2018-2019学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学 试卷（零班、奥赛班）

2018-2019学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学 试卷（零班、奥赛班）

‎2018-2019学年江西省上饶中学高一上学期期中考试化学 试卷（零班、奥赛班）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1;C 12 ; N 14;O 16; Na 23;Mg 24; S 32；Fe 56;Cu 64‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是( )‎ A、腐蚀性 B、剧毒性 C、易燃性 D、爆炸性 ‎2、下列说法正确的是( ) ‎ A、配制硫酸溶液时，可先向量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌 ‎ B、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 ‎ C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ‎ D、进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于液面下 ‎3、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列下列分类图正确的是( )‎ A B C D ‎4、下列有关胶体的叙述正确的是( )‎ A、胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B、PM2.5 是指大气中直径小于等于 2.5×10-6m，也称为可吸入颗粒物，这些细颗粒物分 数在空气中形成的分散系是胶体 C、电泳现象证明胶体带电荷 ‎ D、“血液透析”利用了胶体的性质 ‎5、下列说法正确的是( )‎ A、Fe3+→Fe2+,上述变化过程中必须加入还原剂才能实现 ‎ B、在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ‎ C、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原 ‎ D、含最高价元素的化合物，一定具有氧化性 ‎6、下列说法正确的是( )‎ A、SO的摩尔质量是96g/mol ‎ B、1molH2O的质量是18g/mol C、1mol氧气的质量为16g ‎ D、2gH2含1molH ‎7.下列反应的离子方程式中不正确的是( )‎ A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B、Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O C、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O ‎8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )‎ 选项 A B C D 强电解质 BaSO4‎ 硫酸溶液 铁 NaCl 弱电解质 CH3COOH H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 氨水 非电解质 SO2‎ 蔗糖 H2O 乙醇 ‎9、根据世界环保联盟的要求，光谱消毒剂ClO2 将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为() ‎ A、SO2B、Na2SO4 C、S D、Na2S ‎10、 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()‎ A. Fe2+、Na+、NO3-、OH- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎11、下列说法不正确的是( )‎ ‎①CO2是酸性氧化物，不具有氧化性 ‎②利用蒸馏的方法可以出去自来水中的少量Cl-‎ ‎③液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质 ‎④CuSO4·5H2O、溶液、浊液、胶体、空气属于混合物 ‎⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎⑥根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 ‎ ⑦某些化合物的水溶液能导电，这些化合物一定是电解质 A、4 个 B、5个 C、6 个 D、7 个 ‎12、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为0.81g，在该溶液中加入0.05mol/LBa(OH)2溶液300mL, 忽略混合后溶液体积的变化，则反应后溶液中SO的物质的量浓度约为( )‎ A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/LD、0.2mol/L ‎13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ A、11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B、标准状况下，密度为dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/ NA g C、2L1mol/L的盐酸溶液中，含有氯化氢分子数是2NA ‎ D、0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO-数约为0.3NA ‎14、下列说法正确的是( )‎ A、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO物质的量浓度一定相等的 物质的量相等，则K+和Cl -的物质的量浓度一定相等 B、1mol/L的硫酸溶液的含义是将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 C、阿伏伽德罗常数是12g碳中所含碳原子数 D、质量相等、密度不等的N2和CO，所含有的分子数相等 ‎ ‎15、下列实验操作能达到实验目的的是( )‎ 实验目的 实验操作 A 配制1.0mol/LCuSO4溶液 把25g胆矾固体溶于水配成100mL溶液 B 称取2.0g NaOH 固体 先在托盘天平上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码， 左盘上添加NaOH 固体 C 检测溶液中是否含有硫酸根离子 取少量试液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根 D 配制Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热的NaOH 溶液中 ‎16、有关电解质的说法正确的是 ( )‎ A、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 ‎17、Cl2通入70℃氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)；NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O；完成反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为2:1则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为( )‎ A、3:1 B、7:1 C、6:1 D、1:1‎ ‎18、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )‎ A. B. C. D. ‎ 第Ⅱ卷(选择题，46 分)‎ 二、填空题(每空2分,共46分)‎ ‎19、(12分)‎ ‎(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是。‎ ‎(2)把g NaOH固体溶解再90g H2O中，才能使每10 个水分子中含有1个Na+，这时所得溶液中NaOH的质量分数为 。(保留三位有效数字)‎ ‎(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(‎ 厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入1mol CO2，右边充入N2和O2的混合气体共7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中N2 和O2 的总物质的量为 mol，其中N2和O2的物质的量之比为 ‎ ‎(4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量浓度相同，则三种溶液的体积比为 。‎ ‎20、(8分)‎ Ⅰ、(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式。‎ Ⅱ、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，起变化可表述为 KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O ‎ ‎(1)请配平上述化学方程式。‎ ‎(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎(3)产生0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 mol。‎ ‎21、(16 分)‎ 大苏打 ‎【有效成分】‎ Na2S2O3‎ ‎【规格】1000mL ‎【质量分数】25%‎ ‎【密度】1.58g/mL ‎(1)如图所示，该溶液中溶质的物质的量浓度为 ，某同学取100mL该试剂，稀释为10L 后使用，稀释后溶液中c(Na+)= mol/L ‎(2)该同学参阅该试剂配方，欲用Na2S2O3固体配制80mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，所用到的玻璃仪器 有玻璃棒、烧杯、量筒、胶体滴管和 ，需要称量 Na2S2O3固体的质量为 g。‎ ‎(3)下图是某同学配制Na2S2O3溶液的步骤：‎ 其中两处错误的是 。(填序号)‎ ‎(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、‎ 后用于。‎ ‎(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。‎ ‎①转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出 ‎②定容时，仰视刻度线 ‎③溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中 ‎④容量瓶内有少量蒸馏水 ‎22.（10分）‎ ‎(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_____ _____________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） _____________________________________________________‎ ‎(2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是________________。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用__________的方法。‎ 参考答案 ‎1～5：C、C、B、D、A 6～10：A、D、A、B、D ‎ ‎11～15：B、A、B、D、A 16～18：A、B、B、‎ ‎19、(12分)‎ ‎(1)H2 (2 分) (2)20(2 分) 18.2%(2 分) ‎ ‎(3)0.25(2 分) 1:1 (2 分)(4)6:3:2(2 分)‎ ‎20、（8分）‎ Ⅰ、NaHSO＝Na++H++ SO(2 分)‎ Ⅱ、(1)2、4、2、2、1、2 (2分) (2)1:1 (2分) (3)0.2 (2分)‎ ‎21、（16分）(1)2.5mol/L(2分) 0.05 (2分) ‎ ‎(2)100mL容量瓶(2 分) 39.5 (2分)‎ ‎(3)②⑤(2分) (4)搅拌 (2 分) 引流 (2分) (5)③(2分)‎ ‎ 22. （10分）‎ ‎（1）红褐色沉淀， （2分） 红褐色沉淀溶解，（2分） ‎ 电解质溶液盐酸使Fe(OH)3胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解（2分）‎ ‎（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（2分）‎ 渗析（留下烧杯中的液体）（2分）‎