2017-2018学年辽宁省六校协作体高二下学期期初考试化学试题 解析版
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
命题学校：东港市第二中学 命题人：王春芳 校对人：卢海燕
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象
【答案】D
【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了的知识点较多，解题关键：掌握萃取、雾霾的性质、基本反应类型的判断、还要有一定的文学基础，易错点D，要将生活中的一些现象的本质理解清楚，不能看到紫色就是碘。
2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
【答案】B
【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、
反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。故选B。
3. 有8种物质：①环己烷；②苯；③聚乙烯；④1,3－丁二烯；⑤乙二醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A. ④⑦⑧ B. ④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑧
【答案】A
点睛：本题主要考查的是有机物的结构和性质，解题关键：注意把握有机物官能团或基团的性质，易错点⑥苯环上的侧链能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色。
4. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有5种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
【答案】B
【解析】A．分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断。由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质分析解答。本题的易错点为C，注意结构中不存在苯环，即没有酚羟基。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA
B. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA
D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、气体没有指明是标准状况，故A错误；B、23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为1NA，故B错误；C、11g超重水(3H216O)中含有的中子数为NA=6NA， 故C正确；D. 合成氨反应是可逆反应，0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应达到平衡后，生成NH3分子数小于0.2NA，故D错误；故选C。
6. 下列叙述正确的有 ( )
①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
【答案】C
.....................
7. 下列离子反应正确的是( )
A. 少量SO2通入BaCl2 溶液中：SO2 + BaCl2 +H2O = BaSO3↓+2HCl
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO
C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O = HSO3—＋NH4+
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4— = 10CO2↑+2Mn2++8H2O
【答案】C
【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，少量SO2通入BaCl2 溶液中，得不到BaSO3沉淀，故A错误；B、向次氯酸钙溶液通入SO2：ClO-+H2O+SO2 = SO42－＋2H＋＋2Cl－ 故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中，生成酸式盐：SO2＋NH3·H2O = HSO3—＋NH4+，故C正确；D、用浓盐酸会被酸化的KMnO4溶液氧化，故D错误；故选C。
8. 下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置
B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极为粗铜
C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热
【答案】D
【解析】A、装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，铜作阳极，铁作阴极，符合电镀的条件，故A正确；B、 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B正确；C、装置丙的a端是阳极，产生的氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D、 装置丁用于测定化学反应的反应热，缺少温度计，故D错误；故选D。
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：Z
④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
【答案】A
【解析】A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3+H+ ，H+ +，第二步电离受到第一步的抑制，②+H2O+OH－，③H+ +，④+H2O+OH－，+H2ONH3 ·H2O+H+，两离子的水解互促，的电离程度：③>①，的水解程度：④>②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3有一半转化为Na2CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，H+ +，+H2O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. CH3COOHCH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)7
<7
产物
NO3-
NO、N2O、N2中的一种
A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-
B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO－具有强氧化性，在碱性条件下，NO2－被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2
具有氧化性和还原性，HI中I－具有强还原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。
14. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104 和2，下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 80℃时测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)
C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小
【答案】B
【解析】A、根据题中平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，选项A错误；B、80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO（g）浓度均为0.5 mol•L-1，Qc= = =8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），选项B正确；C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，选项C错误；D、恒温时将气体体积缩小到原来的一半，，相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，选项D错误。答案选B。
15. 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为( )
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
【答案】C
【解析】容器内的压强变为原来的，则总体积减小原来的，故反应后总体积减少为100mL×=20mL，Na2O2与CO2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠发生反应：
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，减少的体积为生成氧气的体积，由方程式可知生成氧气体积为H2O、CO2总体积的一半，则H2O、CO2总体积为20mL×2=40mL，故原混合气体中氮气为100mL-40mL=60mL，则氮气体积分数为=60%，答案选C。
16. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A. 纯净的液氨中，pN=7
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4+)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
【答案】C
【解析】A、纯净的液氨中，K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，c(NH4+)=c(NH2-)=4.0×10-15 ，pN约为15，选项A错误；B、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH3)远大于电离的离子浓度，c(NH3)> c(NH4＋)+c(NH2－)，选项B错误；C、1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，c(NH4＋)= 0.001 mol/L，则pN=-lg c(NH4+)=3，选项C正确；D、1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，c(NH2－)= 0.001 mol/L，则pN=-lg c(NH4+)=-lg11，选项D错误。答案选C。
17. 下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④具有同一通式的物质属于同系物 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C4H10和C6H14一定互为同系物
