广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（七）

广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试模拟试卷（七）

学业水平考试合格性考试模拟测试卷(七)‎ ‎(时间:60分钟　满分:100分)‎ 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ ‎1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(　B　)‎ A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O解析:醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,A错误;吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,反应物的总能量低于生成物的总能量,B正确,C错误;HC难电离,书写离子方程式时不能拆写,D错误。‎ ‎2.考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是(　C　)‎ A.质子数是6 B.核外电子数是6‎ C.中子数是6 D.质量数是14‎ 解析:左上角的数字14是质量数,左下角的数字6是质子数。原子的核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数=14-6=8。‎ ‎3.已知M2与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2+3S2-+14H+‎2M3‎++‎ ‎3S↓+7H2O,则M2中M元素的化合价是(　A　)‎ A.+6 B.+‎4 ‎C.+3 D.+2‎ 解析:根据电荷守恒确定x的值,根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒可知,右边含有6个正电荷,则(-x)+3×(-2)+‎ ‎14×(+1)=+6,解得x=2,根据化合价规则,M2中氧元素是-2价,设M的化合价为n,则n×2+(-2)×7=-2,解得n=+6。‎ ‎4.下列气体可用如图所示装置收集的是(　A　)‎ A.CO2 B.H2‎ C.NO D.N2‎ 解析:该装置适合用于向上排空气法收集气体。CO2密度比空气大,可用向上排空气法收集,A正确;H2密度比空气小,可用向下排空气法收集,B错误;NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,C错误;N2密度与空气接近,不适合用排空气法收集,D错误。‎ ‎5.下列化学用语表示正确的是(　D　)‎ A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2‎ B.硫化氢的电子式:H+]2-H+‎ C.氯离子的结构示意图:‎ D.硫酸钾的电离方程式:K2SO42K++S 解析:乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5,A错误;硫化氢的电子式为H,B错误;氯离子的结构示意图:‎ ‎,C错误;硫酸钾的电离方程式为K2SO42K++S,D正确。‎ ‎6.下列反应的离子方程式不正确的是(　D　)‎ A.CuO和稀盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反应:Ba2++SBaSO4↓‎ C.Fe与稀H2SO4反应:Fe+2H+Fe2++H2↑‎ D.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH-‎+HClH2O+Cl-‎ 解析:HCl是强电解质,完全电离,D不正确。‎ ‎7.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O反应生成的HClO的(　A　)‎ A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性 解析:HClO具有氧化性,能用来杀菌消毒。‎ ‎8.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是(　C　)‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 C.灼热的木炭和水蒸气反应 D.甲烷的燃烧反应 解析:金属与盐酸的反应放热,Al、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,A错误;NH4Cl和Ba(OH)2·8H2‎ O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误;灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,碳元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确;甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,D错误。‎ ‎9.下列互为同分异构体的是(　B　)‎ A.CH3CH2CH3和 B.异戊烷和新戊烷 C.和 D.甲烷和乙烷 解析:同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物。A、D项中的两种物质的分子式不同,C项是同种物质,B项符合题意。‎ ‎10.化学平衡的本质是(　D　)‎ A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和逆反应的速率相等 解析:v正=v逆≠0(动态平衡)——化学平衡的本质标志。‎ ‎11.将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到60 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量为(　C　)‎ A.0.25‎‎ mol B.2.5 mol C.0.15 mol D.1.5 mol 解析:30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)=‎0.03 L×5 mol/L=0.15 mol,因稀释前后溶质的物质的量不变,故加水稀释到60 mL后溶液中溶质的物质的量为 0.15 mol。‎ ‎12.下列说法正确的是(　D　)‎ A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 解析:CPU芯片材料为硅,光导纤维材料为SiO2,故A错误;工艺师用氢氟酸刻蚀石英,SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,故B错误;水晶的主要成分为SiO2,不是硅酸盐制品,故C错误;由粗硅制备单晶硅发生Si～SiCl4～Si的反应,它们均是氧化还原反应,故D正确。