2018-2019学年江苏省启东中学高一3月月考化学试题

2018-2019学年江苏省启东中学高一3月月考化学试题

‎2018-2019学年江苏省启东中学高一3月月考化学试题 ‎ ‎ 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 Mn：55 Fe：56 I：127 Br：80 O：16 N：14 ‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）‎ ‎1．2012年以来，中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2‎ ‎2．下列说法正确的是 (　 　)‎ ‎①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 ‎②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收 ‎③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 ‎④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中 ‎⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③　　B．②③④　　C．③　　　　D．③⑤‎ ‎3．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(已知HNO3有强氧化性)(　　)‎ A.只有①②③ B．只有①②④‎ C．只有①③④ D．①②③④‎ ‎4．在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理( ) ‎ A．盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．硝酸银 ‎5．下列关于硅的说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 ‎ B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 ‎ C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 ‎ D．粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性。 ‎ ‎6．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)‎ A．肯定含有SO2和NO　　　 B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO ‎7．在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 (　　)‎ A．无法计算　　　　B．1 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1‎ ‎8．下列说法正确的是 (　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎9.下列叙述正确的是 (　 )‎ A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 ‎10.下列实验能证明是SO2而不是CO2的是 ( )‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ‎④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ‎⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．无 二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列各种叙述中，正确的是 (　　)‎ ‎①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ‎③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ‎⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ‎⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥‎ ‎12．下列说法正确的是 (　　)‎ A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2‎ ‎13．自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是 （ ）‎ ‎ A．Cl2 B．HClO C．HCl D．ClO-‎ ‎14．下列离子方程式不正确 ( )‎ ‎ A、烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O ‎ B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O ‎ C、氨气通入稀硫酸： NH3 + H+ = NH4+‎ D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-‎ ‎15．下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是 ( )‎ ‎ A、 Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‎ ‎ C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、SiO32-、SO42-‎ ‎16．检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是 （ ）‎ ‎ A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 ‎ B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3‎ ‎ C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 ‎ D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液 ‎17．下列除杂的操作方法正确的是 （ ）‎ ‎ A．NO中有少量的NO2：用水洗涤并收集于气球中 ‎ B．食盐中有少量的NH4Cl：加热灼烧法除去。‎ ‎ C．HCl中混有少量Cl2：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 ‎ ‎ D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 ‎18．下列离子方程式，正确的是 （ ）‎ ‎ A．澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca2+ +2OH- +SO2 ===CaSO3↓+H2O ‎ B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑‎ ‎ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O ‎ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O ‎19．能够确定一种溶液中一定含SO的实验事实是 (　　)‎ A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解 C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失 D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解 ‎20．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是 (　　)‎ A．水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 第Ⅱ卷（50分）‎ 三、填空题（本题包括5小题，共 50分）‎ ‎21．(13分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：‎ ‎(1)向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_________________________，‎ 原因是__________________________________。‎ ‎(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。‎ ‎(3)写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：‎ ‎___________________________________________、___________________________________。‎ ‎(4)生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。‎ ‎(5)常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________‎ A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3‎ ‎ (6)若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液 ‎①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ‎______________________________________________________，‎ ‎②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ‎______________________________________________________。‎ ‎③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 ‎______________________________________________________，‎ ‎22．（7分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）‎ ‎　 请回答下列问题：‎ ‎ （1）E的化学式为 。‎ ‎ （2）实验室制取A的化学方程式为 。‎ ‎ （3）反应①的化学方程式： 。‎ ‎ （4）反应③的化学方程式： 。‎ ‎ ‎ ‎23．（4分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：‎ ‎（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________________________________。‎ ‎（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：___________________________________________________。‎ ‎24．(10分)2015年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。