【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 （解析版）

【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 （解析版）

宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 时间：100分钟 分数：120分 注意：1.请将试题答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。‎ ‎2.请将试卷保管好，以便考后讲解评析。‎ ‎3.请认真审题，按要求作答，如不按要求答题，一律不得分。‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 He ‎4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）‎ ‎1.下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁 B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液 D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、为防止试剂相互污染，用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，A错误；‎ B、过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗内液体，防止弄破滤纸，B错误；‎ C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；‎ D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，防止吸水，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A. 分液 B. 渗析 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】由信息可知，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，则利用互溶混合物沸点差异分离，则该法为蒸馏，‎ 故选D。‎ ‎3.气体的体积主要由什么因素决定的（　　）‎ ‎①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．‎ A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故答案为C。‎ ‎4.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 物质的量表示一定物质的质量 B. H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98‎ C. 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物 D. 将40gNaOH固体溶于‎1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，是表示微粒个数集体的物理量，故A错误；‎ B. H2SO4的摩尔质量等于‎98g/mol，故B错误；‎ C.1mol 任何气体所占体积在一定温度压强 下是相同的，利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物，故C正确；‎ D.40gNaOH溶解于‎1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，应是40gNaOH配制成‎1L溶液，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5.下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（ ）。‎ A. 盐酸、空气、氯化钠、熟石灰 ‎ B. 自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、纯碱、干冰 ‎ D. 硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据定义解答。‎ ‎【详解】A.盐酸、空气、氯化钠、熟石灰中盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，故A不符合；‎ B.自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫中自来水属于混合物，B不符合；‎ C.胆矾、盐酸、纯碱、干冰是纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合，C符合；‎ D.硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷中氯化铜溶液为混合物，D不符合；‎ 故选C。‎ ‎6. 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ）‎ A. 蒸馏烧瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 试管 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；则试管、蒸发皿和坩埚能直接加热，蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热；故选A。‎ ‎7.下列不能用于分离混合物实验操作装置图是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；‎ B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选；‎ C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；‎ D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。‎ 故选D。‎ ‎8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。‎ ‎【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；‎ B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；‎ C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；‎ D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确是（ ）‎ A. ‎‎22.4‎L CO2含有NA个分子 B. 常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A.气体状态未知，不能够用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；‎ B.有化学式可知，常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA，B错误；‎ C.常温常压下，18gH2O是1mol，1mol水分子含有的氢原子数为2NA，C正确；‎ D.溶液体积未知，不能计算出氯化镁的物质的量，D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）‎ A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】计算中Cl-的浓度时与溶液体积无关，只与物质的组成和浓度有关。‎ ‎【详解】A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为4mol/L；‎ B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-的浓度为2.5mol/L；‎ C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L； ‎ D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液中无Cl-；‎ 故选A。‎ ‎11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。‎ ‎【详解】A．在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确；‎ B．固液分离的操作是过滤，故B正确；‎ C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，故⑤为过滤，⑥为加盐酸，故C不正确；‎ D．除MgCl2用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl，D正确；‎ 故选C ‎12.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的（ ）‎ ‎①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数 相同 ‎13.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（ ）‎ A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“‎0”‎刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为‎0.1g。‎ ‎【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；‎ B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；‎ C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；‎ D. 托盘天平精确度为‎0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。‎ ‎14.