【化学】山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试

山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎（有机化学基础、物质结构与性质）‎ 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。‎ 注意事项：‎ ‎１．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填在答题卡上。‎ ‎２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 ‎ 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎３．考试结束后，将答题卡交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5‎ ‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64 Hg 201 Bi 209 Ba 137‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是 A．75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性 B．聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点 C．硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物 D．乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液 ‎2．下列方程式书写正确的是 A．苯酚与Na2CO3 溶液反应：2 ＋Na2CO3→2 +CO2↑+H2O ‎ B．甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2 +HCl ‎ C．氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH3CH2Cl +NaOHCH2=CH2↑+NaCl+ H2O D．丙醇氧化：2CH3CH(OH)CH3+O2 2CH3CH2CHO+2 H2O ‎ ‎3．下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是 ‎ A． 　　　　　B ．‎ C． D．‎ ‎４．下列化学用语书写错误的是 A．Fe原子结构示意图：‎ B．乙基的结构式： C．丙烯的结构简式： CH3CHCH2 ‎ D．碳碳双键的电子式：‎ ‎5．下列基态原子的价电子排布不可能的是 A．3d44s2 　　　B．4s2 　　　　C． 3d74s2　　　　　D．4s24p5‎ ‎6．某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是 ‎ ‎ A．为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中 B．冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果 C．控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物 D．实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸 ‎7．CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是 A．该反应利用了Mg的强还原性 B．氧化镁属于离子晶体 C．CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同 D．干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子 ‎8．下列关于有机物命名错误的是 A．CH3C≡CCH3：丁炔 B． ：3，5－二甲基苯酚 C．：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯 D．：3－羟基己醛 ‎9．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。‎ 氧化镍原子分数坐标参数A（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为 ‎ ‎ A．（1/2，1/2 ，1/2 ） B．（1，1，1/2 ） C．（1/2，1，1/2 ） D．（1，1/2，1/2 ）‎ ‎10．一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是 A． CH2=CH2‎ B． HOOC-COOCH2-CH2OH C．‎ D ‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．下列操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加FeCl3溶液 B 鉴别乙酸、丙醛和甲酸 用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)２浊液，加热 C 除去苯中少量苯酚 向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液 D 制备乙酸乙酯 向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热 ‎12．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应 B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体 C．厚朴酚分子中含有手性碳原子 D．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面 ‎13．某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．装置C中的CCl4可以用苯替代 B．反应完毕后，向试管Ｄ中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应 C．实验结束时，打开Ａ下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，B中出现分层现象 D．将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr3‎ ‎14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是 ‎ ‎ A．a的熔点比d的熔点低 B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键 D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂 ‎15．下表各组数据中，一定有错误的是 A 金刚石硬度：10‎ 碳化硅硬度：9‎ 晶体硅硬度：7‎ B 溴化钾熔点：735℃‎ 氯化钠熔点：801℃‎ 氧化镁熔点：2800℃‎ C 邻羟基苯甲醛沸点：250℃‎ 对羟基苯甲醛沸点196℃‎ 对甲基苯甲醛沸点：204℃‎ D 三氟化硼的键角：120°‎ 氨分子的键角：120°‎ 四氯化碳的键角：109.5°‎ 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。‎ ‎16．（10分）辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。‎ ‎【制备实验】‎ ‎ ‎ 已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm-3，不溶于水。‎ ‎② CH3CH2CH2CHO  ‎(1) 在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是　　　　　　　　　　　；使用冷凝管的目的是　　　　　　　　　　　。‎ ‎ ‎ ‎(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法：　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)操作2的名称是　　　　　　　　　；固体A的摩尔质量为322g•mol-1，固体A的化学式为　　　　　　　　　。‎ ‎(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定　　　　 177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。‎ ‎【性质实验】‎ 资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。‎ ‎(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　　　　　　　　。‎ ‎17．（13分） 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。‎ ‎(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　　　　　　　　　　　；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是　　　　　　　。‎ ‎(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　　　　　　　　　　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有　　　　　　种。‎ ‎(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期 表中位于　　　　　　　区，钛（Ti）的基态原子M能层中有　　　　种能量不同的电子。