‎ ‎13.下列方案能达到实验目的的是(　A　)‎ A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4‎ C.用分液法分离酒精和水的混合物 D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液 解析:HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳不引入杂质,A正确;用焰色反应鉴别KCl和K2SO4,透过蓝色钴玻璃焰色均为紫色,应用氯化钡溶液鉴别,B错误;酒精与水以任意比互溶,不能用分液法分离,C错误;NaCl溶液和蔗糖溶液都不是胶体,均没有丁达尔效应,无法鉴别,D错误。‎ ‎14.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(　D　)‎ A.铜片作负极 B.锌片发生还原反应 C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导线流向铜片 解析:锌作负极,铜为正极,A错误;锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,B错误;该装置是原电池,将化学能转化为电能,C错误;电子从负极锌片沿导线流向正极铜片,D正确。‎ ‎15.下列关于有机物的说法中,错误的是(　C　)‎ A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体 B.苯可作有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 解析:聚乙烯属于高分子化合物,相对分子质量较大,通常是固体,A正确;苯是一种优良的有机溶剂,B正确;乙醇分子不能发生加成反应,乙烯能发生加成反应,C错误;油脂在碱性条件下水解可以制造肥皂,D正确。‎ 二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16.正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外,不需要的有(　D　)‎ A.水 B.微量维生素 ‎ C.矿物质 D.食品添加剂 解析:人体需要的营养素有七大类:糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、矿物质(无机盐)和膳食纤维。‎ ‎17.为了改善食品的色、香、味,我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是(　C　)‎ A.在烹饪食物时,加入适量食盐 B.在饮料制作中,常加入适量的天然色素 C.在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂 D.在烹饪鱼类食物时,加入适量食醋 解析:人体摄入大量亚硝酸钠能够致癌,应按规定添加亚硝酸钠作为食品添加剂。‎ ‎18.化学与生产、生活密切相关,下列说法中不正确的是(　B　)‎ A.食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分 B.抗生素能消炎抗菌,经常大量食用对人体有益无害 C.使用青霉素可能产生过敏反应,用药前一定要进行皮肤敏感试验 D.服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度,但对其身体有极大的副作用 解析:维生素或钙、硒是以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂,属于营养强化剂,A正确;药物都有副作用,应在医生指导下合理服用,B不正确;使用青霉素可能产生过敏反应,用药前一定要进行皮肤敏感试验,C正确;服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度,但对其身体有极大的副作用,D正确。‎ ‎19.下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料(　D　)‎ A.铝合金 ‎ B.高温结构氮化硅陶瓷 C.有机玻璃 ‎ D.砖瓦 解析:陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料。A.铝合金是由铝及其他成分构成,属于金属材料,不符合题意;B.高温结构氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,不符合题意;C.有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的,属于有机高分子材料,不符合题意;D.砖瓦属于陶瓷,符合题意。‎ ‎20.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题,下列因素与雾霾成因无关的是(　A　)‎ A.氮气排放 ‎ B.燃煤供热 C.汽车尾气排放 ‎ D.田间焚烧秸秆 解析:雾霾天气形成,其原因有城市汽车数量剧增,排放大量尾气,工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等。‎ 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21.下列关于工业生产的说法错误的是(　D　)‎ A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫 解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D项错误。‎ ‎22.下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　C　)‎ A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 解析:石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油,A错误;石油分馏属于物理变化,B错误;煤制煤气是化学变化,D错误。‎ ‎23.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10千克重的舱内航天服,“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列关于该航空材料的叙述错误的是(　B　)‎ A.耐高温、抗氧化 B.比钢铁轻、硬,但质地较脆 C.没有固定熔点 D.是一种新型无机非金属材料 解析:作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化,比钢铁轻,质软的性质。‎ ‎24.关于肥皂的说法中不正确的是(　C　)‎ A.油脂皂化反应后,可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B.