2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（42张）（全国通用）

2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（42张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 反应热与盖斯定律 专题练习 B 1. 下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热 (Δ H)(2016· 天津理综， 3A) B ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 (2016· 浙江理综， 7A) C ．在 CO 2 中， Mg 燃烧生成 MgO 和 C ，该反应中化学能全部转化为热能 (2015· 江苏， 4D) D ．物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应 (2015· 上海， 15D 改编 ) 【 解析 】 反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热， A 错； Mg 在 CO 2 中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能， C 错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应， D 错。 【 答案 】B 2. 我国的 《 能源百科全书 》 说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 ( 　　 ) A ．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B ．多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C ．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D ．化石燃料的燃烧没有污染 C 【 解析 】 A 项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故 A 错误； B 项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故 B 错误； C 项，核能是新能源，故 C 正确； D 项，化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故 D 错误。 【 答案 】C 3. 已知反应 X ＋ Y===M ＋ N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ． X 的能量一定低于 M 的， Y 的能量一定低于 N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D ． X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 【 解析 】 反应 X ＋ Y===M ＋ N 为吸热反应，则 X 、 Y 的总能量小于 M 、 N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。 【 答案 】D B D 【 解析 】 要注意 Δ H 的“＋”、“－”号及 Δ H 和化学计量数的关系。 【 答案 】D B B 7. 已知一定条件下断裂 1 mol 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H—H 　 436 kJ ； Cl—Cl 　 243 kJ ； H—Cl 　 431 kJ 。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( 　　 ) A ． 2HCl(g)===H 2 (g) ＋ Cl 2 (g) 的反应热 Δ H<0 B ． H(g) ＋ Cl(g)===HCl(g) 　 Δ H ＝＋ 431 kJ·mol － 1 C ．相同条件下， H 2 (g) ＋ Cl 2 (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 Δ H 相等 D ． H 2 (g) ＋ Cl 2 (g)===2HCl(g) 　 Δ H ＝－ 183 kJ 【 解析 】 A 项， Δ H ＝＋ 431 kJ·mol － 1 ×2 － 436 kJ·mol － 1 － 243 kJ·mol － 1 ＝＋ 183 kJ·mol － 1 >0 ，错误； B 项，断裂 H—Cl 键要吸热，则生成 H—Cl 键时要放热，错误； D 项，反应热单位为“ kJ·mol － 1 ”，错误。 【 答案 】C C B 【 解析 】 该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应， Δ H>0 ，该反应是熵减的化学反应， Δ S<0 ， B 项正确。 【 答案 】B A 【 解析 】 ①中生成液态水放出的热量多，但 Δ H 为负值 ，所以 Δ H 1 < Δ H 2 ；②中 Δ H 1 ＝ 2Δ H 2 <0 ；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中 Δ H 1 >0 ， Δ H 2 <0 。 【 答案 】A B 【 解析 】 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热 Δ H ＝＋ (a － b) kJ·mol － 1 。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 【 答案 】B 11. 在 298 K 、 100 kPa 时，已知： 2H 2 O(g)===O 2 (g) ＋ 2H 2 (g) 　 Δ H 1 Cl 2 (g) ＋ H 2 (g)===2HCl(g) 　 Δ H 2 2Cl 2 (g) ＋ 2H 2 O(g)===4HCl(g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 3 则 Δ H 3 与 Δ H 1 和 Δ H 2 间的关系正确的是 ( 　　 ) A ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 B ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 C ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － 2Δ H 2 D ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － Δ H 2 【 解析 】 将题给热化学方程式依次标记为①、②、③，由于①＋② ×2 ＝③，因此由盖斯定律可得： Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 ，选项 A 正确。 