2017-2018学年湖南省衡阳五中高二10月月考化学试题

2017-2018学年湖南省衡阳五中高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年湖南省衡阳五中高二10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Fe 56‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，16×3=48分）‎ ‎1、下列说法中正确的是（ C ）‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0‎ D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎2.下列说法或表示方法正确的是（　B 　）‎ A．需要加热发生的反应是吸热反应 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol ‎3、下列热化学方程式正确的是（ B ）‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1‎ B．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；‎ ΔH＝－57.3 kJ·mol-1‎ C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1‎ D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1‎ ‎4、下列有关说法不正确的是（ C ）‎ A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D．反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0‎ ‎5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ A ）‎ A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 B．用排饱和食盐水法收集Cl2‎ C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎6、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如右图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。‎ 下列有关叙述正确的是（ C  ）‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种化合物中C最稳定 D. A→C反应的ΔH=E1-E2‎ ‎7、O3‎ 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：‎ 反应①：O3O2＋O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；‎ 反应②： O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；‎ 总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。‎ 下列叙述正确的是(　C　)‎ A．降低温度，K减小  B．K＝K1＋K2‎ C．适当升温，可提高消毒效率  D．压强增大，K2减小 ‎8．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：‎ Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是( C )‎ A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 ‎ D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 ‎9．结合右图判断，下列叙述正确的是 (A)‎ A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 ‎ B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝ Fe2＋ ‎ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ ‎ D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 ‎10．用惰性电极电解下列溶液，有关说法正确的是 (D) ‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1‎ ‎11、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ C ）‎ A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m＋n﹤p C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3‎ D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎12、在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ A ）‎ ‎①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ‎③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ‎⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ‎ ‎⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应 A.②③④⑥ B.①②③④ C.①②③④⑥ D.④⑤⑥‎ ‎13、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（　A　）‎ A．20mL 3 mol·L—1的X溶液 B．20mL 2 mol·L—1的X溶液 C．10mL 4mol·L—1的X溶液 D．10mL 2 mol·L—1的X溶液 ‎14．如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（ D ）‎ A．闭合K1，断开K2，X极放出H2 ‎ B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极 C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近显红色 ‎15. 如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ D ） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸 D．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸　‎ ‎16. 按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是(　D　)‎ A．F表示反应生成Cu的物质的量  B．F表示反应生成H2SO4 的物质的量 C．E表示反应生成O2 的物质的量  D．E表示反应消耗H2O的物质的量 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17．（10分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) (1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol (2)若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。 (3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。 A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol (4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。‎ ‎【答案】（1）1-0.5a （2）9 （3）3-1.5a D（4）0.5a ‎ ‎18.（14分）常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：‎ ‎⑴铅蓄电池的负极材料是 。‎ ‎⑵请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是 。‎ ‎⑶请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是 。‎ ‎⑷放电时，电解质溶液中阴离子移向 极；电流方向从 极流向 极。‎ ‎⑸放电时，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。 ‎ ‎【答案】（1）Pb ‎(2)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O ‎(3) Pb-2e-+SO42-= PbSO4‎ ‎（4）负极 正 负 ‎（5）减弱 ‎19.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为____________________。‎ ‎(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(5)已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎【答案】（1） （2）吸热 （3）700℃ （4）向正反应方向 ‎ ‎（5）向逆反应方向 ‎ ‎20.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．‎ 已知甲池的总反应式为：‎ ‎ 2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O ‎ 请填空：‎ ‎（1）充电时：①原电池的负极与电源________极相连 ‎（2）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22．68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________．‎ ‎【答案】（1）负极 （2）CH3OH(l)+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-725.76KJ/mol ‎21.（14分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。‎ ‎(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2‎ ‎①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；‎ ‎②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g，电解质溶液增重b g，则粗铜中含锌的质量分数为 ；‎ ‎(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：‎ ‎ ‎ ‎①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。‎ ‎②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；‎ ‎③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。‎ Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O ‎ Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4‎ Ⅲ． 。‎ ‎④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。‎ ‎【答案】(1)①3NA或1.804×1024 ②正 65b/(a+b)‎ ‎(2)①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 ‎ ‎②使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 ‎ ‎③MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O ‎ ‎④HCO3－+H＋=CO2↑+H2O ‎