2018-2019学年四川省成都外国语学校高新校区高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省成都外国语学校高新校区高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年四川省成都外国语学校高新校区高一上学期期中考试化学试题 温馨提示：‎ ‎1、试题总分100分，完成时间90分钟； 2、请将答案填入答卷中；‎ ‎ 3、试题共三个答题，第一大题为单项选择题，共22个小题，第二大题为填空题共5个题；‎ 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 ‎ 一、选择题。每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分 ‎1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 （ ）‎ A B C D 物质的化学式 浓H2SO4‎ 汽 油 乙 醇 KNO3‎ 危险警告标签 ‎2、下列行为符合实验安全要求的是（ ）‎ A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 ‎ B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出 C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 ‎ D．酒精灯着火时用湿抹布熄灭 ‎3、下列物质的分离方法不正确的是（ ）‎ A. 用蒸发的方法从氯化钠溶液里获取氯化钠 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙 ‎4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ( )‎ ‎①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③‎ ‎5、下列各物质中所含物质的量相同的是（ ）‎ A．18g H2O和1mol O2 B．224mL H2（标准状况）和0.1mol Cl2‎ C．14g N2和11g CO2 D．6.02×1022个CO和1mol HCl ‎6、实验中的下列操作正确的是 ( )‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3‎ 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C．蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎7、下列逻辑关系图中正确的是（ ）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎8、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）‎ A．钠加热燃烧时产生黄色火焰，生成过氧化钠 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体，着火时可以用沙土扑灭 D．钠的质地软，可用小刀切割，可以保存在煤油中 ‎ ‎9、下列说法不正确的是( )‎ A．Cu→Cu2+ ，Cl－→ Cl2都需要加入氧化剂才能实现的；‎ B．MnO→Mn2＋，NH3→NH4+都需要加入还原剂才能实现的；‎ C、CaCO3→Ca2+,Fe2O3→Fe3+都需要加入酸才能实现的；‎ D、CO2→CO32-,SO2→SO32-,都需要加入碱溶液才能实现的；‎ ‎10、下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 ‎ B. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同 C. 3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol ‎ D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－‎ ‎11、下列说法正确的是 （ ）‎ A. 2mol SO3的摩尔质量是80g/mol ‎ B. 氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量 C. 标准状况下，1mol汽油的体积约为22.4L ‎ D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L ‎12、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 （ ）‎ A. 溶液中含有1 mol Na2SO4 ‎ B. 1 mol Na2SO4溶于1 L水 C. 1 L溶液中含有64g氧元素 D. 从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液中Na+的浓度为2mol/L ‎13、下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液；‎ B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，然后煮沸至溶液沸腾呈红褐色即生成氢氧化铁胶体；‎ C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3沉淀中的FeCl3溶液；‎ D. 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质；‎ ‎14、下列离子方程式不正确的是 （ ）‎ A、 Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应：Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O ‎ B、碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎ C．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓‎ ‎15、下列对物质的分类一定正确的是 ( )‎ 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 盐酸 烧 碱 Na2SO4‎ CaO CO CuSO4·5H2O B 碳酸 纯 碱 NaCl Mn2O7‎ SO2‎ 冰水混合物 C 硝酸 熟石灰 Cu2(OH)2CO3‎ Na2O CO2‎ 石灰水 D 醋酸 烧 碱 NaHCO3‎ Al2O3‎ NO 空 气 ‎16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )‎ ‎①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－ ‎ ‎②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+ ，NO3－ ，SO42－ ③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－ ‎ ‎④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－ ，NO3－ ，SO42－ ‎ A．①② B．③ C．②④ D．④‎ ‎17、下列叙述正确的是 ( )‎ A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎18、对某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）‎ A．先加稀盐酸后，无现象产生，然后加入BaCl2溶液，生成不溶解的白色沉淀，可确定 有SO42－ 存在；‎ B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－ 存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－ ‎ 存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在 ‎19.