新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

‎2018—2019学年第一学期高二化学期中考试试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 ‎ 可能用到的原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca-40 ‎ 一、单选题（每小题2分，共50分)‎ ‎1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） ‎ ‎ A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 ‎2.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？‎ ‎ A.门捷列夫 B.范德华 C.勒夏特列 D.盖斯 ‎3.下列叙述正确的是 ： ‎ A.化学反应一定只伴随热量的变化 ‎ ‎ B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ ‎ D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎4.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(   )‎ A.抗氧化剂     B.调味剂     C.着色剂     D.增稠剂 ‎5． 下列各组反应属于可逆反应的是(   )‎ A.2H2O2H2+O2, 2H2+O22H2O ‎ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3NH3+H2O+CO2 C.H2+I22HI,2HIH2+I2 D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2‎ ‎6．下列变化为放热反应的是（ ）‎ A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g) H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 ‎7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6KJ ‎ ‎8. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ ‎　A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1‎ ‎　B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1‎ ‎　C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4 kJ·mol-1‎ D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1‎ ‎9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）‎ ‎ A.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol ‎10.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）‎ A、生成物的浓度 B、反应温度和压强 C、使用催化剂 D、反应物的性质 ‎11．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）‎ A．0.1 s　　 B．2.5 s　　 C．5 s　　 D．10 s ‎12．氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g)⇌XeF4(g) △H＜0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )‎ A.升温 B.加压 C.减压 D.适当降温 ‎13．已知：4NH3+5O24NO+6H2O（H2O为气态），若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O) [mol•L-1•min-1]表示，则关系正确的是（ ） ‎ A．4 v (NH3)=5 v (O2) B. 5 v (O2)=6 v (H2O) ‎ C. 2 v (NH3)=3v (H2O) D. 4 v (O2)=5 v (NO)‎ ‎14． S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒(   )‎ A.只有SO3      B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2     D.只有O2、SO3‎ ‎15．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)则此反应可表示为 （ ） ‎ A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C. 3A+B=2C D.A+B=C ‎ ‎16. 对于2A(g)+B(g)2C(g) △H<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是(   )‎ A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.逆反应速率增大,正反应速率减小 C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样 ‎17．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 (　　)‎ ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高 A． ‎①② B．④⑤ C．③ D．④‎ ‎18． 反应在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的、应为(   )‎ A. , B. , C. , D. ,‎ ‎19.下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态(   )‎ A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 ‎20.下列关于反应热的说法正确的是 ‎ A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎21.下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ ‎22.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的标准燃烧热的是 ‎ A.CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol B.C(g)+0.5O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol C.H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol ‎ D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol ‎23.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A.增大A的浓度 B．扩大容器的容积 ‎ C．加入催化剂 D．升高温度 ‎24．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ 25. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） ‎ 二、非选择题（共5题， 共50分）‎ ‎26．（6分）在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应 ‎ H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?‎ ‎ (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎ （1）升高温度 ； ‎ ‎ （2）容积不变，充入更多的H2 ； ‎ ‎（3）扩大容器的体积 。 ‎ ‎27.(16分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol 回答下列各问：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是________________________。（填序号）‎ ‎(2)H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______。‎ ‎(3)燃烧4g H2生成液态水，放出的热量为____________。‎ ‎(4)根据盖斯定律可知CO的燃烧热为________；其热化学方程式为 ‎ ‎（5）比较下列各组热化学方程式中△H的大小 ‎①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋0.5O2(g)=CO(g) △H2 △H1 △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 △H4‎ ‎28．（10分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，请回答：‎ ‎（1）处于平衡状态的时间段是______．‎ ‎（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？‎ ‎ 、 、 ‎ ‎（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． ‎ ‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎29.（8分）  一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式为 ______ ． （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 ______ ，X的转化率为 ______ ．（保留三位有效数字） （3）10s时，该反应 ______ 达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”） ‎ ‎30．（10分）.在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1） 已知：K（300℃）>K(350℃)，该反应是 热反应。‎ ‎（2）如图中表示NO2浓度变化曲线的是 （填序号）。‎ 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 ‎（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母序号)。 a.c(NO2)=2c(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内的密度保持不变 ‎（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填字母序号)。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 ‎ ‎ ‎ ‎