A. ①②③⑦ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①同系物结构相似，化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙醇与甘油，故错误； ②只有结构相似时，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物才是同系物，故错误；③烃中碳、氢元素的质量分数相同，可能是同系物也可能是同分异构体，还可能是最简式相同的物质，故错误； ④具有相同C原子数的醇与醚，酸与酯等，物理性质和化学性质都不相同，故错误
⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，由于结构不同，化学性质也不相似，故错误； ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物，可能分子式不相同，不一定互为同分异构体，故错误；⑦C4H10和C6H14一定互为同系物，都是烷烃，相差两个CH2原子团，故正确；故选C。
18. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）
A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成
B. 将0.1mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少
【答案】A
【解析】A.Qc=c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10(=1×10-5mol/L，溶液的pH要控制在9以上，故C正确；D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶度积不变，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减少，故D正确。故选A。
19. 以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。其中可能失败的实验是( )
A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后应先加入硝酸中和剩余的碱，再加硝酸银检验卤素离子，避免对溴离子检验产生干扰，故错误；②为检验Fe（NO3）2
样品是否变质，取少量样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，用锌和稀硝酸反应得不到氢气，故错误；④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；⑤应用苯和液溴在FeBr3催化下可制得溴苯，故错误；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色也能褪去，故错误。故选A
点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备温度的选取、物质性质、实验时溶液酸碱性控制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是①，很多同学往往漏掉加入酸而导致实验失败，难点②为检验Fe（NO3）2是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，氢离子和硝酸根离子组成硝酸，也能将亚铁离子氧化。
20. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱电解质化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
NH3.H2O
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
下列推断正确的是( )
A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
【答案】B
【解析】A、 25℃时，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误；B、c(CO32-)=c(HCO3-)，K2==c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1，故B正确；C、若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后，CO32-+H+= HCO3-，c(CO32-)c(Na＋)+c(H＋
)，前者的阴离子浓度之和小于后者的阳离子浓度之和，故D错误；故选B。
二．简答题（共 13 分）
21. 请回答下列问题：
（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。
（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________
（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________
（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种
（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________
（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；
【答案】 (1). 红色 (2). AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (3). 先聚沉后溶解 (4). 5∶3 (5). 2，4-二甲基-3-乙基已烷 (6). 5种 (7). HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O (8). +nNaOH+nCH3OH
【解析】（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色,用离子方程式表示原因AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH― 。（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，盐酸是电解质能使胶体聚沉，Fe(OH)3 是碱，能与盐酸发生中和反应，现象为先聚沉后溶解；（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，氧化剂为NO3－，氧化产物为N2，还原剂为NH4＋ 被氧化为N2，氧化产物与还原产物的质量比为5：3；（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2主链有6个碳，二个甲基，一个乙基，系统命名法命名为2，4-二甲基-3-乙基已烷；（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4－为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3
，共5种；（6）甲酸和甲醇发生酯化反应，产生-COO－官能团，方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；（7）与足量NaOH溶液反应，酯基水解，化学方程式： +nNaOH+nCH3OH。
22. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
物质
CO
H2
CH3OH
物质的量（mol）
1.8
2.0
1.2
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
【答案】 (1). 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270 kJ·mol-1 (2). 40% (3). 0.24mol/（L·min） (4). 2/3或0.67 (5). C (6). 1mol·L- 1c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) (4). c(NO2- )>c(NH4+)>c(H+ )>c(OH－) (5). (6). 正 (7). 2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O
【解析】（1）99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，=c2(H+),c(H+)= =1.0×10－6，中性时pH=6。该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，Na2A是强酸强碱盐。①H2A是强酸，在水溶液中的电离方程式为 H2A=2H＋＋A2－ ，②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，n(H＋)=c(H＋)×V,氢离子浓度和体积相同，产生的氢气相同，故选C。③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，生成(NH4)2A，在水中电离成NH4＋、A2－， NH4＋水解使溶液呈酸性，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；（3）① 乙烯碳与碳形成双键，电子式为；②b电极上水失去电子产生氧气，故b电极名称是正极；③电解时生成乙烯的电极反应式2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O。
24. 常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:
利用A（）来合成的流程如图所示:
（1）物质A的名称为________；
（2）AB的反应类型是_________；
（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子
【答案】 (1). 环戊醇 (2). 消去反应 (3). (4). 5 (5). 或
【解析】物质A在浓硫酸作用下发生消去反应得到B，B双键旁的α-H被取代得到C，由C制D；D与HBr发生取代反应生成E，再由E制取F，，由F生成G、，G生成H：
；（1）物质A的名称为环戊醇；（2）AB的反应类型是消去反应；（3）由F生成G、G生成H的化学方程式：，；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有有邻、间、对三种，、共5种 ；（5）①若为芳香族化合物，含有苯环、②属于二元醇，含有两个羟基。 ③分子中有5种不同化学环境的H原子，则两个羟基必须对称，有一种氢，与羟基相连的两个碳有一种氢，余下的甲基上有一种氢，苯环上还有两种H，I的同分异构体的结构简式 或。
点睛：难点是（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的同分异构体的数目的确定，先满足六元环，留下的原子重组成不同的官能团，再作有序排列，其中易丢失。（5）满足一定条件 的同分异构体的书写，按要求构建不同的官能团，然后再组合成所需的物质，分子中有5种不同化学环境的H原子，是本题难点，分子中不同化学环境的H原子种类越少，说明分子对称性越强。
