2018-2019学年四川省遂宁中学外国语实验学校高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年四川省遂宁中学外国语实验学校高一下学期期中考试化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省遂宁中学外国语实验学校高一下学期期中考试化学试卷 满分：100分 考试时间：90分钟 一、选择题（1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分。）‎ ‎1、下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A．HClO的结构式：H-Cl-O ‎ B．NH4Cl的电子式为：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子： ‎ D．HBr的形成过程：‎ ‎2、下列物质既含离子键又含共价键的是(　　)‎ A．NaCl B．Na2O2 C．MgCl2 D．HCl ‎3、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）‎ A．制半导体的元素 B．制催化剂的元素 C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素 ‎4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（   ）‎ A.石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 金刚石转化为石墨是物理变化 ‎5、下列各组顺序的排列不正确的是（   ） ‎ A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B.热稳定性： HCl＜H2S＜PH3‎ C.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4 D.氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+‎ ‎6、如图所示的8个装置属于原电池的是（   ）‎ A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧‎ ‎7、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（   ）‎ A．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 ‎ B．a为NH3气体，b为盐酸溶液 C．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 ‎ D．a为NO2气体，b为H2O ‎8、列说法正确的是 (　　)‎ A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2‎ C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 ‎9、下列有关化学键的说法正确的是( )‎ A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C. 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成 ‎10、下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎11、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法中正确的是（   ）‎ A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量 D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 ‎12、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，SO42-向铜电极移动 ‎13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．由Z、W组成的化合物只有一种 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎14、下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）‎ A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎15、肼（N2H4）--空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O.下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　） A. 溶液的pH保持不变 B. 溶液中的阴离子向正极移动 C. 正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O D. 负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2‎ ‎16、元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）‎ A．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：C1＞S B．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y C．已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶 于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be﹣Mg﹣Ca﹣Sr﹣Ba）‎ D．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2‎ ‎17、下列说法正确的是( )‎ A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎18、X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）‎ X Y Z W A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点 B．标准状况下，X的单质状态与W的相同 C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 X对应的酸性最强 D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性 ‎19、将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2‎ ‎，恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为（   ）‎ A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL ‎20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. s是NO2‎ B. 非金属性：X>Y>Z C.q与s均为酸性氧化物 D.X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应 二、填空题（共52分）‎ ‎21、（12分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。‎ ‎（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是  热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。‎ (2) 氢气在O2中燃烧为放热反应，从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为 ‎ (3) 用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：‎ ‎①则d电极是 填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为 。‎ ‎②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。‎ 22、 ‎（14分）图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的系：‎ ‎(1)元素A在周期表中的位置 .‎ ‎(2)用电子式表示D2G的形成过程 .其所含化学键类型为 。‎ ‎(3)C2−、D+、G2−离子半径大小顺序是 (填离子符号)‎ ‎(4)C、G的氢化物中沸点较低的是 (填化学式),原因是 ，两种气态氢化物的稳定性C G(填“>”或“<“)。‎ ‎(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 。‎ ‎(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 。‎ ‎23．（12分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。‎ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 ‎1‎ Al、Mg 稀盐酸 偏向Al ‎2‎ Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ‎3‎ Al、C(石墨)‎ 稀盐酸 偏向石墨 ‎4‎ Al、Mg 氢氧化钠溶液 偏向Mg ‎5‎ Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 试根据上表中的实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)___________‎ ‎(2)实验3中铝为________极，电极反应式：___________________________‎ ‎(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是_____________________‎ 写出铝电极的电极反应式：__________________________________________‎ ‎(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：____________________________‎ ‎(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素_____________。‎ ‎24、（14分）Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2‎ 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O),请回答下列问题：‎ (1) 反应后，装置B中发生的现象是______________ ，反应方程式为 。‎ (2) 装置D表现了SO2的________性；装置E表现了SO2的________性。‎ ‎(3)F装置的作用是_____________________________。‎ ‎(4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________。‎ Ⅱ.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。‎ ‎（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。‎ ‎（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。‎ a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸 ‎（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。‎ 衡水中学四川分校·遂中实验校高2021届第二期第一学段考试 化学科试题参考答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B A A B C A B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D D D A B B C D 二、 填空题 21、 ‎（1）放 吸 ①‎ （2） 小于 4c-（2a+b）kj （3） ‎①正极 CH4-8e-+2H20=CO2+8H+ ②11.2‎ 22、 ‎（1）第二周期第IV A 族 ‎（2）  离子键 ‎（3）S2−>O2−>Na+‎ ‎（4）H2S H2O分子之间形成氢键 >‎ ‎（5）‎ ‎（6）Al(OH)3+OH=AlO+2H2O ‎23、（1）否 ‎ ‎（2）负 2Al－6e－=2Al3＋ ‎ ‎（3） 负极 在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O ‎ ‎（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性 Zn＞Al，Al是原电池的正极 ‎（5）另一个电极材料的活动性和电解质溶液 ‎24、Ⅰ（1）黄绿色溶液逐渐变浅 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4‎ ‎（2）氧化性 漂白性 ‎（3）吸收二氧化硫，防止空气污染 ‎（4）2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2＋+4H＋ ‎ Ⅱ （1） （2）b、c ‎ ‎（3）‎