2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二上学期第一次阶段性考试化学试题

2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二上学期第一次阶段性考试化学试题

玉溪市民族中学2017—2018学年第一次阶段性考试 高二化学试卷 命题人： 审核人：‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28‎ I卷（42分）‎ 一、选择题：（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源 B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化 D. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 ‎2．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎3．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 ‎ A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电流由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能将电能转变为化学能 ‎4.下列关于天然物质水解的叙述正确的是 A．油脂的水解反应都是皂化反应 ‎ B．油脂的水解可得到甘油 C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 ‎ D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不相同 ‎5.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸发生酯化反应 D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛 ‎6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA C．500mL0.5 mol/L的硫酸铁溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA ‎7. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH 、Ba2＋、Br－、CO、 B.Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C. K＋、Na＋、SO、MnO D.Na＋、H＋、NO、HCO ‎8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 D 铝制品在空气中耐腐蚀 铝是不活泼金属 ‎9. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A． 亚硝酸盐是还原剂 B． 维生素C是还原剂 C． 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D． 亚硝酸盐被还原 ‎10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是  ‎ A．Z的原子半径大于Y B．Y的非金属性强于W C．W的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 ‎11. 下列物质性质的递变关系正确的是 A．酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4 B．稳定性：HCl>H2S>PH3‎ C．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎12．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A． 此过程中铁的腐蚀加快 B． 此过程中电子从Fe移向Cu C． 正极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑‎ D． 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎14．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎15. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 ‎16. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H= —a kJ·mol－1‎ 已知： a、b、c均大于零 下列说法不正确的是   ‎ A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ ‎17. 下列推论正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨较稳定 C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　‎ ΔH＝＋571.6kJ·mol－1‎ D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1‎ ‎18．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A．K2SO4溶液 B． 铁粉 C．KCl固体 D． KNO3溶液 ‎19．一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：‎ ‎2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A． X的百分含量不再发生变化 ‎ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1‎ C． 容器内原子总数不再发生变化 D． 同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z ‎20．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，‎ ‎10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ‎ A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ） B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）‎ ‎ ‎ C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）     D．（H2O）＝0.060 mol/(Ｌ.s) ‎21.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 淀粉(NaCl)‎ H2O 分液 B Al2O3(SiO2)‎ NaOH 过滤 C CO2(CO)‎ 灼热的CuO 用固体转化气体 D CO2(HCl)‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 II卷（58分）‎ ‎22．（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ A是_______________，D是___________ ，K是_______________。‎ ‎（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。‎ ‎（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。‎ ‎（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。‎ ‎23．(14分)I、在25 ℃时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应)：‎ 物质 A B C 初始浓度/mol·L－1‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎2 min时浓度/mol·L－1‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎1.2‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)该反应的化学方程式可表示为：___________________________________________；‎ 反应2 min后，A的转化率为_ ____。‎ ‎(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为____ ____。‎ II、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1‎ CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎（3）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气等。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如表 请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式 ‎2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH=　　kJ·。‎ ‎24.（15分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为：‎ ‎__________________________。装置B中饱和食盐水的作用是____________________。‎ 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________________________________。‎ ‎(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)‎ A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。‎ ‎(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：‎ ‎___________________ _____。‎ ‎25．（15分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 浓度/mol·L－1‎ 体积/mL 温度℃‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎ (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。‎ ‎(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。‎ ‎(3) 实验时观察到开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。经分析可能的因素是催化剂的影响。为了验证是哪种物质起了催化作用，做了三个对比实验：‎ ‎①空白实验 ②起始时加入少量K2SO4固体 ③起始时加入少量MnSO4固体 ‎④起始时加入少量水。结果发现①、②起始反应速率差不多，④的起始反应速率最慢，③的起始反应速率很快。‎ 因此，可知一段时间后产生氧气的速率迅速加快的原因是 ‎ ‎ (4)已知50 ℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。‎ ‎2017—2018学年第一次阶段性考试高二化学试卷答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D D A B C C C B A C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C D C B B B A A B C ‎22．（14分）‎ ‎(1) Al H2 Fe(OH)3 ‎ ‎(2) Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）‎ ‎(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3分）‎ ‎(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分）‎ ‎23. （14分）I (1)A＋3B2C　　60% (2)0.3 mol/(L·min)（每空2分）‎ II（1）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 （3分）‎ ‎ （2）CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1 （3分）‎ ‎（3）﹣538（2分）‎ ‎24. （15分） (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl　 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (2)D ‎(3)黄　 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 ‎(4)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ （3分）‎ ‎25.(15分)‎ ‎(1)2　2.5 （每空3分）　 (2)②和③　①和②　(3) MnSO4对此反应起催化作用 ‎（每空2分）‎ ‎(4)（3分）‎