‎ ‎(1)结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为______________________________________。‎ ‎(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是 ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加____________________________。‎ ‎(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)。‎ ‎25． (6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得氯气和氯化氢的混合物。用100 mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。‎ ‎(1)原NaOH溶液的质量分数为________；‎ ‎(2)定量分析所发生的化学反应，计算所得溶液中Cl－的物质的量为________mol；‎ ‎(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________。‎ ‎26．(2016年江苏小高考 10分)亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：‎ Na2CO3溶液 ‎ Na2SO3产品 ‎ 反应I ‎ 反应II ‎ 蒸发结晶 ‎ 过滤 ‎ SO2 ‎ NaOH溶液 ‎ 查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。‎ ‎（1）右图中的线2表示的组分为 ▲ （填化学式）‎ ‎（2）写出右图曲线4的反应方程式 ‎（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是 ▲ ‎ ‎ ▲ （用化学方程式表示）‎ ‎（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。‎ ‎ 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎第Ⅱ卷（50分）‎ 三、填空题（本题包括6小题，共 50分）‎ ‎21．(13分) (1)此处应为_________________________，‎ 原因是__________________________________。‎ ‎(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。‎ ‎(3) ‎ ‎___________________________________________、___________________________________。‎ ‎(4) ________mL。‎ ‎(5) __________‎ ‎(6)①______________________________________________________，‎ ‎②______________________________________________________。‎ ‎③______________________________________________________，‎ ‎22．（7分）‎ ‎ （1）E的化学式为 。‎ ‎ （2） 。‎ ‎ （3） 。‎ ‎ （4） 。‎ ‎ 23．（4分）‎ ‎（1）____________________；‎ 由红色逐渐变浅的原因是： _________________________________________。‎ ‎（2）________________溶液；‎ ‎ ___________________________________________________。‎ ‎24．(10分) ‎ ‎(1) ______________________________________。‎ ‎(2)现象是___________________________________。‎ ‎(3) ____________________________。‎ ‎(4) a、b应满足的关系为________。 ________mol·L－1(不必化简)。‎ ‎25．(6分) ‎ ‎(1) ________；‎ ‎(2) ________mol；‎ ‎(3) n(Cl2)：n(H2)＝________。‎ ‎26．(10分)（1） _______ （填化学式）‎ ‎（2）反应方程式________________________________________‎ ‎（3）目的是 _________________（用化学方程式表示）‎ ‎（4）（写出计算过程）：‎ 参考答案与评分标准：‎ ‎1D 2C 3D 4A 5C 6A 7B 8B 9D 10B ‎ ‎ 11C 12BC 13、B 14BD 15BD 16C 17AB 18CD 19A 20C ‎21、答案：(1)不反应　弱酸不能制强酸 ‎(2)BaSO3　能 ‎(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋‎ ‎(4)224‎ ‎(5)B、C、D ‎(6) ①Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O ‎② SO2+OH- ==HSO3- ‎ ‎③Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O 每空1分，共13分 方程式不配平算错 (5)漏选一个扣1分，选A扣1分。‎ ‎22、答案：(1) HNO3 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ (3)3NO3+H2O=2HNO3+NO (4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O ‎ 每空2分共7分 (1)1 分， 其余2分 ‎23、答案：(1)滴有酚酞的氨水 加热，氨水分解，碱性减弱。‎ ‎ (2)SO2漂白后的品红溶液 SO2漂白后的品红不稳定，加热分解，品红恢复红色。‎ 每空1分 共4分 ‎24、答案：(1)检验CO是否转化为CO2‎ ‎(2)出现红棕色气体 ‎(3)尾气处理装置 ‎(4)a：b≥1：1 　 每空2分，共10分 ‎25、答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3：2‎ 每空2分，共6分 ‎26、 (10分)答案：（1）NaHCO3 ‎ ‎ （2）Na2SO3+SO2+H2O ==2NaHSO3‎ ‎(3)NaHSO3＋NaOH= Na2SO3＋H2O ‎（4）98.05%‎ 评分：(1)~(3)每空2 分。(4)4分 (过程2分) Na2SO3~~~~Na2SO4~~~~~~BaSO4‎ n(Na2SO3)==n(BaSO4)==0.02mol n(Na2SO3)==0.02×126==2.52g 质量分数=2.52÷2.57=98.05%‎ ‎2、解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。‎ 答案：C ‎3、解析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，会出现白色沉淀，故①正确；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO2＋2H2O＋2NO＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋4H＋＋2NO↑，会出现白色沉淀，故②正确；③氯气与水反应，发生反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，会出现白色沉淀，故③正确；④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，会出现白色沉淀，故④正确。‎ 答案：D ‎ ‎6、解析：混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中一定存在SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。‎ 答案：A ‎7、解析：本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。‎ 答案：B ‎8、解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。‎ 答案：B ‎11、解析：Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。‎ 答案：C ‎12、解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。‎ 答案：BC ‎21、解析：加入NaOH溶液发生的反应为 Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①‎ 通入Cl2发生的反应为 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②‎ 由方程式②：BaSO4　～　Cl2‎ ‎　　 　　233 g　　　22 400 mL ‎　　 　　2.33 g　　　V(Cl2)‎ 故V(Cl2)＝224 mL。‎ ‎24、解析：(1)CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置(Ⅲ)的主要作用是检验CO是否转化为CO2。‎ ‎(2)由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置(Ⅱ)中的NO与O2反应生成红棕色的NO2。‎ ‎(3)由于尾气中仍残留未反应的CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。‎ ‎(4)根据反应2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2‎ 可知，NO2和NO的物质的量之比应大于或等于1：1，气体才会反应完全。与NO2和NO反应的Na2CO3的物质的量为 mol，与NO2单独反应的Na2CO3的物质的量为 mol，故Na2CO3的总物质的量为 mol，c(Na2CO3)＝ mol/L。‎ ‎26解析：(1)由c＝知，w＝10.7%。‎ ‎(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物为NaCl与NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1 L×3.00 mol/L＝0.300 mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 mol＝0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为：n(Cl2)＝[n(NaCl)＋n(NaClO)]＝×0.300 mol＝0.150 mol，而又由反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O和Cl2＋H2==2HCl知，与NaOH反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)＝n(NaClO)＝0.050 mol，则n(H2)＝0.150 mol－0.050 0 mol＝0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0.150 mol：0.100 mol＝3：2。‎