2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二下学期寒假学习质量检测化学试题（Word版）

2017-2018学年甘肃省武威市第六中学高二下学期寒假学习质量检测化学试题（Word版）

2017-2018 学年甘肃省武威市第六中学高二下学期寒假学习质量检测 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列说法正确的是( ) A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧时放出的热量 D．H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 也能表示稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的中 和热 2．下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A.用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B.用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL C.用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH＝3.2 D.用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL 3 若溶液中由水电离产生的 c (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的 离子组是( ) A.Al3+、Na+、Cl－、NO3 - B.K+、Na+、Cl－、NO3 - C.K+、Na+、Cl－、AlO2 - D.K+、NH4 +、SO4 2-、NO3 - 4．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图正确的是( ) 5．在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达 到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%。则下列叙述正确的是( ) A.a＞b B.平衡向正反应方向移动了 C.A 的转化率减小了 D.B 的质量分数减小了 6．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的 是( ) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C．H2O2 分解的热化学方程式：H2O2→ H2O＋O2＋Q D．反应物的总能量高于生成物的总能量 7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．a 连接直流电源正极，b 连接直流电源负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 8．在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客 观事实的是( ) 9．常温下，下列有关叙述正确的是( ) A.NaB 溶液的 pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6 mol•L-1 B.pH 相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4 三种溶液中，c(NH4 +)大小顺序为：①=②＞③ C.Na2CO3 溶液中，2c(Na+)=c(CO3 -)+c(HCO3 -)+c(H2CO3) D.10 mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总)≥20 mL 10．如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈蓝色。下列说法中不 正确的是( ) A．x 是正极，y 是负极 B．a 极产生氢气，b 极生成 I2 C．a 极和 Pt 电极都有气泡产生 D．U 形管中溶液的碱性增强 11 有如下实验:①0.1mol· L-1AgNO3 溶液和 0.1 mol· L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到 滤液 b 和白色沉淀 c;②向滤液 b 中滴加 0.1 mol· L-1KI 溶液,出现浑浊;③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol· L-1KI 溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是: ( ) A.滤液 b 中不含有 Ag+ B.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+ (aq)+ Cl-(aq) C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 12．25 ℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol· L－1 盐酸，下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋) D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.（共 14 分）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴 离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO4 2- 已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和 D 溶液相遇时只生 成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无现象。 (1)A 是__________，B 是____________(填化学式) 。 (2)写出 C 和 D 反应的离子方程式 。 (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1B 溶液的 pH＝a，则 B 溶液中 c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用 含有 a 的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 是________________。 (5)在一定体积的 0.005 mol·L－1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.001 25 mol·L－1 的盐酸，混合溶 液的 pH＝11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是_____。 18．(12 分)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。 (1)25 ℃，1.01×105 Pa 时，实验测得，4 g 氢气在 O2 中完全燃烧生成液态水， 放出 572 kJ 的热量，则表示 H2 的燃烧热的热化学方程式为 ______________________。 (2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 ________处通入(填“a”或“b”)，电池内部 H＋向________(填“左”或“右”) 移动。写出电池负极的电极反应式___________________。 (3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过 程。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/kJ·mol－1 436 a 945 已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算 a 的数值 ________。 19.（共 10 分）中和滴定这一定量分析方法也可用于氧化还原反应中。某同学根据反应 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法测定某 FeSO4 样品中 FeSO4 的质量分数，实验中称取 3.0 g 含有杂质的 FeSO4 样品，配成 250 mL 溶液。 (1)实验中，该同学先量取所配制的待测液 25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴定实验中 (填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。 (2)将 0.02 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液注入滴定管中，调节液面至“0”刻度，记录数据后进行滴定， 当溶液 时停止滴定，实验数据如表所示(第一次滴定终点的 数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。 滴定次数 待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL) 第一次 25.00 0.00 V= 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 由此知样品中 FeSO4 的质量分数为 。 (3)下列操作会导致所测得的 FeSO4 的质量分数偏小的是 。 a.滴定终点时，俯视刻度 b.没有使用 KMnO4 标准溶液润洗滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 20.(共 16 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在 活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用 MnO2 和浓盐酸来制备氯气的化学方程式为 __________________________________________________________________。 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(Δ H)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为________。 (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为 ________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各 物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未标出)： ①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K＝________； ②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或 “＝”)； ③若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)＝________mol·L－1； ④比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 v(2～ 3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________。 高二化学开学考试答案 一. 选择题(16x3=48) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B A B D A C B A A B 二非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.（共 14 分） (1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋ BaSO4?y (3)10a－14mol·L－1 (4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c()＞c(H＋) (5)1:4 18．(12 分) (1)H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ/mol (2) a 右 CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ (3)391 19.（共 10 分） (1)不需要 (2)变成浅红色，且在半分钟内溶液不恢复原色 15.90 76% (3)a 20.(16 分) (1)MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)5.52×103 kJ (3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2 (4) ①0.234 ②< ③0.031 ④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)