2018-2019学年江西省安福二中、吉安三中高一上学期期中联考化学试题

2018-2019学年江西省安福二中、吉安三中高一上学期期中联考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江西省安福二中、吉安三中高一上学期期中联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 ‎ Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于胶体的说法正确的是( )‎ A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体都能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎2、下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A. 蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎ D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎3．下列实验操作正确的是( )‎ A． 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 ‎ B． 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C． 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 ‎ D． 配制一定浓度的溶液时，固体物质直接在容量瓶中溶解 ‎4．有四瓶溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )‎ A．①④③② B．①③④② C． ④①③② D． ④①②③‎ ‎5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A． 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 ‎ B． 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA ‎ D． 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA位 ‎6．已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 (　 )‎ A．32g/mol B．64 C．64g D．64g/mol ‎7．与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是( )‎ A． 1mol/L Na2SO4溶液10mL B． 0.2mol/L NaCl溶液50mL C． 0.2mol/LNa2SO4溶液10mL D． 0.1mol/L NaNO3溶液200mL ‎8．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）‎ A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－‎ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－‎ ‎9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）‎ A．称取7.1g 硫酸钠，加入500ml水 B．称取16.1g硫酸钠，加入500ml水 C．称取16.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液 ‎ D．称取7.1g Na2SO4·10H2O配成500ml溶液 ‎10、离子方程式H＋ + OH- = H2O能表示的是：（ ）‎ ‎ A．所有酸和碱之间的中和反应 ‎ ‎ B．所有强酸和强碱之间的中和反应 ‎ C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 ‎ D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎11、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（ ）‎ ‎① 同质量、不同密度的N2和CO；② 同温度、同体积的N2和CO；‎ ‎③ 同体积、同密度的N2和CO；　④ 同压强、同体积的N2和CO；‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎12、下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ ‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H 2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2‎ D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3‎ ‎13.下列电离方程式错误的是( )‎ ‎①NaHCO = Na+H+ CO ② NaHSO = Na+H+ SO ‎ ‎③HSO = 2 H+ SO ④KC1O = K+ C1 +3O ‎ A.①② B.① C.①④ D.③④‎ ‎14.500mL含有MgCl 、NaC1、NaSO三种物质的混合溶液,已知其中含有C1为1.8mo1,Na 为2mol,Mg 为0.5mol,则SO 的物质的量浓度为( )‎ A.0.6mo1/L B.0.7mo1/L C.1.0mo1/L D.1.2mo1/L ‎15．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ ‎ B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ‎ D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎16．已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为 A． B． C． D．‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（4分）（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，体积之比为________。‎ ‎18、（共10分）‎ ‎（1）写出硫酸铝的电离方程式 ‎ ‎（2）写出①②对应的离子方程式，③④对应的化学方程式：‎ ‎① 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） ②铁粉加入硫酸氢钾溶液中 ‎③Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ ④Cu2++Fe==Fe2++Cu ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎19．（ 6 分）有以下物质①氨水②蔗糖③NH3•H2O④烧碱⑤CO2⑥碳酸钙⑦醋酸⑧氯气⑨铜 ‎ ‎⑩石墨盐酸HCl 气体熔融的氯化钠 其中属于强电解质的是___________（填序号，下同）；‎ 属于弱电解质的是____________；‎ 属于非电解质的是_____________．‎ ‎20．（12 分）用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm-3 的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，‎ 其操作有以下各步：‎ ‎①用量筒量取一定体积的浓硫酸 ‎②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中 ‎③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中 ‎ ‎④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ‎⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀 完成下列填空：‎ ‎⑴第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒（填 5、10 或 50）．‎ ‎⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______________．‎ ‎⑶正确的操作顺序是（用序号填写）__________________．‎ ‎⑷下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；‎ ‎②定容时俯视容量瓶刻度线：_____________；‎ ‎21．（8分）Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。‎ ‎（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。‎ ‎（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。‎ ‎22.（12分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们由下表中的离子组成：‎ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；‎ ‎②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________‎ ‎（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________‎ ‎（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。‎ ‎（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式 ‎