2017-2018学年广西陆川县中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年广西陆川县中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年广西陆川县中学高二12月月考 化学试题 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ ‎ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： ‎ A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 ‎3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是： ‎ A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑‎ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+‎ ‎4、下列说法正确的是：‎ A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发， 但自发反应熵一定增大 ‎5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是：‎ ‎ A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1‎ ‎ C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 ‎6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是： ‎ A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎7、下列叙述中正确的是： ‎ A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅 B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大 C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者 D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 ‎8、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是： ‎ ‎　A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小 　B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，　‎ ‎ C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 　D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 ‎9、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是：‎ A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－) B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－) ‎ C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)    D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)‎ ‎10、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是： ‎ A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③‎ B．90℃时，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：‎ c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)‎ D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：‎ C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎11、强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ‎ 以下4个化学方程式中， ‎ ‎ ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)‎ ‎③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)‎ ‎④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ 其中反应热为57.3kJ/mol的是：‎ A．①② B．③ C．④ D．均不符合 ‎12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2 (s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是： ‎ ‎ A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)‎ C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g ‎13、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是： ‎ A．x可能等于2也可能等于3‎ B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小 C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L

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