高考化学二轮复习物质结构和元素周期律2化学键学案无答案

高考化学二轮复习物质结构和元素周期律2化学键学案无答案

化学键 一、化学键 使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。 离子化合物和共价化合物的判断： (1)根据化合物类别判断： 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 (2)根据化合物的性质判断： ①熔融状态下能导电的化合物为离子化合物； ②溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。 (3)根据化学键类型判断： 离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共 价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 极性键和离子键都只有存在于化合物中。非极性键可以存在于单质、离子 化合物或共价化合物中。 二、分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用 力的实质是电性引力，其主要特征有：①广泛存在于分子间；②只有分子 间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；③分子 间作用力的强度远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、 溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2．氢键 F、O、N 等原子因为吸引电子的能力很强，H－F（O、N）键的极性很强， 共用电子对强烈的偏向 F（O、N）原子，H 原子几乎成为“裸露”的质子。 这个半径很小、带部分正电荷的 H 核，与另一个 HF（H2O、NH3）分子带部 分负电荷的 F（N、O）原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。乙 醇、蛋白质中存在氢键。 3．物质沸点递变规律 ①组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分 子间作用 力增大，沸点升高； ②含有氢键的物质沸点升高； ③同系物随相对分子质量增大，沸点升高； ④同分异构体中支链越多，沸点越低。 例 1．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的 相互作用 例 2．下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 E．H2C2O4 F．H2O2 G． H．NaOH 例 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电 例 4．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．石英和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化 例 5．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 例 6．下列叙述正确的是 ① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为 2︰1 ② 在 C2H6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3︰1 ③ 常温下，11.2 L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4︰1 ④ 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之 比为 2︰1 A．① ② B．② ③ C．① ③ D．③ ④ 例 7．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素， 其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的 合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素 C.D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D．化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键 例 8．1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同 的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子 体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒， 只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体， 它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2 －互为等 电子体的分子有 、 。 例 9．Q、W、X、Y、Z 为 5 种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族。Q 与 W 可以按照原子个数比 4∶1 形成化合物甲， 且甲分子中含有 10 个电子。Q 与 X 形成化合物乙，乙可与 Z 的最高价氧 化物的水化物按照物质的量之比 2∶1 反应形成盐丙。 （1）甲的电子式是 。 （2）Q 和 Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式 是 。 （3）向少量丙溶液中加入浓 Ba(OH)2 溶液至过量并加热，反应的离子方程 式是 。 例 10．下列结构图中，●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 （原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未 用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。 示例： 根据下列各图表示的结构特点，写出各分子的化学式。 例 11．通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子， 它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列 4 种微粒： A： 、B ： 、C： 、D ： 。 （2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式： 。 例 12．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相 等。已知 甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应 的化学方程式是___________________________； （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种 重要用途： ___________________________； （3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是 ______________； （4）丁的元素符号是_____________，它的原子结构示意图为_____。