‎ ‎(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CO)4］2-、正八面体形的［Ni(NH3)6］2+ 等。下列说法正确的有　　　　　　　　（填标号）。‎ A．CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2‎ B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4‎ D．Ni(CO)4和［Ni(CO)4］2-中，镍元素均是sp3杂化 ‎（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。‎ ‎ ‎ 则汞钡铜氧晶体的密度为　　　　g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎18．（12分）实验室用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（ CoC2O4• 2H2O）的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物（难电离）。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)滤渣I的主要成分是　　　　　　　（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)操作①用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在　　　　　　　（已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；‎ Kw＝1×1014）。‎ ‎(4)加入有机萃取剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式　　　　‎ ‎　　　　　　　。‎ ‎(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎19．（13分）3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO ‎ ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) I中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)E生成F的反应类型为　　　　　　　　　。‎ ‎(3)下列有关H的说法中，错误的是　　　　　　　　　。‎ a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．1molH最多能和3molBr2反应 c．H分子中最多有8个碳原子共平面 d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:1‎ ‎(4)D的结构简式为　　　　　　　　　。‎ ‎(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(6)已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：‎ ‎①属于芳香族化合物。‎ ‎②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。‎ ‎③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3‎ 则W的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (7)呋喃丙烯酸（=CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。‎ ‎ 设计以、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）　　　 　。‎ ‎20．（12分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。‎ ‎【制取】氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3 。‎ ‎ ‎ 已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。‎ ‎②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。‎ ‎③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。‎ ‎(1)装置乙中盛装的试剂是　　　　　　　，装置丁的作用是　　　　　　　　　。‎ ‎(2)装置丙中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 当观察到　　　　　　　　　　　　　现象时，可以初步判断丙中反应已完成。‎ ‎(4)反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、‎ ‎　　　　　　　　　、干燥。‎ ‎(5)有人设计如图的装置制取NaBiO3。‎ ‎ ‎ 该装置比上一装置具有更高的安全性。‎ ‎①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是　　　　　　　　　。‎ ‎②拆除装置前必须先除去Ａ中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2 的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【检测纯度】‎ ‎(6)取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和 MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol•L-1‎ 的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4 + MnO4- —CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　　　　　　　　　　　，假设终点时消耗VmL标准溶液。‎ 计算该产品的纯度为　　　　　　　　（用含w、c、V的代数式表示）。‎ ‎ ‎ 参考答案 说明：‎ ‎１．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分 ‎２．化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。‎ ‎３．化学方程式或离子方程式不配平的不得分。‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题２分，共20分。每小题只有１个正确选项符合题意。‎ ‎1．B　2．B　3．A　4．C　5．A　　6．D　7．C　8．A　　9．D　10．A 二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有选错的得0分。‎ ‎11．D　12．BC　13．D　　14．B　15．CD 三、非选择题：本题包括５小题，共60分。‎ ‎16．（10分）‎ ‎（１）水浴加热（１分）　冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2分）‎ ‎（２）取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7（１分）‎ ‎（３）过滤（１分）　　Na2SO4•10H2O（２分）　　　　　‎ ‎（４）低于（１分）‎ ‎（５）取少量辛烯醛，加入溴的四氯化碳溶液褪色，证明有碳碳双键存在或取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，振荡，溴水褪色证明有碳碳双键或取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2浊液，加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加溴水，溴水褪色证明有碳碳双键（２分）‎ ‎17．（13分）‎ ‎（１）氮原子（1分）　　Ｂ、N（2分）　　　　‎ ‎（２）3（1分）　　3（2分）‎ ‎（３）d（１分）　　3（2分）　　‎ ‎（４）A（２分）　　‎ ‎（５）6.03×1032/a2cNA（２分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（１）SiO2（１分）　　提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等（１分）‎ ‎（２）分液漏斗、烧杯（2分）　　‎ ‎（３）5＜pH＜9（2分）‎ ‎（４）溶解NiR2，使之与水层分离（2分）‎ ‎（５）NiR2+2H+=2RH+Ni2+ （2分）‎ ‎（６） 3 CoC2O4• 2H2O+2O2 Co3O4+6CO2+6H2O（２分）‎ ‎ 19．（13分）‎ ‎（１）（酚）羟基、酯基（１分）　　　‎ ‎（２）消去反应（１分）　　‎ ‎（３）bc（２分）‎ ‎ （４）  （１分）‎ ‎（５）‎ ‎+2Ag↓+3NH3+H2O（２分）‎ ‎（６）、（２分）‎ ‎（７） ‎ ‎（４分，每步流程１分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（１）饱和食盐水（１分）　吸收过量的氯气，防止污染环境（１分）‎ ‎（２）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+ 3H2O （2分）‎ ‎（３）丙中白色固体消失，或浅黄色不再加深，或丙的上方充满黄绿色气体（１分）。‎ ‎（４）过滤、洗涤（１分）‎ ‎（５）①平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（１分）②关闭 K1、 K3，打开 K2（关闭 K1可不写）（２分）‎ ‎（６）溶液颜色由紫红色变成无色（１分）　　（ 280cV×103）/w×100%或（0.28cV/w）×　100%　或（ 28 cV/w）%（２分）‎