【化学】广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合试题(解析版）

【化学】广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合试题(解析版）

广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合试题 ‎7.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（ ）‎ A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑‎ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ D．Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A．CH2Cl2有和两种结构 B．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同 ‎9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（  ）‎ ‎10.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA B．‎18g D2O中含有的电子总数为10NA C．在常温下，‎4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA D．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA ‎11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） ‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.134‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L < Q B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C．氢化物的稳定性为H2TNH3>H2S ‎ ‎（6）S2->Cl->O2->Na+‎ ‎28.（1）3X+Y 2Z （2） 0.05 mol/（L•min） 10% ‎ ‎（3）等于 （4）CDE （5）② （6）af ‎【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；‎ （2） 反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/（L•min）‎ ‎（3）图象分析可知，反应到5min后，物质的量 不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案为等于；‎ ‎（4）根据影响反应速率的因素，降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大 ‎（5）a．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确； c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d．各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e．生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f．各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。‎ ‎29..（1） Zn+2H+=Zn2++H2↑ ‎ ‎（2） 正 2H++2e-=H2↑ 还原 ‎ ‎（3）锌片不纯 ‎ ‎（4）没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池 ‎ ‎（5）铜极 Cu2++2e-=Cu ‎ ‎【解析】Ⅰ⑴a和b不连接时，是锌和硫酸反应，锌不断溶解，产生气泡，其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑；‎ ‎⑵a和b用导线连接，Zn是活泼金属，作负极，发生氧化反应，Cu是较活泼金属，作正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；‎ ‎⑶锌片不纯 ‎⑷设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应，因此不能设计成原电池；‎ 30. ‎(1)4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O ‎ ‎（2）除去Cl2中的HCl气体； ‎ ‎（3）A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ ‎ ‎（4）尾气处理 ‎ ‎（5）①③⑥ ‎ ‎（6）溶液分层，下层为紫红色 ‎ ‎【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；‎ ‎(2)由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为除去Cl2中的HCl气体；‎ ‎(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2‎ S溶液，故选A，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，‎ 故答案为A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；‎ ‎(5)①简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性Cl＞S，故①正确；‎ ‎②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系，故②错误；‎ ‎③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性Cl＞S，故③正确；‎ ‎④HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故④错误；‎ ‎⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故⑤错误；‎ ‎⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性Cl＞S，故⑥正确。‎ 故答案为①③⑥；‎ ‎(6)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为溶液分层，下层为紫红色。‎ ‎ ‎