向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C.肥皂和农药都不属于精细化学品 D.肥皂可被生物降解,而合成洗涤剂一般不能被生物降解 解析:肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂,表面活性剂和农药都是精细化学品。‎ ‎25.有机磷农药“乐果”的结构简式是,其中所含的双键数目为(　B　)‎ A.1 B‎.2 ‎C.3 D.4‎ 解析:根据价键规则,“乐果”的结构简式也可表示为,故含有2个双键。‎ 三、非选择题:本大题共3小题,共40分。‎ ‎26.(8分)已知A是一种金属,溶液B能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:‎ ‎(1)A是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)E在氯气中燃烧的实验现象是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出A→E、B反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是　　　　。‎ 解析:已知A是一种金属,能与水反应生成气体E和溶液B,溶液B能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色,则A是钠,B是氢氧化钠,E是氢气,F是氯化氢;D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl,D是氨气。‎ ‎(1)根据以上分析可知A是Na。(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象是产生苍白色火焰。(3)根据以上分析可知A→E、B反应的化学方程式为2Na+2H2OH2↑+2NaOH。(4)氯化氢在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是盐酸小液滴。‎ 答案:(1)Na(或钠)　‎ ‎(2)产生苍白色火焰　‎ ‎(3)2Na+2H2OH2↑+2NaOH ‎(4)盐酸小液滴 ‎27.(15分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A原子和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与足量的B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:‎ ‎(1)元素名称:A　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　　　。 ‎ ‎(2)D元素位于周期表中第　　　　　周期　　　　　族,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是　 。‎ ‎(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)写出A单质与D元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。若要设计实验验证该反应产物,则验证的产物顺序是　　　　　　　(填写产物的化学式)。‎ 解析:A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大。A原子和B原子有相同的电子层数,则A、B处于同一周期,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,则L层电子数为4,故A为碳元素;C单质燃烧时呈现黄色火焰,则C为钠元素;C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则B为氧元素,D为硫元素。‎ ‎(1)由以上分析可知,A为碳、B为氧、C为钠。(2)D为S元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,应位于周期表第三周期第ⅥA族,最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)CO2与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。(4)碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。由于后续检验要通过溶液,所以首先检验水蒸气,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,则第二步应该用品红溶液检验二氧化硫,除尽二氧化硫以后再用澄清石灰水检验二氧化碳,即检验的先后顺序是H2O、SO2、CO2。‎ 答案:(1)碳　氧　钠　‎ ‎(2)三　ⅥA　H2SO4　‎ ‎(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2　‎ ‎(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　H2O、SO2、CO2‎ ‎28.(17分)氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的铁夹、铁架台等装置均略去)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述仪器从左到右的连接顺序是　　　　(填字母,下同)→D→‎ ‎　　　　→D→　　　　。 ‎ ‎(2)烧瓶中加入的固体物质可以是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①生石灰　②五氧化磷　③硫酸铜　④氢氧化钠 ‎(3)装置C中倒扣漏斗的作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)重复使用的装置D中所选用的固体药品依次是　　　　　　　、‎ ‎　　　　　　　。‎ ‎(5)写出装置C中发生的反应方程式:　　　　　　　　　　　　。‎ 解析:(1)利用装置B制备氨气,干燥后与氧化铜反应,最后利用稀硫酸吸收多余的氨气,则上述仪器从左到右的连接顺序是B→D→A→D→C。(2)制备氨气的装置不需要加热,则可以用生石灰或氢氧化钠与氨水混合制备氨气,因此烧瓶中加入的固体物质可以是①④‎ ‎。(3)氨气极易溶于稀硫酸且和稀硫酸反应,则装置C中倒扣漏斗的作用是防止液体倒吸。(4)氨气需要利用碱石灰干燥,反应中生成的水需要利用无水硫酸铜检验,则重复使用的装置D中所选用的固体药品依次是碱石灰(或生石灰)、无水硫酸铜。(5)根据以上分析可知装置C中发生反应的方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4。‎ 答案:(1)B　A　C　‎ ‎(2)①④　‎ ‎(3)防止液体倒吸　‎ ‎(4)碱石灰(或生石灰)　无水硫酸铜　‎ ‎(5)2NH3+H2SO4(NH4)2SO