【化学】湖北省黄冈市黄州区第一中学2019-2020学年高一6月月考试题

【化学】湖北省黄冈市黄州区第一中学2019-2020学年高一6月月考试题

湖北省黄冈市黄州区第一中学2019-2020学年高一6月月考试题 满分：100分 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 本卷共16个小题，每个小题3分，共48分。每个小题只有一个选项最符合题意 ‎1.下列叙述不正确的是(　　)‎ A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化 D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 ‎2.下列物质分子中，属于正四面体结构的是(　　)‎ A.CH3Cl B.CHCl3 C.CH2Cl2 D.CCl4‎ ‎3.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) (　　)‎ AB．C．D．‎ ‎4.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。‎ 已知:断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量,断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是 (　　)‎ A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量 B.2NO(g)N2(g)+O2(g),该反应为吸热反应 C.断开1 mol NO(g)中化学键需吸收90 kJ能量 D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量 ‎5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 (　　)‎ A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.锌和稀硫酸反应 D.氨气与氯化氢气体相遇反应 ‎ ‎6.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　) ‎ A.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 B.电池工作时，溶液中SO向c移动 C.c为负极，发生氧化反应 D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡 ‎7.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则反应进行由快到慢的顺序为(　　)‎ A.④＞③＞①＞② B.④＞②＞①＞③ C.②＞③＞④＞① D.④＞③＞②＞①‎ ‎8.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 (　　)‎ ‎①加H2O②加NaOH固体③加NaCl固体④加CuO固体⑤滴入几滴浓盐酸⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦滴加几滴硫酸铜溶液 A.①⑤⑦ B.⑤⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦‎ ‎9.X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X2YZ4‎ B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物 C.氢化物的熔沸点：Y＞Z D.氢化物的稳定性：Y＞Z ‎10.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A.单位时间内生成nmol A2同时生成nmol AB B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C.单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2‎ D.单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2‎ ‎11.取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 (　　)‎ A.此反应无光照也可发生 B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C.CH4和Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管 ‎ D.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 ‎12.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是(　　)‎ A.①③④② B.③④②① C.③①②④ D.②④③①‎ ‎13.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A.电子从a流出，经外电路流向b B.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－= SO42-＋9H＋‎ C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4mol H＋通过质子交换膜 ‎14.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)‎ A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.增大c(Br2)，v(Br2)增大 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.实验②和③的v(Br2)相等 ‎15.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎①平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 ‎②关系式5v正(O2)＝4v逆(NO)总成立 ‎③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，v正(H2O)最大 ‎④若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO A.①② B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎16.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断正确的是(　　)‎ A.x＝2‎ B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L－1‎ C.2 min内B的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1‎ D.B的转化率为60%‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 本卷共5题 ‎17.(共9分，除标注外每空1分)‎ Ⅰ.(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。‎ 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______反应。反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。‎ ‎(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______kJ(2分)。‎ Ⅱ.将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：‎ 该实验表明此反应________(填“吸收”或“释放”)能量，即：________能可以转化为________能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃。‎ ‎18.(共12分，除标注外每空2分)‎ Ⅰ.某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。‎ ‎(1)求x =____。‎ ‎(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____‎ A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C C.D的体积分数不再变化 D.混合气体的压强不再变化 E.B、C的浓度之比为1∶1‎ Ⅱ.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则： ‎ ‎(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_____________________；‎ ‎(2)10 s末，生成物D的浓度为________________；‎ ‎(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。(每空1分)‎ 编号 改变的条件 生成D的速率 ‎①‎ 降低温度 ‎②‎ 增大A的浓度 ‎③‎ 使用正催化剂 ‎④‎ 恒容下充入Ne ‎(不参与体系反应)‎ ‎19. (共10分，除标注外每空1分)如图所示是原电池的装置图。请回答：‎ ‎(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______________________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。‎ ‎(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为________，B(负极)极材料为________，溶液C为____________。‎ ‎(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：‎ 电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_____________________(2分)。若线路中转移1 mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________ L (2分) 。‎ ‎20. (共12分，除标注外每空1分) X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。‎ ‎(1)写出Y2O的电子式：________(2分)， Y2O2含有的化学键类型是________(2分)。‎ ‎(2)W元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。‎ ‎(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：_____________(2分)‎ ‎(4)水的沸点比H2Z要______(填“高”或者“低”)，原因是____________‎ ‎(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________(2分)‎ ‎21.(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________(4分)‎ ‎(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ A B C D E F ‎4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；(每空1分) ‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4‎ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________。(2分)‎ ‎【参考答案】‎ ‎1——16 DDCDD DBBAD DDCBD B ‎17.Ⅰ(1)放热　吸热　①　　(2)31.9 Ⅱ释放　化学　热　低于　‎ ‎18.Ⅰ（1）2 （3）BC ‎ Ⅱ(1)0.04 mol/(L·s)　(2)0.4 mol/L　(3)①减小　②增大③增大　④不变 ‎19.(1)2H＋＋2e－===H2↑　减弱 ‎ ‎(2)石墨 Cu (其他合理答案也可)　FeCl3溶液 ‎(3)正极　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋　5.6‎ ‎20.(1)Na＋[::]2－Na＋　离子键、共价键 ‎(2)三 ⅦA　　 ‎ ‎(3)  2NH4Cl+ Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O ‎(4)高 水分子间会形成氢键 ‎(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3‎ ‎21.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 30 10 17.5 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 ‎ ‎ ‎