2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期6月月考 化学试题

2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期6月月考 化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期6月月考 化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28 ‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1．下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 ‎2．下列有关物质性质的叙述正确的是 A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂 ‎3．可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为 A．反应停止了 B．某种反应物已完全反应 C．正反应速率和逆反应速率相等 D．反应物和生成物的物质的量相等 ‎4．短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y C．R 与 Y 只能形成一种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z ‎5．下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 编号 金属(粉末状)‎ 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A ‎0.1mol Zn ‎6mol/L HNO3‎ ‎10mL ‎50℃‎ B ‎0.1mol Fe ‎ ‎3mol/L H2SO4‎ ‎20mL ‎30℃‎ C ‎0.1mol Zn ‎3mol/L H2SO4‎ ‎10mL ‎30℃‎ D ‎0.1mol Zn ‎3mol/L HCl ‎40mL ‎30℃‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是 A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O B．H2SO4 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：SO42-＋H+ + OH- +Ba2+＝BaSO4↓ + H2O C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O ‎7．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ‎ ‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎ B．铝与稀盐酸 ‎ C．灼热的炭与CO2反应 ‎ D．甲烷与O2的燃烧反应 ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)‎ B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3 (aq)‎ D. N2(g)NO(g)HNO3(aq)‎ ‎9．下列化学方程式书写正确的是 A．‎ B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 ‎ C．‎ D． ‎ ‎10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎ ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑤‎ 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的酸性母液进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–‎ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 高温下，C与水蒸气反应生成H2‎ C 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热3~4min，没有出现红色沉淀。‎ 蔗糖未水解 D 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 13． 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在 ‎ 玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4‎ 直至全部润湿。下列叙述正确的是 A. 锌片为正极 ‎ B. 锌片上有气泡，铜片溶解 C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片 ‎ D. 该装置至少有两种形式的能量转换 ‎14．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ‎ 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯）‎ 溴水 洗气 B Cl2(HCl)‎ 饱和食盐水 蒸馏 C 乙醇（水）‎ CaO 蒸馏 D 乙醇（乙酸）‎ NaOH溶液 分液 ‎15．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 II卷 非选择题 ‎16．（12分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下： ‎ 元素代号 A B C D E F G H 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.073‎ ‎0.071‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.114‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+5、－3‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎+4、－4‎ ‎+6、－2‎ ‎+7、－1‎ ‎+7、－1‎ 已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题： (1) 元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ▲ 。‎ ‎(2) 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ (3) 元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为 ▲ ‎ ‎(4) 元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 ▲ (5) 元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为 ▲ ，原因是 ▲ ‎ ‎(6) 元素E的氢化物（EH4）属于 ▲ 分子(填“极性”或“非极性”)‎ ‎(7) 铬的基态原子价电子排布式为 ▲ 。‎ ‎(8) 尿素[H2NCONH2]分子中，C 原子的杂化方式为 ▲ ；1mol 尿素分子中，σ 键的数目为 ▲ 。‎ ‎(9) 带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O) 6]Cl3，该化合物中，与Fe3+形成配位键的原子是 ▲ ，写出H2O的一种阴离子的等电子体 ▲ ‎ F D C B H A A Mg2Si E G H2O/通电 ‎①‎ ‎②‎ ‎17．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。‎ ‎（1）C的化学式为 ▲ ‎ ‎（2）A的电子式为 ▲ ‎ ‎ （3）写出反应①的离子方程式 ▲ ‎ ‎ （4）写出反应②的化学方程式 ▲ ‎ ‎18．（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：‎ A B Ⅰ C Ⅲ D O2‎ E CH3CH=CH2‎ 重油 原油电石 分馏 裂解分馏 ‎......‎ Ⅱ O2‎ CH2=CH-COOH CH2=CH2‎ H2O ‎......‎ ⅤⅴⅡ ⅣⅳⅢ 已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH ‎（1）上述路线中裂解属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。反应I的反应类型 ▲ 。‎ CH2＝CH－COOH中官能团的名称 ▲ 。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是 ▲ 。‎ （2） 写出反应II的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（3）E是有香味的物质，在实验室中可用右图装置制取。‎ ‎①试管乙中所盛装的试剂为 ▲ 。‎ ‎②反应IV的化学方程式是 ▲ 。若要把制得 ‎ 的产物分离出来，应采用的实验操作是 ▲ 。‎ ‎（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物 CH2＝CH－COOH的说法正确的是 ▲ 。‎ A.与CH3COOH互为同系物 B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应 ‎19．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ ‎（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，‎ 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 > t1）:‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ n(CO)/mol ‎1.20‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎①反应在 t1 min内的平均速率：v(H2)＝ ▲ mol·L－1·min－1。‎ ‎② t2 时刻，该反应的正反应速率 ▲ 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应 原理示意图如图。‎ ‎①该电池供电时， ▲ 能转化为 ▲ 能。‎ ‎②写出该电池供电时的总反应方程式 ▲ 。‎ ③电极b上发生 ▲ 反应（“氧化”或“还原”）。‎ ④在外电路中，电子流动的方向为 ▲ 。‎ ‎（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。 ‎ ‎①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点 ▲ 。（填“高”或“低”）‎ ‎②在6.0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 ▲ 。‎ ‎20．（12分）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2‎ ‎(1) 工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_ ▲_。‎ ‎(2) “氧化”过程发生的离子方程式为 ▲ _。‎ ‎(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 ▲ (填化学式)。[来源:Z。xx。k.Com]‎ ‎(4) 向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为 ▲ 。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： ▲ 。‎ ‎(5) 不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 ▲ 。‎ ‎21．（10分）废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。‎ ‎(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____ ▲ ____。‎ ‎(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示 ‎①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是____ ▲ ___‎ ‎②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是____ ▲ ___‎ ‎③进水pH应控制在____ ▲ ____左右为宜。‎ ‎(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是____ ▲ ____(填字母)。‎ a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B A C B C D C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A D D A CD AC BD ‎16 （12分，每空1分）‎ ‎(1)H2O2 电子式略 (2)N>O>C (3)三角锥形 (4)HCl>HBr ‎(5)H2O>H2S H2O分子间存在氢键 (6)非极性 (7)3d54s1 (8)sp2 7mol (9) O NH2-‎ ‎17（6分）‎ ‎(1) SiH4 (1分） (2) NH4Cl 电子式略(1分）‎ ‎(3)Mg2+ + 2Cl- + 2H2O == Mg(OH)2↓ +H2↑ + Cl2↑ (2分）‎ ‎(4)8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 (2分）‎ ‎18（10分，每个答案1分）‎ ‎(1)化学 加成 羧基 碳碳双键 (2) 聚丙烯结构简式 ‎ ‎(3)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ‎ ‎(4)饱和碳酸钠 C2H5OH + CH3COOH == CH3COOC2H5 + H2O 分液 ‎(5) BC ‎19（10分 每空1分）‎ ‎(1)①0.2/t1 ②等于 ‎(2)①化学 电 ②2H2 + O2 == 2H2O ③还原 ④由a到b ‎(3)①低 ②49(2分）‎ ‎20（12分，每空2分）‎ ‎(1) 为提高镍、铁元素的利用率 ‎(2) 2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎(3) Fe(OH)3‎ ‎(4) 0.015 mol·L－1　N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O ‎(5) 碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强 ‎21（10分，每空2分）‎ ‎(1)3ClO－＋2NH4+===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋(或3HClO＋2NH4+===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋5H＋) ‎ ‎(2)随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降 ‎ ‎(3)随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 ‎ ‎(4)1.50 ‎ ‎(5) abc ‎