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是 （ ）‎ 选 项 物 质 杂 质 试剂、方法 A CO2气体 HCl气体 通过NaOH溶液洗气 B 铜粉 镁粉 硫酸 C FeCl2溶液 ZnCl2‎ 加入适量铁粉，过滤 D MnO2‎ KMnO4‎ 加 热 ‎20、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )‎ A．体积比为1∶1 B．原子数比为 2∶3 ‎ C．物质的量比为11∶7 D．密度比为11∶7‎ ‎21、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4‎ ‎②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是 (　 　)‎ A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④‎ C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②‎ ‎22、反应①和②分别是制取氯气的反应：‎ ‎①2KMnO4＋16HCl(浓)= 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 （ ）‎ A．反应①中HCl只表现还原性 B．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5‎ C．反应②中氧化产物是Cl2，还原产物是KCl D．反应①、②中生成等量的Cl2时转移电子数比为2︰1‎ 二、非选择题(合计56分)‎ ‎23、（每空1分，共10分）‎ ‎（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为 ，‎ 原子个数之比为 ；‎ ‎（2）1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，‎ 其中氢原子数之比是 。‎ ‎（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。‎ ‎（4）可用于分离或提纯物质的方法有：‎ A．过滤 B．萃取 C．渗析 D．蒸馏 E．灼热氧化 F．分液． ‎ 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：‎ ① 除去淀粉溶液中的少量碘化钠_____ ___；‎ ② 提取溴水中的溴单质___ ___；‎ ③ 除去CuO中的Cu__ __；‎ ④ 除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；‎ ‎24、（每空2分，共6分）现有以下物质：①BaS04固体 ②CO2 ③液态的纯醋酸 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 ⑥熔融的KN03 ⑦HCl气体 请回答下列问题：‎ ① 以上物质能导电的是__ ___‎ ② 以上物质中属于电解质的是__ ___； ‎ ③ ‎ 以上物质中属于非电解质的是________；‎ ‎25、（10分）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：‎ ‎①A不溶于水和盐酸； ‎ ‎②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；‎ ‎③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；‎ ‎④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（1）推断A、B、C、D、E的化学式。‎ A ；B ；C ；D ；‎ ‎（2）写出C的电离方程式 ；‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式。‎ B与盐酸反应： ；‎ D与少量的盐酸反应： ；‎ ‎26、（14分）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）用双线桥法和双线桥法表示电子的转移 ‎（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。‎ ‎（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。‎ ‎（4）将其改为离子反应方程式 ‎ ‎（5）当有1mol NO生成时，该反应转移的电子的物质的量为________mol，当有1mol HNO3被还原时，参加反应的铜的质量为________g。‎ ‎27、(每空2分，共16分)某化学实验小组欲配制200mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，‎ 现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。‎ ‎（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。‎ ‎（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液 ②在量取试剂②后，进行了下列操作：‎ a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ b 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。‎ c在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤： ‎ ③在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？‎ A、用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。‎ B、稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ C、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。‎ D、定容时，仰视观察凹液面。‎ E、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。‎ F、配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。‎ 偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________‎ 成都外国语学校高新校区高2018级半期考试 化学答题卡 考号： 班级： 姓名： ‎ 一、选择题（每空2分，共44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C D C D A D B C B C A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D B B C D B A B C D B 二、填空题（共56分）‎ ‎23、（10分）（1） 1 ：1 2 ：3 ‎ ‎（2） 0.1 1 ：4 1 ：1 ‎ ‎（3） 64 g/mol ‎ ‎（4） C B E D ‎ ‎24、（6分）___④⑥____ ___①③⑥⑦__ ____②⑤_ ___ ‎ ‎25、（10分）（1） BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 ‎ ‎（2）___ Ba(OH)2 =_ Ba2+ _+_ 2OH- ____ ‎ ‎（3）_ BaCO3 +2H+_=_Ba2+ +H2O+CO2_↑___ CO32-+H+ =_ HCO3-__ ‎ ‎26、（14分）(1) (双线桥法) ‎ ‎（单线桥法）‎ ‎（2） HNO3 Cu(NO3)2 （3） 酸性 氧化性 ‎ ‎（4）3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎ ‎（5） 3 96 ‎ ‎27、（16分）（1）___ 7.0 __ （2）__ 5___ b ‎ 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水 ‎ ‎___c a d b______ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ‎ 偏高：__A B_____ 偏低：_C D E__ 无影响：__F____‎