎③5H‎2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）‎ ‎④（2分）‎ ‎（3）1.84×10－6（2分）‎ ‎24．（12分）‎ ‎（1）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746.5kJ/mol（2分）‎ ‎（2）①H2SO4（2分）‎ ‎②2NO＋12H＋＋10e－＝2NH4＋＋2H2O（2分）‎ ‎5SO2＋10H2O－10e－＝5SO42－＋20H＋（2分）‎ ‎（3）①3SO2＋4NH3·H2O＝2NH4HSO3＋(NH4)2SO3＋H2O（2分） ‎ ‎②c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2分）‎ 选做题 ‎25．（14分）‎ ‎（1）b （1分） d（1分）‎ ‎（2）Mg和Al原子价电子排布式分别为为3s2、3s23p1，Mg的最外层能级处于全满结构较稳定（2分）‎ ‎（3）r(O2－)＞r(Mg2＋) （2分） MgO的晶格能高于MgCl2（2分）‎ ‎（4）25 （2分） abce（2分）‎ ‎（5）MgAl2O4（2分）‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）（1分） 羰基（或酮基）（1分）‎ ‎（2）取代反应（2分） 还原反应（2分）‎ ‎（3）CCH CH ‎3‎ O Br CCHCH ‎3‎ O NHCH ‎3‎ ‎＋‎ CH ‎3‎ NH ‎2‎ ‎＋‎ HBr （2分）‎ ‎（4）9 （2分） ‎ ‎（5）B（2分）‎ ‎（6）（2分）‎