【 答案 】A A D 【 解析 】 由已知得该反应的 Δ H ＝＋ 50.5 kJ·mol － 1 ，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，又依据活化能 E a ＝ 90.4 kJ·mol － 1 ，可知 E a － Δ H<50.5 kJ·mol － 1 ，结合图中 E a － Δ H 与 Δ H 的比例可知能量关系图 D 是合理的。 【 答案 】D D 【 解析 】 根据“ H—H 、 H—O 和 O===O 键的键焓 Δ H 分别为 436 kJ·mol － 1 、 463 kJ·mol － 1 、 495 kJ·mol － 1 ”，可以计算出 2 mol H 2 和 1 mol O 2 完全反应生成 2 mol H 2 O(g) 产生的焓变是 436 kJ·mol － 1 ×2 ＋ 495 kJ·mol － 1 ×1 － 463 kJ·mol － 1 ×4 ＝－ 485 kJ·mol － 1 ，所以该过程的热化学方程式为 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 485 kJ·mol － 1 ， D 正确。 【 答案 】D 14. 已知： H 2 (g) ＋ F 2 (g)===2HF(g) 　 Δ H ＝－ 270 kJ·mol － 1 ，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B ． 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C ．在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D ． 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 【 解析 】 热化学方程式中的计量数表示物质的量。 【 答案 】C C B 【 解析 】 中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热， A 错误；燃烧热为 25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为 CO 2 ， C 、 D 错误。 【 答案 】B 16. 胶状液氢 ( 主要成分是 H 2 和 CH 4 ) 有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得 101 kPa 时， 1 mol H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量； 1 mol CH 4 完全燃烧生成液态水和 CO 2 ，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( 　　 ) A ． 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(l) Δ H ＝－ 285.8 kJ·mol － 1 B ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ·mol － 1 C ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ·mol － 1 D ． CH 4 (g) ＋ 2O 2 (g)===CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l) Δ H ＝＋ 890.3 kJ·mol － 1 B 【 解析 】 热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量， A 选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同， C 选项错误；放热反应 Δ H 用“－”表示，吸热反应 Δ H 用“＋”表示， D 选项错误。 【 答案 】B B 【 解析 】 根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向 ( 吸热方向 ) 移动，增加压强平衡向逆反应方向 ( 气体总量减少的方向 ) 移动，对照选项，只有选项 B 符合。 【 答案 】B 【 解析 】 (1) 由热化学方程式③可知 CO 的燃烧热为－ 283.0 kJ·mol － 1 。 (2) 热化学方程式①减去热化学方程式②可得 C(s) ＋ CO 2 (g)===2CO(g) 　 Δ H ＝＋ 173.5 kJ·mol － 1 ，故该反应为吸热反应。 (3) 甲烷燃烧时，无法控制反应使其完全生成 CO ，一般生成 CO 和 CO 2 的混合物，故甲烷与氧气反应生成 CO 的反应热不易直接测定。根据盖斯定律，④ ×2 －③即得新的热化学方程式 2CH 4 (g) ＋ 3O 2 (g)===2CO(g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 1 214.0 kJ·mol － 1 。 【 答案 】 (1) － 283.0 kJ·mol － 1 　 (2) 吸热　由热化学方程式①减去热化学方程式②可得 C(s) ＋ CO 2 (g)===2CO(g) 　 Δ H ＝＋ 173.5 kJ·mol － 1 　 (3) 不能保证甲烷全部生成 CO 　 2CH 4 (g) ＋ 3O 2 (g)===2CO(g) ＋ 4H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 1 214.0 kJ·mol － 1 20. (1)1840 年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律”。现已知，在 101 kPa 下， CH 4 (g) 、 H 2 (g) 、 C(s) 的燃烧热分别为 890.31 kJ/mol 、 285.83 kJ/mol 和 393.51 kJ/mol ，则反应 C(s) ＋ 2H 2 (g)CH 4 (g) 的反应热 Δ H ＝ ________ ，根据以上信息，你认为“盖斯定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 _____________________________________________ ； (2) 已知： 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) === 2H 2 O(g) 　 Δ H 1 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) === 2H 2 O(l) 　 Δ H 2 2CO(g) ＋ O 2 (g) === 2CO 2 (g) 　 Δ H 3 ① 写出液态水转化为气态水的热化学方程式： ________________________________ ； ② CO 和 H 2 分别燃烧生成 CO 2 (g) 和 H 2 O(g) ，欲得到相同热量，所需 CO 和 H 2 的体积比是 ________ 。