黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三4月线上线下教学检测化学试题

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三4月线上线下教学检测化学试题

牡一中2017级高三学年线上线下教学检测性考试 理科综合化学试题 ‎7.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 (   )‎ A."水声冰下咽，沙路雪中平"未涉及化学变化 B."霾尘积聚难见路人"形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大 D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A.1 mol—OH（羟基）与 l mol中所含电子数均为10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重‎2 g时，反应中转移的电子数为NA C.0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA D‎.10g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的数目为0.1NA ‎9.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )‎ A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 ‎10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05mol P溶于水，配成‎1L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( )‎ A.简单离子半径：X＞Y＞Z B.氢化物的沸点：W0，反应焓变=E3−E2 (2)CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2的降低，所以增大压强不利于H2的生成，为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是常压， (3)①约‎650℃‎之前，脱酸基反应活化能低速率快，反应I的活化能高于反应II，使生成H2的速率低于生成CH4的速率，故氢气产率低于甲烷；‎ ‎②热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)正向是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，并且平衡进行的程度增大，使H2的生成量增多，而脱酸基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)正向是放热反应，升高温度，反应会逆向进行，使CH4的生成量减少，所以随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时氢气产率高于甲烷，故选bc，‎ ‎③反应Ⅰ(热裂解):CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)根据反应I看出，生成CO与H2的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1，说明该容器中一定发生了另外的副反应，‎ ‎(4)设起始时n(CH3COOH)=1mol，热裂解反应消耗乙酸20%，根据热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)有n(CO)=n(H2)=0.2mol×2=0.4mol，脱酸基反应消耗乙酸50%，根据脱酸基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)有n(CH4)=n(CO2)=0.5mol，剩余n(CH3COOH)=1mol−0.2mol−0.5mol=0.3mol，所以平衡时 乙酸体积分数=0.3mol / (0.4mol+0.4mol+0.5mol+0.5mol+0.3mol) ×100% =14.3%;平衡时p(CH4)=p(CO2)=0.5mol/2.1mol×p=5p/21，p(CH3COOH)=0.3mol/2.1mol=p/7，脱酸基反应的平衡常数Kp=P(CH4)P(CO2) / P(CH3COOH) ≈ 0.4PkPa，‎ ‎ 28．(14分)‎ （1） AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ，Ag+与SO32- 结合生成[Ag(SO3)2]3– ，促进AgCl的溶解平衡正向移动(2分)‎ （2） HSO3- (1分) ‎ （3） ‎①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 (2分) ‎ ‎②还原 (2分) b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液 (2分) ‎ ‎③＜ (1分) e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) (2分) ‎ ‎（4）加NaOH溶液调节pH至9~10 (2分) ‎ ‎【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；‎ ‎③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。‎ ‎35.(15分) （1）3：1 (1分) ‎ ‎（2）CO32-或NO3- (2分) ‎ ‎（3） 三角锥形 (1分) 低于 (1分) NH3分子之间存在氢键 (1分) ‎ ‎（4）BCl3＞PCl3＞PF3 (2分) ‎ ‎（5）H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－ (2分) ‎ ‎（6）面心立方最密堆积 (1分) ×1010 (2分) 或 (2分) ‎ ‎【解析】（1）基态P原子的最外层电子排布为，而B原子的最外层电子排布为，因此二者未成对电子数之比为3:1；‎ ‎（2）原子数和价电子数分别均相等的是等电子体，与互为等电子体的离子有很多，例如或均可；‎ ‎（3）的结构与一致，均为三角锥形，也可根据VSEPR理论来判断，磷原子为杂化且有一对孤电子；中存在氢键，所以熔沸点均高于其它同主族氢化物；‎ ‎（5）硼是缺电子原子，能结合水中的氢氧根来释放质子，因此是一元酸，电离方程式为：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－ ；‎ ‎（6）根据甲图可以看出每个面的面心上均有磷原子，因此是面心立方最密堆积；晶胞中白色球周围最近的4个黑色球构成正四面体结构，白色球处于正四面体的中心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知晶胞中硼原子位于晶胞的体对角线处，因此根据先求出晶胞常数a值，再用a值求出体对角线的长度的即＝cm＝×1010pm；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P 重合，外侧大正六边形均由P原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个P原子形间隔成，所以画图为或，注意硼原子的半径小于磷原子。‎ ‎36.(15分)‎ ‎1. (2分)；；羟基、羰基(2分)；取代反应(1分) 2.对羟基苯甲醛(1分)； ‎ ‎3. (2分) 4.3(2分)； (2分) 5. (3分)‎ 解析：1. 根据A、C结构，结合题干已知信息和B的分子式，可知B物质的结构简式是，该物质含有的官能团有羟基、羰基；B与CH3‎ I发生取代反应，产生C和HI； 2.D与CH3I发生取代反应可产生，逆推可知D为对羟基苯甲醛 3.由C和E在碱性条件下加热，反应生成F和水，反应的化学方程式为. 4.D是，有多种同分异构体，其中的同分异构体分子结构中含苯环，且能发生银镜反应说明含有醛基，还有、、 ‎ ‎，共3种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1︰1︰1︰1︰1︰1的同分异构体的结构简式为. 5.以CH3CH2Cl为原料制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)，可以先水解得到乙醇，再把乙醇催化氧化得到乙醛，最后利用题信息合成巴豆醛，具体合成路线为: ‎ ‎。‎