2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高一上学期第一次月考（三）化学试卷Word版含答案

2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高一上学期第一次月考（三）化学试卷Word版含答案

2019 级高一学年第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1Cl-35.5 S-32 N-14 C-12 Na-23 K-39 O-16 一．单选题 1.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A. 乙醇和水 B. 水和氯化钠 C. 水和花生油 D. 四氯化碳和碘 2.标况下，H2O 的质量为 xg，含有 y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　） A． 18y/x B． 9y/x C． 18y/xmol﹣1 D． 9y/xmol﹣1 3.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ） A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚 B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶 4.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 标准状况下 4.48L 氧气 B. 11g 二氧化碳气体 C. 0.5mol 氨气 D. 含 NA 个氢分子的氢气 5.同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 密度比为 16∶11 B. 密度比为 11∶16 C. 体积比为 1∶1 D. 体积比为 16∶11 6.配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是（ ） A. 容量瓶中有蒸馏水 B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 溶液未冷至室温就定容 D. 定容时俯视 7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定 8. 对下列实验的评价，正确的是（　　） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3 溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣ 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L B. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA C. 1mol 氢的质量为 1 g D. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 10.在三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时, 这 三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　) A. p(N2)>p(H2)>p(O2) B. p(H2)> p(N2) >p(O2) C. p(N2)>p(O2) > p (H2) D. p(O2) >p(N2)>p(H2) 11.下列说法正确的是(　　) A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 12.下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ） A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐 13 标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g·mL-1），所得溶液的密度为 ρg·mL-1，质量分数为 ω，物质的量浓度为 cmol· L-1，则下列关系中不正确的是（　　） A． ω= B． ω= C．ρ= D．c= 14.标准状况下，有①6.72LCH4 ， ②3.01×1023 个 HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ， 则下列四种气体的关系表示正确的是（ ） A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜② C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜① 15.混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气在标准状况下的密度是 0.821g/L，则混 合气体中 N2 和 CH4 的体积之比为（ ） A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶4 D. 1∶5 16.某同学用托盘天平称量锌粒 24.4 g (1 g 以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码 放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是(　　) A．24.4 g B．25.5 g C．23.6 g D．24 g 17. 一个一氧化氮分子的质量为 ag，一个二氧化氮分子的质量为 bg，NA 表示阿伏 加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为(　　) A (a－b)NAg·mol－1 B． (b－a)NAg·mol－1 C． (a－b)NAg D． (b－a)NAg 18.在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1 mol•L﹣1， 的物质的量浓度为 0.3 mol•L﹣1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（　　） A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D. 0.6 mol•L﹣1 19．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　) A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 20..如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可移动的活 塞两边，在标准状况下若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温 度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、O2 的体积比可能是（　　） A．7：2 B．5：4 C．3：5 D．2：7 二、填空题 21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏、B．萃取、C．过滤、D．结晶、E．分 液、F．渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ （填字母） （1）除去 Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3 微粒　　。 （2）分离四氯化碳与水的混合物　　。 （3）从碘水中提取碘单质　　。 （4）分离淀粉和 NaCl 溶液　　。 （5）分离 沸点为 和甲苯 沸点为 的混合物_____。 22.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选 用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： 滤液 纯净氯化钾溶液 (1)A 的化学式是__________，B 的化学式是________，C 的名称是__________。 (2)加入过量 A 的目的是__________________。(3) )操作Ⅰ的名称是______________。 23.实验室用密度为 1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为 98 %的硫酸，配制 250 mL 物 质的量浓度为 0.46 mol•L﹣1 的硫酸。 （1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为　　。 （2）现有下列几种规格的量筒，应选用　　（填序号）。 ①5 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 量筒 ④100 mL 量筒 （3）实验需要以下步骤： ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序 是　　　　　　　。 （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B.未洗涤稀释浓 H2SO4 的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 24. (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为________，密 度之比为________。 (2)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则其中 CO2 为________ mol。 (3)9.03 × 1023 个 NH3 含 ________mol 氢 原 子 ， 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 ________L。 4CCl ( 76.75 )℃ ( 110.6 )℃ 25.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。 (1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。 (2)制备实验操作：取一小烧杯加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1～ 2 mL____________，继续煮沸至________________，停止加热。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。 (4) 若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________， 这种现象称为胶体的________________。 参考答案 一.选择题：（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分合计 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B A A B B D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C C C C D C C A 二.填空题 21.（ 10 分） （1）C（2）E（3）B（4）F（5）A 22. （10 分） (1) Ba(OH)2　K2CO3　 盐酸 (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3) 过滤 23.（ 8 分） （1）18.4 mol·L-1（2）② （3）⑦②⑨⑥⑤④①③⑧（4）C 24. （10 分） (1)5：3 4：11 (2)0.75 (3)4.5 33.6 25.（12 分） (1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)氯化铁饱和溶液　混合液呈红褐色 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制 得的是胶体 (4) 产生红褐色沉淀　聚沉