化学卷·2018届辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试（2017

辽宁省鞍山市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试 化学 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）‎ ‎1、从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H6，相互两两组成的有机物有 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 ‎2、下列有关晶体的说法中正确的是 A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．晶体中有阳离子必含阴离子 D．分子间作用力越大，分子越稳定 ‎3、制造氯乙烷的最好方法是 A．乙烷氯代 B．乙烯和氯气加成 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯加氢后再氯代 ‎4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是 A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键 B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子 C. 720gqC60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元 D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023‎ ‎5、2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成（如图）。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是 A．该模型属于分子比例模型 B．它的分子式为C3H4O2‎ C．该分子含有两种官能团 D．该物质能发生加成反应 ‎6、化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是 A.49 B.50 C.51 D．无法确定 ‎7、某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ‎ A.3:9:4 B.1:4:2 C.2:9:4 D.3:8:4‎ ‎8、如右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是 A．冰晶石是原子晶体 B．该物质中存在配位键 C．大立方体的体心处△代表的是Al3+ D．该物质是电解冶炼铝的还原剂 ‎9、参考以下表格的键能数据，比较下列两组物质的熔点高低 SiC______Si；SiCl4_______Si 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能(kJ/mol)‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ A.> > B.< < C.> < D.< >‎ ‎10、卤代烃能够发生反应2CH3CH2BrCH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物中可合成环丙烷的是 A. CH3CH2CH2Br B. CH3CHBrCH2Br C. BrCH2CH2CH2Br D. CH3CH2CHBr2 ‎ ‎11、有7 种物质，①甲烷 ②苯 ③2一丁炔 ④环己烷 ⑤邻二甲苯 ⑥环己烯 ⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥‎ ‎12、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：‎ 下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。‎ ‎13、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 ‎ B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.lmol ‎ D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 ‎14、共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是 A.SiO2晶体 B.Ar晶体 C．NaCl晶体 D.NaOH晶体 ‎ ‎15、科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 A.1:3 B.3：1 C.3:2 D.2:3‎ ‎16、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数日与峰面积之比分别为 A．5,1:6:2:3:4 B.3,1：3：12 C.4, l:6:3:6 D.2，1:3‎ 二、选择题（共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共l5分）‎ ‎17、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为 A.1:l B.2:1 C.3:l D.4:1‎ ‎18、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，下列判断正确的是 A．晶格能：XO>YO B．阳离子半径：X2+＞Y2+‎ C．金属性：Y>X D．氧化物的熔点：XO>YO ‎ ‎19、己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为 A.1 B.2 C.3 D.4 ‎ ‎20、断肠草（GelSemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断不正确的是 A．①、②、③、④均能发生加成反应 B．①与②、③与④分别互为同分异构体 C．①、③互为同系物 D.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多 ‎21、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是 实验操作 结论 ‎①‎ 实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味 乙炔是无色、略有臭味的气体 ‎②‎ 乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色 该反应生成了乙烯 ‎③‎ 溴乙烷在碱性条件 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 下能水解出Br-‎ ‎④‎ 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大 ‎⑤‎ 苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能 苯环使甲基活化 A．④⑤ B．②④ C．①②④ D．③④⑤‎ 第II卷（非选择题 共53分）‎ 三、填空（本题包括六小题，共53分）‎ ‎22、（3分）下图是某药物中间体的结构示意图：‎ 通过对比指出该药物中Et表示（写名称）_________。‎ ‎23、（13分）曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇（C2H8O2）作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是 A．丙二醇是乙二醇的同系物 B．它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同 C. “丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸 D．分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法 ‎（2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。‎ ‎（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________（填反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式______。‎ ‎（4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。‎ ‎（5）A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名。‎ ‎24、（8分）二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；‎ ‎（2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，‎ ‎②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；‎ ‎25、（11分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；‎ ‎（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；‎ ‎（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________（填字母代号），从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。‎ ‎(a) (b) ‎ ‎（4）E的晶胞常采取________堆积方式。‎ ‎（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3（写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎26、（7分）某有机物A的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.375倍。把8.6g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重31g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物A的分子式___________。有机物A的结构有多种：‎ ‎（l）其中能与金属钠反应放出氢气的链状化合物（结构不稳定）的数目有___个（不考虑立体异构）。‎ ‎（2）若有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱谱图分别如下：‎ 试确定A 的结构简式。‎ ‎27、（11分）溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仅器已略去）。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：‎ NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 己知药品的用量：① NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)， ③乙醇0.25mol。‎ 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：‎ ‎（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。‎ ‎（2）装置B的作用是：① 使溴乙烷馏出，②_________。‎ ‎（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。‎ ‎（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____（填编号）。‎ a．碘化钾溶液 b．亚硫酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液 ‎（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。‎ 参考答案 ‎1-16：CBCDA BBBCC ADCDB D ‎17-21：CBBCA ‎22、乙基；‎ ‎23、（1）A；（2）裂解；‎ ‎（3）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH；NaOH水溶液；水解或取代；‎ CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O ‎（4）2HO-CH2-CH2-OHHO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O ‎（5）2,3-二乙基-1-己稀 ‎24、（1）分子、配位键或共价键 ‎（2）①+Br2→或+Br2→②9‎ ‎25、（1）略（2）sp3 平面正三角形（3）与水分子间形成氢键 b N给电子能力强而和氧原子相连的氢耕裸露，两者易形成氢键或答一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根 ‎（4）面心立方最密堆积（5）CaF2 ‎ ‎26、C5H10O （1）13（2）CH3-CH2-CO-CH2-CH3 ‎ ‎27、（1）水（2）使沸点高于溴乙烷的物质回流。‎ ‎（3）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水 ‎（4）b (5)16.4‎