2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 Word版

注意:‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( 非选择题)两部分。卷面总分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。‎ ‎3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24‎ 第I卷 (选择题，共48分)‎ 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。‎ ‎1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 C 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀 D.电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁 ‎2.下列关于常见有机物的说法正确的是 A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同 B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 ‎①NH3+H2ONH4++OH- ②HCO3-+H2OH2CO3+OH-‎ ‎③HCO3-+H2OH3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+‎ A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤‎ ‎4.有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是 A.b和c只能发生取代反应 B.a能发生加成反应 C.b和e是同系物 D.a和d是同分异构体 ‎5.下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑‎ C.2KClO3=2KCl+302↑ D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ‎6.25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是 A.1:5 B.1:2 C.1:10 D.10:1‎ ‎7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②‎ C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②‎ ‎8.常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:‎ c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ①‎ ②‎ ③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④‎ B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11‎ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③‎ ‎10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是 A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b  D.c>a>b ‎11.有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有 A.②④⑥ B.①③④⑤ C. ②③④⑤ D.③④⑤⑥‎ ‎12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是 A.达平衡时间甲比乙短 B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C.达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大 D.达平衡时，甲的转化率比乙低 ‎13.反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 ① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n

”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。‎ ‎(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。‎ ‎(4)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；‎ II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:‎ ‎ ‎ ‎(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。‎ ‎20.(8分)氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0‎ ‎(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)‎ A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6‎ t4时改变的条件是________________。‎ 进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ n(H2)/mol ‎6.00‎ ‎4.50‎ ‎3.60‎ ‎3.30‎ ‎3.03‎ ‎3.00‎ ‎3.00‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.98‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎(2)该温度下，此反应的平衡常数K=____________。‎ ‎(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。‎ ‎(4)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。‎ ‎21.(10分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入破式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。‎ ‎(2)判断到达滴定路点的依据是____________。‎ ‎(3)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL)‎ NaOH溶液体积读数(mL)‎ 滴定前 ‎ 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎19.40‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎19.32‎ 以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质 B.锥形瓶用待测液润洗 C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体 D.滴定结束时，俯视读数 ‎(4)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。‎ ‎(5)室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ B.I表示的是滴定盐酸的曲线 c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ 选择题(每小题3分，共48分)‎ ‎1-10:DCAAB DCDBD 11-16：BDACC C ‎17.(除第(4)问每空1分，其余每空2分，共11分)‎ ‎(1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O ‎(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑‎ ‎(3)1.16 ‎ ‎(4)负 饱和食盐水 铁(Fe)‎ ‎18.(除特殊注分外，每空2分，共11分)‎ ‎(1) (1分)‎ ‎(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(3)C4H6O2 (1分) 碳碳双键、羧基(1分) (4) ‎ ‎(5) ①④‎ ‎19.(除特殊注分外，每空2分，共12分)‎ ‎ (1)碱性(1分) A2-+H2OHA-+OH- (1分)‎ ‎(2)< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离(1分)‎ ‎(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)‎ ‎(4)3.2×10-8 >(1分) (5) 6×10-6‎ ‎20.(1)(4)每空1分，其余每空2分，共8分。‎ ‎ (1)D 减小压强或增大体积 (2)4/27或0.148 (0.15) (3)> (4)乙 B ‎21.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)偏小 ‎(2)当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 ‎(3)B (4)0.1936 (5)C