河北省邢台市2020届高三上学期第四次月考试题 化学
邢台市2019～2020学年高三上学期第四次月考
化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是
A太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
2.下列化学用语表示不正确的是
A.醛基：－COOH B.乙烯的球棍模型：
C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2 D.葡萄糖的分子式：C6H12O6
3.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是
A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn B.用H2还原Fe2O3可得到Fe
C.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu D.Ag2O直接热分解可得到Ag
4，下列说法正确的是
A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率
D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化
5.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH>7，则下列关系式正确的是
A.c(CH3COO－)＝c(Na＋) B.c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c(CH3COO－)
c(Na＋)>c(CH3COO－)
D.CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋＋H2O的平衡常数为K，则lgK＝9.5
23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时，N极发生还原反应
B.充电时，Zn2＋向M极移动
C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
25.将浓度均为0.5 mol·L－1 氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20 mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是
A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关
C.cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D.e点时溶液中的离子浓度：c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO2－)
第II卷(必考题35分＋选考题15分，共50分)
二、必考题(本题包括3小题，共35分)
26.(11分)苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
已知物质性质如下表：
I.制备碳酰氯
反应原理：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2
(1)仪器M的名称是 。
(2)按气流由左至右的顺序为 →c→d→ → → → → 。
(3)试剂X是 (填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是 。
II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。
(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140～150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。
27.(11分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60％
MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。
已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：
请回答下列问题：
(1)NaBH4中B的化合价为 价。
(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是 (填字母)。
A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸
(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化性：Fe3＋ (填“>”或“<”)MnO2。
(4)“中和”时，调节pH约为 。(当溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)
(5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为 。
28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。
①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝ (写表达式)。
②再生Cu2＋反应的离子方程式为 。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为 mol。
(3)已知下列热化学方程式：
I.H.(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol－1
II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20.6 kJ·mol－1
III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol－1
则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝ kJ·mol－1。
(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是 (填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)
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