化学卷·2019届山西省吕梁市临县第一中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届山西省吕梁市临县第一中学高二上学期期中考试（2017

‎2017-2018学年第一学期期中 高二化学试题 注意事项:‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。‎ ‎2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。‎ ‎3．满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 ‎ 第I卷（选择题） （共51分）‎ 一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）‎ 1. 下列说法正确的是 ‎ A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数 D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如右图的转化关系。下列有关物质的推断不正确的是 乙 丙 丁 甲 丁 甲 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ‎ A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎ 4.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 ‎ A. 1:11 B. 9:1 C. 11:1 D. 1:9‎ ‎ 5.常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是 ‎ A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 ‎6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　‎ B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅 ‎7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 ‎ A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎8.一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是 ‎ A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol ‎9.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是 ‎ A．6a+5d < 4c + 10b ‎ B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 ‎ C．6a+5d > 4c + 12b ‎ D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 ‎ ‎10.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol C．∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的 D．任何化学反应都有反应热 ‎11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 B A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5‎ D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 ‎12．下列有关化学用语使用正确的是 B ‎ A．钙离子的结构示意图： B．CH4分子的球棍模型：‎ ‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．丙烯的电子式: ‎ ‎13. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ/mol ‎ B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．1molSO2(g)分解成lmol S(s，单斜)和lmol O2(g)时会放出热量 ‎14. 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol•L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+ + HCO3-，则溶液的pH约为 B ‎ A．4 B．5 C．6 D．7‎ ‎15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3（g） △H=－197KJ/mol 。向相同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3。恒温恒容下，反应达到平衡时下列关系一定正确的是 A. 容器内压强p：p甲 =p丙 >2p乙 B. SO3的质量m：m甲 =m丙 >2m乙 C. c(SO2)和c(O2)之比k：k甲 =k丙 >k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙 >2Q乙 含硫烟气 吸 收 塔 氧 化 反应、稀释 排放 净化后烟气 天然海水 氧气 天然海水 ‎16. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：‎ 下列说法错误的是：‎ A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-‎ C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 ‎17. 已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．温度： T1＜T2 B．平衡常数：K(b)＜K(c)‎ C．反应速率：vb＞va ‎ D．当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题） （共49分）‎ 二．填空题（本题包括4个小题，共49分）‎ ‎18. （12分）肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：‎ ‎①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1‎ ‎（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；‎ ‎（2）上述反应中氧化剂是 。‎ ‎（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) ‎ ‎① 上述反应的ΔH 0（选填“＞”或“＜”）。‎ ‎② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色 （填“变深”或“变浅”）。‎ ‎③一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。‎ ‎④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率 v（N2O4）= mol·L－1·s－1。‎ 卤块 沉淀物A 滤液 溶液 溶液 沉淀物B 气体 沉淀物C 轻质氧化镁 加稀 盐酸 ‎①‎ 加入X ‎②‎ 加烧碱,过 滤pH=9.8‎ ‎③②‎ 加入试剂Y ‎④②‎ ‎⑤②‎ 加水煮沸 灼烧 ‎⑥‎ ‎19. （14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：‎ 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：‎ 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 试剂 价格（元/吨）‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ 漂液（含25.2% NaClO）‎ ‎450‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ 双氧水（含30% H2O2）‎ ‎2400‎ Mn(OH)2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ 烧碱（含98% NaOH）‎ ‎2100‎ Mg(OH)2‎ ‎10.0‎ ‎11.1‎ 纯碱（含99.5% Na2CO3）‎ ‎600‎ ‎（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是 而不是双氧水，其原因是 。‎ 写出加入X发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。‎ ‎（3）沉淀物A的成分为 ，试剂Y（从表2中选择）应该是 。‎ ‎（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在 （填仪器名称）中灼烧。‎ ‎20．（13分）滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4 ═ 2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。 步骤如下：‎ ‎①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；‎ ‎②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；‎ ‎③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见右图）；‎ ‎④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；‎ ‎⑤重复滴定2～3次；‎ ‎⑥计算。‎ ‎（1）实验步骤③中的溶液体积读数为 mL。‎ ‎（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：① 、③ 。‎ ‎（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）‎ ‎（4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）‎ ‎21. （10分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0‎ ‎（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是            。‎ ‎ A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C) = 3v逆(B)‎ ‎ C．A、B转化率相等   D．物质D的质量不随时间改变 ‎（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为___________mL。‎ ‎（3）当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）‎ ‎（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。 ‎ ‎2017-2018学年第一学期期中化学试题参考答案 一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）‎ ‎1-5 CCBDB 6-10 BACDD 11-15 BBBBB 16-17 DC 二．填空题（本题包括4个小题，共49分）‎ ‎18（12分）（1）2N2H4(l)+N2O4(l) ＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－1048.9 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）N2O4（1分） （3）①＞（1分） ②减小（2分） 变深（2分） ③ad（2分） ④ 0.01（2分） ‎ ‎19 （14分）（1）漂液（1分）、漂液比H2O2的价格低得多（2分）；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；（2分）‎ ‎（2）使Fe3+、Mn2+（或其它杂质金属离子）转化为氢氧化物沉淀而除去（2分）‎ ‎（3）Fe(OH)3、Mn(OH)2；（2分） 纯碱；（2分）‎ ‎（4）MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑（2分） （5）坩埚（1分）‎ ‎21（10分）：‎ ‎（1）A D（2分） （2）400 （2分）；‎ ‎（3）>（2分） （4）2（2分）；n(D)>0.6mol（2分）‎