化学卷·2019届河北省邢台三中高二9月月考（2017

化学卷·2019届河北省邢台三中高二9月月考（2017

邢台市第三中学 ‎2017-2018学年度第一学期9月月考试题 高二化学试题 分值：100分 时间：90分钟 命题人：张丽萍 审核人：何蕾 注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。‎ 所需的相对原子质量：C：12 H:1 O：16‎ I卷（选择题 共60分）‎ 一、 选择（共25题，每题3分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（ ）‎ A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎ B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．没有物质的变化，就不会有能量的变化 ‎3．下列说法不正确的是( ) ‎ A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 ‎ B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 ‎ C.所有的燃烧反应都是放热的 ‎ D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 ‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 （ ）‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 ‎ C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎6．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H=-701.0kJ·mol-1　 　　2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　　　　　　 △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）‎ ‎　A. +519.4kJ·mol-1　　 B. +259.7 kJ·mol-1　 　‎ C. -259.7 kJ·mol-1　　　 D. -519.4kJ·mol-1　‎ ‎7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol ‎8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： ‎ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A． H2(g) B． CO(g) ‎ C． C8H18(l) D． CH4(g) ‎ ‎9．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol ‎ C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎10． 在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）‎ A ． 1 ∶ 3　　 B ． 3 ∶ 1 C ． 1 ∶ 2 　 　 D ． 2 ∶ 1‎ ‎11．下列过程需要吸热的是( ) ‎ ‎ A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 ‎12. 下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 （ ） ‎ ‎13.下列反应是吸热反应的是( )‎ A.氢氧化钠溶液与盐酸混合 B.铝和稀硫酸反应 C.钠和水反应 D.灼热的碳与二氧化碳反应 ‎ ‎14.==2CO(g) H=-221.0 这个热化学方程式表示( ) ‎ A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量 ‎ B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量 ‎ C.2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量 ‎ D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量 ‎ ‎15.胶状液氢(主要成分是和有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol 完全燃烧生成液态水和放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) ‎ A.=== H=+890.3 ‎ B.=== H= - 890.3 ‎ C.=== H=890.3 kJ ‎ D.=== H=-285.8 ‎ ‎16. 下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 ‎ B．中和反应都是放热反应 ‎ C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 ‎ D．CO燃烧是吸热反应 ‎17. 已知常温时红磷比白磷稳定：‎ 若 a 、 b 均大于零 ， 则 a 和 b 的关系为 （ ） ‎ A. a ＜ b　 　 B. a ＝ b C. a ＞ b 　 　D. 无法确定 ‎ ‎18.已知反应======都是放热反应,据此判断,下列说法不正确的是 ( ) ‎ A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 ‎ B.56 g CO和32 g 所具有的总能量大于88 g 所具有的总能量 ‎ C.12 g C和32 g 所具有的总能量大于44 g 所具有的总能量 ‎ D.将一定质量的碳燃烧,生成比生成CO时放出的热量多 ‎ ‎19. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（ ）‎ A．白磷在260℃转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转化为CO2气体 D．固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2 ‎ ‎20. 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 , 对该反应的下列说法中正确的 ( )‎ A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N ‎ C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生 ‎21. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4 分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）‎ A．N 4 的熔点比P 4 高 ‎ B．1 mol N 4 气体转化为N 2 时要吸收724 kJ能量  ‎ C．N 4 是N 2 的同系物 ‎ D．1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ能量 ‎22.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）‎ ‎ A．加热 B．不用稀硫酸，用98％浓硫酸 ‎ C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎23、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）。‎ A．2A+3B＝2C      B．A＋3B＝2C C．3A+B＝2C        D．A＋B＝Ｃ ‎24.在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （        ）。‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎25. 反应2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 ‎△‎ 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)‎ A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s II卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空（共40分）‎ ‎26、（每空2分，共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎27、 （每空2分，共8分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。‎ ‎(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。‎ ‎(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。‎ ‎(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。‎ ‎28、（每空2分，共8分)在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 ‎ ‎（1） H 2的燃烧热为 ______，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 ___________ 。 ‎ ‎（2） 1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ___________，表示其中和热的热化学方程式为 ______________。 ‎ ‎29、（共10分)试回答下列各问题：‎ ‎（1）（3分）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　 ．‎ ‎（2）（3分）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．‎ ‎①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol；‎ 键能E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=247kJ/mol，则E（H﹣Cl）= ．‎ ‎（3）（4分）已知：‎ ‎①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣a kJ/mol ‎②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣b kJ/mol ‎③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol 则FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= ‎ 邢台市第三中学 ‎2017-2018学年度第一学期9月月考试题 高一化学试题答案 一、 选择（共25题，每题2分）‎ 1. A 2. A 3. A A、化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故A错误； B、燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是放热的；故B正确； C、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示物质的量，不表示分子的个数，故C正确； D、热化学方程式中各物质的化学计量数是表示对应物质的量条件下的反应焓变，只表示物质的量，不表示分子的个数，可以是分数，故D正确； 故选A．‎ ‎4.C ①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1＞△H2，故①正确； ②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确； ③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确； ④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确； 故选：C．‎ ‎5.D 依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1， 改变方向，焓变变为正值，得到热化学方程式为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ?mol-1， 故选D．‎ ‎6.C已知：①2Zn（s）+O 2 （g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol -1 ②2Hg（l）+O 2 （g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol -1 根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ?mol -1 ）-（-181.6kJ?mol -1 ）=-519.4kJ?mol -1 ， 即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol -1 ． 故选C．‎ ‎7.D A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；‎ B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； ‎ C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；‎ D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；‎ ‎8.B 根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为1，根据计算判断．‎ ‎9.C 可逆反应，不能进行到底 ‎10.A 由十字交叉法计算 ‎11.A 化学键断裂需要吸收能量 ‎12.B A、CO的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故A错误； B、CH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故B正确； C、H2的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故C错误； D、HCl不是氧化物，△H不代表燃烧热，故D正确． 故选B．‎ ‎13.D 解析:该题考查常见的吸热反应与放热反应。中和反应、金属和酸(或水)的反应都是放热反应,A、B、C不符合题意;灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应,D项符合题意。 ‎ 答案:D ‎ ‎14. C 解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量。 ‎ ‎15.B 解析:放热反应H为”-”,B项正确,A、C两项错误;H的数值与化学方程式中的计量数成正比,D项错误。 ‎ ‎16.B 中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热． 以生成1 mol水为基准．而1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应生成2mol水，故不是中和热，A错误．C没有说明产物是一氧化碳还是二氧化碳。‎ ‎17. C 能量越低越稳定，所以红磷比白磷的能量状态更低，即等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。‎ ‎18. A 解析:根据能量守恒定律,对于放热反应,反应物的总能量一定大于生成物的总能量,但单一反应物和生成物的能量无法比较,如A项中碳和CO的能量无法比较。 ‎ ‎19.C 干冰是二氧化碳固体 ‎20. C A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误； ‎ C．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量， ‎ D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎21.D 1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×193kJ-2×941kJ=-724kJ，该反应放热，故D正确．‎ ‎22.B A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；‎ B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；‎ C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；‎ D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；‎ 故选B．‎ ‎23.B ‎ ‎24. B 对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，‎ 故B表示的反应速率最快，‎ ‎25.D 用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，‎ 则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L-1•s-1=0.08mol•L-1•s-1，‎ 故反应时间==5s，‎ 故选D．‎ ‎26. （每空3分，共21分) ‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）减少实验过程中的热量损失 ‎（3）偏小 ‎ ‎（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（5）偏小 ‎27. 答案： (1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小 ‎28（1）285.8kJ/mol； △H＝－285.8kJ/mol  ‎ ‎（2）57.3kJ/mol；  △H＝－57.3kJ/mol ‎　　‎ ‎29. 【解答】解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）①由于反应热=反应物的键能﹣生成物的键能，设△H298（H﹣Cl）为Xmol，故有：△H298（H﹣H）+△H298（Cl﹣Cl）﹣2X=﹣185kJ/mol，即436kJ/mol+247kJ/mol﹣2X=﹣185KJ/mol 解得X=434KJ/mol，故答案为：434KJ/mol；‎ ‎（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣akJ/mol ‎②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣bkJ/mol ‎③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+ckJ/mol 依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：‎ ‎6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣3a﹣（2c﹣b）KJ/mol=﹣（3a+2c﹣b）KJ/mol；‎ 得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣KJ/mol，‎ 故答案为：KJ/mol．‎