2018-2019学年江西省樟树中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年江西省樟树中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

‎ 樟树中学2020届高二年级上学期第一次月考 化 学 试 卷 考试范围：所学内容 时间：2018.10 .16 ‎ 可能用到的原子量：H:1 Fe:56 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137 ‎ 一、选择题（48分，每小题只有一个正确选项，每题3分，共16小题）‎ ‎1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 ‎ B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 ‎ C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 ‎ D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 ‎ ‎2．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 ‎3．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 ‎ A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3‎ ‎ B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ，‎ ‎ 则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑‎ ‎ C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS ‎ D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 ‎4．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎5．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是 ‎ A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+‎ ‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+‎ ‎ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-‎ ‎6．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎7．下列说法中错误的是 ‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物　　 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物　　③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ‎ A.①②③④　　　B.只有②③ C.只有③④　　　D.只有①②③ ‎ ‎8．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强 ‎9．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)===H2(g)+ 1/2 O2(g) ΔH= +242kJ/mol B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH= －484kJ/mol ‎ C．H2(g)+ 1/2 O2(g)=== H2O(g) ΔH= +242kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH=－242kJ/mol ‎10．在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为 ‎0.1mol／L、 0.3mol／L、0.2mol／L，达到平衡时下列物质的浓度可能为 ‎ A．X2为0.2mol／L B．Y2为0.2mol／L C．Z2为0.4mol／L D．Y2为0.6mol／L ‎11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 ‎ 氢氧化物 溶液的pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ Mg(OH)2‎ ‎9.4‎ ‎12.4‎ A．OA段可能生成3种沉淀 B．溶液中Mg2+与[Al(OH)4]- 可能大量共存 C．由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同 ‎ ‎12．以铬酸钾K2CrO4为原料，电化学法制备重铬酸钾K2Cr2O7的实验装置示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑‎ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡 ‎2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑‎ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n(K)/n(Cr))为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d ‎13．下列物质属于同系物的是 ‎ A．CH4与C2H4 B B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 ‎ C．C2H6与C3H8 D． O2与O3‎ ‎14．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al ‎15．下列关于原电池的叙述中正确的是 A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 ‎16．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是 A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶3∶5‎ B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量浓度之比为1∶2‎ C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 二、填空题（52分）‎ ‎17．（16分）I（1）‎ 为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有________的洗气瓶除去二氧化碳；再通过盛有________的洗气瓶除去水蒸气。‎ ‎（2）甲烷和过量氧气混合，用电火花引爆后测得爆炸后(120℃)的气体密度为同温、同压下氢气密度的15倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是 。(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 ‎ II 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水 ‎(3)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。‎ ‎(4)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。‎ ‎(5) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(6)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。‎ ‎18．（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加入CuO的作用是 ‎ ‎（2）步骤②中所用的部分仪器如右图所示，则A、B分别连直流电源的 ‎ 和 极（填“正”或“负”）。‎ ‎（3）电解开始后，在U形管中电解的离子方程式为 ‎ ‎（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。‎ ‎（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。‎ ‎（5）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。‎ ‎19．（14分）I 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：‎ 普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：‎ ‎（1）操作②玻璃棒的作用是 ；‎ ‎（2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 （填化学式）；‎ ‎（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 （填化学式）；‎ ‎ II 右图为以惰性电极进行电解： []‎ ‎（4）写出B、C电极上的电极反应式和指定电池总反应方程式： ‎ ‎ B ‎ ‎ C ‎ 右边盛硝酸银烧杯中的总反应方程式：___________________‎ ‎（5）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 ‎ _________________‎ ‎20．（10分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：‎ ‎(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；‎ ‎(2)x=_______；‎ ‎(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) 。‎ ‎ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 ‎(4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；‎ ‎(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入物质的物质的量n(A)、n(B)、之间应该满足的关系式为 。‎ ‎江西省樟树中学2020届高二年级上学期第一次月考 化 学 答 案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15[]‎ ‎16‎ B D B B D A A B A B D D C C B B 二、填空题（52分）‎ ‎17. （16分） ‎ ‎ (1)．氢氧化钠溶液（2分） 浓硫酸（2分） ‎ ‎(2)1:7（2分） 3－甲基戊烷（2分）‎ ‎(3)①②　（2分） (4)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)（2分）　 ‎ ‎(5)小于（2分）　　(6)10－12 mol/L（2分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）‎ ‎（2） 负；（2分） 正（2分）‎ ‎（3）2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2 ↑+4H+ （2分）‎ ‎（4）A、B、D、E（2分）‎ ‎（5）11200n/ V （2分）‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1） 引流（2分） （2） C （2分） （3） MnO2 （2分）‎ ‎（4） 2Cl-2e-＝Cl2↑ （2分）‎ ‎4Ag++4e-== 4Ag （2分） 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）‎ ‎（5）2：2：4：1（2分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎(1) 0.2 mol/(L·min) （2分） (2) x=4 （2分） ‎ ‎(3) C （2分） ‎ ‎(4) (0.8+0.2a) （2分） ‎ ‎(5) n(A)=3n(B)（2分）‎