2018-2019学年陕西省长安区第一中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年陕西省长安区第一中学高一上学期第一次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年陕西省长安区第一中学高一上学期第一次月考化学试题 注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分；‎ 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、 选择题（共20小题，均为单选，每小题2分，共计40分）‎ ‎1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )‎ A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B. 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃 C. H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2‎ D. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 ‎2. 危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是(　　)‎ ‎3. 某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ‎①②④②③ B. ④②①②③‎ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎4. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaCO3(CaO)‎ 水 溶解、过滤 B Cu(CuO)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C H2SO4(HCl)‎ AgNO3溶液 过滤 D CO(H2)‎ 氧气 点燃 ‎5. 将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：‎ 物质 密度/(g·cm-3)‎ 沸点/℃‎ 水溶性 溶解性 甲 ‎0.789 3 ‎ ‎78.5‎ 溶 溶于乙 乙 ‎1.220‎ ‎100.7‎ 溶 溶于甲 则应采取的分离方法是( )‎ A. 分液 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取 ‎6. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )‎ A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D. 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 ‎7. 下列实验操作中错误的是( )‎ A. 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 ‎ D. 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中 8. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是( )‎ A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性 ‎9．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 可确定有Cl－存在 B 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解 可确定有SO存在 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色（已知：Cl2＋2I—===2Cl—＋I2）‎ 原溶液中有I－‎ ‎10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol ‎ ‎11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )‎ ‎①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)‎ A. ‎①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③‎ 12. 下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　‎ ‎②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　‎ ‎③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　‎ ‎④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　‎ ‎⑤常温常压下28 g CO的体积为22.4 L　‎ ‎⑥若两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　‎ ‎⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　‎ ‎⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ‎①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧‎ 13. 有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎14. 同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)‎ A. 所含分子数之比为16∶17 B. 所含电子数之比为16∶17‎ C. 所含氢元素的质量之比为17∶16 D. 密度之比为17∶16‎ ‎15. 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )‎ ‎①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液 ‎③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液 ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液 A. ‎③②①④ B. ①④②③ C. ④①②③ D. ②③①④‎ ‎16. 某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为(　　) ‎ A. 0.5 mol B. 0.25 mol C. 0.20 mol D. 0.15 mol ‎17. 把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎18. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．溶液密度ρ可表示为 g·cm－3‎ D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w ‎19. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)‎ A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 20. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是( )‎ A. Ca→CaO→CaCl2 B. NaOH→Na2CO3→NaCl C. C→CO2→Na2CO3 D. O2→ CuO→Cu(OH)2‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、 填空题（共5小题，共计60分）‎ 20. ‎（6分）选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：‎ A. 萃取、分液法 　B. 结晶法 　C. 分液法 　D. 蒸馏法 E. 过滤法 F. 加热分解法 G. 升华法 H. 洗气法 ‎（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。‎ ‎（2）________分离水和汽油的混合物。‎ ‎（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。‎ ‎（4）________除去氧化钙中少量碳酸钙。‎ ‎（5）________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。‎ ‎（6） 除去O2中少量水蒸气。‎ ‎22. （13分）某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。‎ ‎（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸 mL。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 、 。‎ ‎①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒 ‎（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。‎ ‎（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。‎ ‎①容量瓶没有干燥________，‎ ‎②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，‎ ‎③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ，‎ ‎④定容时俯视容量瓶 ，‎ ‎⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。‎ ‎23. （12分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：① ，②_________，③_________，⑦__________。‎ ‎（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有 ‎ ‎（填仪器名称）。‎ ‎（3）利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从 （填“f”或“g”）口进入。‎ ‎（4）利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为 （填“酒精”或“汽油”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是 。‎ ‎（5）装置Ⅲ有一处明显的错误是 。‎ ‎（6）利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有 。‎ ‎24.（15分）‎ ‎（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。‎ ‎（2）与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为 。‎ ‎（3）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为 mol，RO2的相对分子质量为 。 ‎ ‎（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 ，该气体对氢气的相对密度为 ，NH3的体积分数为 。‎ ‎（5）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎（6）相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是 和 。‎ ‎25.（14分）‎ ‎（1）4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎（2）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 ，则A的相对分子质量为 。‎ ‎（3）55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为 。‎ ‎（4）在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。‎ ‎（5）将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1‎ ‎。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 ，质量分数为 ，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 ，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。‎ 长安一中2018～2019学年度第一学期第一次质量检测 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（共20题，每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2 ‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D C B B B D B A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 ‎ A D C C C A D D C D 二、 非选择题（共5题，共60分）‎ ‎21.（6分，每空1分）‎ （1） E （2）C （3）D （4）F （5）B （6）H ‎22.（13分）‎ ‎（1）5.4 mL （2） ‎①②⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 （3） 搅拌 引流 （4） ‎①无影响 ②偏低 ③偏低 ④偏高 ⑤偏低 ‎23.（12分）‎ ‎（1）①蒸馏烧瓶 ②（直形）冷凝管 ③锥形瓶 ⑦蒸发皿 ‎（2）分液漏斗 容量瓶 ‎（3）g ‎ ‎（4）汽油 使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出 ‎（5）移液时未用玻璃棒引流 ‎（6）用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。‎ ‎24.（15分）‎ ‎（1）16，Na2O （2）0.2 mol （3）0.025 mol，64 （4）16.8 g/mol，8.4，80%‎ ‎（5） L （6）， ‎25.（14分）‎ （1） ‎13.2 g，1.4 NA （2）12 d （3）1: 2 （4）< ‎ ‎（5）5 mol/L，16%，0.5 mol/L，1.4 mol/L