2017-2018学年河北省武邑中学高二上学期入学考试化学试题

2017-2018学年河北省武邑中学高二上学期入学考试化学试题

河北武邑中学2017-2018学年高二开学考试 化学试题 一、选择题（每小题3分，共21小题，共63分）‎ ‎1、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A.1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D.0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA ‎2、用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎3、(2016 •高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+，Cl-、MnO4-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和 CCl4振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰至黄色 原溶液中有Na+， 无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中 无NH4+‎ ‎5、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强 C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易 ‎6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A.Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X-‎ B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应 D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 ‎7.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A.反应混和物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 ‎8.下列说法错误的是 ‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ‎9.下列电子式或结构式错误的是 ‎ AOH-的电子式 B.NH4Br 的电子式 C.CCl4的电子式 D.H2O的结构式H-O-H ‎10.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓琉酸 C.加少量浓度稍高的硫酸 D.不用铁片，改用铁粉 ‎11、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）‎ A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 ‎12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）‎ ‎ A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 ‎ B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 ‎ C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2‎ ‎ D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m ‎14、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）‎ A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA C．1 mol N5+ 含有的电子数为34NA D．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA ‎15、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是(　　)‎ 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm ‎0.152‎ ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.071‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是 A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O C. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎17. —定温度下将amoIPCl5充入一容积不变的密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，此时压强为Pl；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 A. 2P1>P2>P1 B. 2P1=P2 C. 2P1 Cl- > O2- ‎ ‎(5) Cl2+H2O =HCl+HClO ‎ ‎(6) Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- ‎ ‎23.(1). SiO2 + 4Na + 2CO2 = 2Na2CO3 + Si (2). 二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体 (3). 3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al (OH)3↓+3CO2↑ (4). NH4NO2 (5). (6). 2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O (7). NO2—+H2O+Cl2=NO3—+2Cl—+2H+ (8). NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O (9). 化合物F可能为NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物 (10). 取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3。‎ ‎24.(1). 蒸馏法 (2). 电渗析法或离子交换法 (3). 富集溴元素 (4). Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (5). 强酸对设备的严重腐蚀 (6). 冷凝管 (7). Br2腐蚀橡胶 (8). 控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分 (9). 深红棕色 (10). 分液(或蒸馏)‎ ‎25. (1). K=[c(CO) ·c(H2O) ] / [c(H2)·c(CO2)] (2). 吸热 (3). bc (4). 830℃ (5). 正移