2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期第三次月考化学试卷

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2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期第三次月考化学试卷

‎2019-2020学年河北省保定市唐县第一中学高一上学期第三次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 K:39 Cl:35.5 S:32 Na:23‎ N:14 Mg:24 Al:27‎ 一、选择题(60分,1—15每题2分,16—25每题3分)‎ ‎1. 最先发现电子的科学家是(  )‎ A.道尔顿 B.玻尔 C.汤姆生 D.卢瑟福 ‎2.以下六项中需在容量瓶上标出的是(  )‎ ‎①温度   ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式 A. ①②④    B. ②③⑤ C. ①⑤⑥    D. ①③⑤‎ ‎3.92235U是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注.下列说法正确的是(  )‎ A.92235U原子核中含有92 个中子 B.92235U原子核外有143 个电子 C.92235U 与92238U 互为同位素 D.92235U与92238U 同一核素 ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )‎ A. 胶体分散质的微粒直径在10-9m—10-7m之间 B. 用平行光照射胶体时,能产生丁达尔效应 C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质,达到净水目的 D. 淀粉胶体是纯净物,能全部透过滤纸 ‎5.构成H3分子的原子结构示意图是( ) ‎ ‎6.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(  )‎ A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ B. 2Na+Cl22NaCl C. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4.‎ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎7. 1L某营养液中溶质的配方分别如下:(  )‎ 配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4‎ 配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2‎ 对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是 A. 只有c(K+)相同 B.只有c(Cl-)相同 C.各离子的物质的量浓度完全不同 D.完全相同 ‎8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2015年10月获得诺贝尔生理医学奖.下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)叙述正确的是(  )‎ A.青蒿素的摩尔质量为 282‎ B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C.1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1‎ D.282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 ‎9.下列物质分类的正确组合是( )‎ 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 生石灰 二氧化碳 D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫 ‎10.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是(  )‎ A.              B.              C.              D.‎ ‎11. V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,将此溶液稀释到4V L,则稀释后溶SO42-的物质的量浓度是(    )‎ A. mol·L−1  B. mol·L−1  C. mol·L−1  D. mol·L−1‎ ‎12.已知R2+核外有a个电子,b个中子.表示R原子符号正确的是(  )‎ A.R B.R C.R D.R ‎13.下列叙述正确的是(  )‎ A.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含Na+数为NA个 B.标况下1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.8NA个电子 C.常温常压下,11.2LCO2和0.5mol H2O所含分子数相同 D.2LCO2分子和2LCO所含氧原子数之比为2:1‎ ‎14.下列实验操作中错误的是(  )‎ A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,要不断振摇分液漏斗并放气 ‎15.在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是(  )‎ A.16 B.32 C.64 D.128‎ ‎16.配制一定体积、一定物质的量浓度的CuSO4溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 (  )‎ A.容量瓶内壁有少量水珠而未干燥处理                                         ‎ B.定容时,有少量水滴到容量瓶外                                        ‎ C.称量的胆矾部分失水                                        ‎ D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯          ‎ ‎17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的 ( )‎ A.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 ‎ B.75 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 ‎ D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 ‎18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 ‎19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是(  )‎ A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C.将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5L D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 ‎20.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述不正确的是(  )‎ A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA C. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA D. 常温常压下:32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA ‎21.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )‎ A.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1‎ B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol•L﹣1‎ C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42﹣的物质的量相等,则K+和Cl﹣ 的物质的量浓度一定相同 D.10℃时,100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1‎ ‎22.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(  )‎ A.2 mol/L NaOH的溶液 B.2 mol/L MgSO4的溶液 C.2 mol/L H2SO4的溶液 D.FeCl3溶液 ‎23. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )‎ A. mo1/L    B. mo1/L C. mo1/L    D. mo1/L ‎24.标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是( )‎ A.体积大小: ④>③>②>① B.原子数目: ③>①>④>②‎ C.密度大小: ④>②>③>① D.质量大小: ④>③>②>①‎ ‎25.由硫酸钾,硫酸铝,硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.9mol/L,则c(K+)为 ( )‎ A.0.4 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1mol/L D.0.6mol/L 第II卷(非选择题)‎ 评卷人 得分 二、填空题(本题40分,每空2分)‎ Ⅰ.(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为______;‎ ‎(2).3.01×1023个OH−的物质的量为________mol,含有质子的物质的量为_____mol,含有电子的物质的量为________mol,这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。‎ Ⅱ.实验室用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸220ml.实验仪器有:‎ A.10 mL量筒 B.25 mL量筒C.50 mL量筒 D.托盘天平 E.玻璃棒 ‎ F.100 mL容量瓶 G.250 mL容量瓶  H.500ml容量瓶 I.胶头滴管  J.200 mL烧杯 试回答下列问题:‎ ‎(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 ‎ ‎(2)经计算需要   mL36.5%的盐酸,在量取时宜选用上述   量取(填仪器的字母编号).‎ ‎(3)除E、J及上述(2)用到的量筒外,实验时还需选用的仪器______(填序号)。‎ ‎(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,‎ 使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.‎ 上述操作中,正确的顺序是(填序号)   .‎ ‎ (5)配制过程中,下列操作会使配制的稀盐酸溶液浓度偏高的是__ ___(填序号)。‎ A.量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 B.在②步骤中仰视液面 C.溶解后未经冷却就移液 D.移液时不小心有少量液体洒到瓶外 E.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 F.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 Ⅲ. 某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)三次检测结果中,第________次的结果肯定不正确。‎ ‎(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:‎ ‎(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸?________(填“能”或“不能”),如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由______________________________。‎ 参考答案 ‎1~5CDCDC 6~10DDBDA 11~15DCBBC 16~20DDADB 21~25DCCBB 二: ‎ Ⅰ.(1)64g/mol(2)0.5, 4.5, 5, 11.5‎ Ⅱ. (1)11.6mol/L(2)21.6 B (3)G I (4)③①④② (5)AC Ⅲ. (1)二 ‎(2)①CO ②Na2CO3(K2CO3)+2HNO3===2NaNO3(KNO3)+CO2↑+H2O ‎③Ba(NO3)2 ④K2SO4(Na2SO4)+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3(NaNO3) ⑤AgNO3 ‎ ‎⑥Cl-‎ ‎(3)不能 若加入盐酸,则引入Cl-,干扰实验结果
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