化学卷·2018届甘肃省武威第十八中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届甘肃省武威第十八中学高二下学期期中考试（2017

高二化学试题 一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）‎ ‎1、下列说法中正确的是（ ）‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；‎ B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；‎ C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；‎ D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎2.下列分子或离子中都存在着配位键的是( )‎ A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+ 、PCl3‎ ‎3、氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)‎ A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl ‎4、下列叙述正确的是(　　)【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角 B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中 ‎5、下列判断错误的是(　　)‎ A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．沸点：NH3>PH3>AsH3‎ ‎6．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1800‎ ‎ K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是(　　)‎ A．该晶体属于原子晶体 ‎ B．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 C．该晶体易汽化，可用作制冷材料 ‎ D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键 ‎7．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)‎ A．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相邻 B．分子晶体中都存在共价键 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎8．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)‎ ‎9．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎10．有下列离子晶体立体结构示意图：‎ 若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是(　　)‎ A．①MN　②MN2　 ③MN2　④MN B．①MN　②MN2　 ③MN3　④MN4‎ C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN D．①MN　②MN　 ③MN2　④MN2‎ ‎11、下列事实与氢键有关的是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 ‎ D．水结成冰体积膨胀 ‎12、下列叙述中正确的是（ ）‎ A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，在离子晶体中也一定不存在共价键 ‎13、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：‎ A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2‎ ‎14、下列各项中表达正确的是（ ）‎ A．硫离子的核外电子排布式 ：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式： :N≡N:‎ C．NaCl的电子式 ： D．CO2的分子模型示意图：‎ ‎15、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体， 化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是（　　）‎ A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B、反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C、S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D、S原子采取sp3杂化 ‎17．x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）‎ A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。‎ C、x的还原性大于y的还原性。 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。‎ ‎18．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )‎ A．石墨的结构 B．白磷的结构 ‎ C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构 ‎19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) ‎ A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋ 的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有变化，因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应 D、在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎20．下列说法正确的是（ ）‎ A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大【来源：全,品…中&高*考+网】‎ B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大 C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D、同族元素原子从上到下电负性越来越大 ‎21.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）‎ A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和π键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 ‎22．下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% ‎ B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%‎ C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% ‎ D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%‎ ‎23．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ‎ A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎24．下列固体分类中正确的一组是 ‎ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B H2SO4‎ 石墨 S C Na2CO3‎ 水晶 P4O10‎ D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 ‎25．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是 A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（13分）在下列物质中： CCl4、NaOH、SiO2、Na2S、H2O2、Na2S2、‎ ‎(NH4)2S、CO2、NaCl、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石。‎ ⑴ ‎ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；‎ ⑵ ‎ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；‎ ⑶ ‎ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；‎ ⑴ ‎ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；‎ ⑵ ‎ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ；‎ ⑶ ‎ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；‎ ⑷ ‎ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ；‎ ⑸ ‎ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。‎ ‎27．（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：‎ ‎(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时 ‎ 吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。‎ ‎(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 ‎__________个。【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。‎ ‎28．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。‎ ‎(2）B的氢化物的分子空间构型是___________，其中心原子采取__________杂化。‎ ‎(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。‎ ‎(4）E的核外电子排布式是______________ __，ECl3形成的配合物的化学式为_____。‎ ‎(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。‎ ‎29‎ ‎.（11分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。‎ 请回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的电子排布式是________________________。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子(黑色球)相连的砷原子构成的空间构型为________。‎ ‎(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________ (用氢化物分子式表示)。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。‎ ‎(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。‎ ‎(6)下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 ‎30.(11分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；‎ ‎（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。‎ ‎（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____‎ ‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 ‎ C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)‎ A B C D E ‎（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；‎ ‎（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。‎ 高二化学答案 一、选择题（每小题2分，共25题，总50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D B D C A C C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎20‎ D B D A C B B C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D C C B 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（共13分，每物质1分）‎ ‎（1）NaCl、 Na2S（2）NaOH、(NH4)2S（3）(NH4)2S（4）Na2S2‎ ‎（5）CO2、CCl4、C2H2（6）C2H2（7）H2O2（8）SiO2、SiC ‎27. （5分）（1） (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'‎ ‎28. （10分）‎ ‎29.（11分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）　(2)4　正四面体（2分）‎ ‎　(3)NH3>AsH3>PH3（2分）　(4)sp2杂化（2分）　(5)> （1分）　(6)BCD（2分）‎ ‎30.（11分）‎ ‎（1）1S22S22P4 (1分) （2）H2S、NH2－(2分)（3）A(2分) ‎ ‎（4）BC(2分) （5）20(2分) （6）(2分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+‎