2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考模拟练习化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考模拟练习化学试题 Word版

‎2017-2018学年内蒙古包头市第四中学高二下学期第一次月考模拟练习 化学试题 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.氢键 ‎ C.非极性共价键 D.极性共价键 ‎2.下列晶体中不属于原子晶体的 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 ‎ ‎3.有关化学用语正确的是 A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3‎ ‎4．关于晶体的结构说法正确的是 A．晶体内部的质点排列规则有序 ‎ B．凡是有棱角的物质就是晶体 C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 ‎ D．粉末状的物质不是晶体 ‎5．下列关于共价键的说法错误的是 A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键 C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动 D．H2O分子中有两个O—H共价键 ‎6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是 A．NH B．NH3 C．H2O D．BCl3‎ ‎7．下列叙述中正确的是 A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固 B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长 C．两个原子间键长越长，键越牢固 D．键的强度与键长无关 ‎8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ‎ A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 ‎9．下列说法中不正确的是 A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 C． s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎10．干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是 A．离子键 B.极性键 C.非极性键 D.分子间作用力 ‎11．下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎12．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是 A．SO2 B．O3 C．NO D．SO ‎13．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4‎ ‎14．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D．N原子和C原子上都没有孤对电子 ‎15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 ‎16．有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 ‎17．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF离子，则BF3和BF中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2　　 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2‎ ‎18．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是 A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 ‎19.对σ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ‎20．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的 熔沸点差别很大的原因是 ‎ A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 ‎ B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 ‎ D．干冰易升华，二氧化硅不能 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．(12分)X、Y、Z三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：‎ ‎(1)Y的轨道表示式为______________。‎ ‎(2)ZX2的分子式是____________，分子构型为_______________。YX2的电子式是________________，中心原子采取________杂化。‎ ‎(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是________(填名称)。‎ ‎22. (6分)(1)SCN－、NO具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，中心原子都采取________杂化。‎ ‎(2)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是__________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的_______分子的结构相同，呈________形。‎ ‎23. (10分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：‎ ‎（1）［Fe(CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_________ _ _______；‎ ‎（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式）‎ ‎（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_______。‎ ‎24.(12分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物 ‎。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。‎ ‎(1)该氮氢化合物的电子式为 __。‎ ‎(2)氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4＋，N2H5＋，‎ N2H62＋等，已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4＋，因此有类似于NH4＋的性质。‎ ‎①写出N2H62＋在碱性溶液中反应的离子方程式_________ _。‎ ‎②NH2－的电子式为______ __，N采用_______ _杂化方式。‎ ‎（3）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO3分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__ _，由此可知它__ __(填“含有”或“不含”)非极性键。‎ 高二年级化学试题 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A D A C C B B B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B C B D C B A C 二、非选择题（共40分）‎ ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎ (1)‎ ‎(2)SO2　V形　::　sp ‎(3)甲烷　‎ ‎22. (6分，每空1分)‎ ‎ (1)CO2　直线　sp　(2)24　SO3　平面三角　‎ ‎23．(10分，每空2分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2‎ ‎（2）N2 CN－‎ ‎（3）CH4、CH3OH CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用 ‎ ‎24．(12分，没空2分)‎ ‎（1）‎ ‎ (2) ①N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O ‎② sp3 V形 ‎（3） 含有 ‎