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）‎ A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 ‎ C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而A、B、C现象相同，不能鉴别，‎ 故选D。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ‎②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ‎③胶体都是均匀、透明的液体 ‎④河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ‎⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A. ①②③④ B. ①②④⑥ ‎ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①丁达尔效是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，故正确；‎ ‎②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故正确；‎ ‎③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故错误；‎ ‎④胶粒带电，而海水为电解质溶液，所以在入海口胶体遇电解质溶液而聚沉，故正确；‎ ‎⑤胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，故错误；‎ ‎⑥微波可以使胶体发生聚沉，血液属于胶体，所以使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，故正确；‎ 故选B。‎ ‎16.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA C. 标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA D. 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，‎22.4L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为1mol，因氮气和氧气都是双原子分子，则所含的原子数为2NA，故A错误；‎ B.因胶体粒子为许多个氢氧化铁粒子的集合体，故所得的胶体中含有的胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；‎ C.在标准状态下，CCl4为液体，此状态下‎22.4L CCl4‎ 的物质的量并不是1mol，故分子数也并不等于NA，故C错误；‎ D. 32gO2和O3混合气体中所含氧原子的物质的量为：‎32g÷‎16g/mol=2mol，则所含的氧原子数为2NA，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )‎ A. 体积:④＜①＜②＜③‎ B. 密度:①＜④＜③＜②‎ C. 质量：④＜①＜③＜②‎ D. 氢原子数:②＜④＜③＜①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；‎ A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；‎ B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；‎ C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×‎16g/mol=‎4.8g，HCl的质量为0.5mol×‎36.5g/mol=‎33.25g，氨气的质量为0.2mol×‎17g/mol=‎3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；‎ D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎18. 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（ ）‎ A. Ne、H2、O2 B. O2、N2、H2‎ C. NO、CO2、H2 D. NH3、O2、NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，答案选A。‎ ‎19.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）‎ A. 0.5‎mol/L B. 0.6mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NaCl溶液中的n(Cl-)=‎0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2溶液中n(Cl-)=‎0.04L×0.5mol/L×2=0.04mol，混合溶液中n(Cl-)为0.07mol，则其浓度为0.07mol÷‎0.07L=1mol/L，故选C。‎ ‎20.在标准状况下，若aL二氧化碳(CO2)中含有的氧原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）‎ A. 11.2‎n/a mol-1 B. 22.4n/a mol-1‎ C. n/(‎22.4a) mol-1 D. n/(‎11.2a) mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，aL的二氧化碳的物质的量为：，含有氧原子的数目为n，则，解得NA=，‎ 故选A。‎ ‎21. 下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（ ）‎ A. 温度相同、体积相同的O2和CH4 B. 压强相同、体积相同的O2和H2‎ C. 质量相同、密度不同的CO和N2 D. 体积相同、密度不同的CO和C2H4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；‎ B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；‎ C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；‎ D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；‎ 故选C。‎ ‎22.V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。‎ A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L B. 加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C. 将溶液加热浓缩到0.5V L D. 加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；‎ B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；‎ D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎23.CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（　　）‎ A. 13：8 B. 8：‎13 ‎C. 16：9 D. 9：16‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则：，解得x:y=13:8；‎ 故选A。‎ ‎24.使等体积的Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4溶液中的SO 完全转化为BaSO4，所用0.1 mol/L BaCl2溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )‎ A. 1：2：3 B. 1：1：‎3 ‎C. 1: 3: 3 D. 3：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】使SO完全转化为BaSO4，且消耗的Ba2+的物质的量相同，则SO的物质的量相同，现Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4溶液体积相同，则SO的物质的量浓度相同，则Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4浓度之比为：1:3:3，‎ 故选C。‎ ‎25.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 相对分子质量M可表示为：‎ B. 溶液密度ρ可表示为：‎ C. 溶液的质量分数ω%可表示为：‎ D. 物质的量浓度C可表示为：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=，所以ρ==，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为=，选项C错误；D、溶质的物质的量为 ‎=mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为，所以溶液浓度为=mol/L，选项D错误；答案选A。‎ 三、填空题 ‎26.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。‎ ‎（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 ‎ ‎（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。‎ ‎（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。‎ ‎（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。‎ ‎（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。‎ ‎（7）‎25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。‎ ‎【答案】(1). 1.2 mol (2). 4.48 (3). 1.2mol/L (4). (5). 1:1 (6). 4:11 (7). 5:4 (8). 5:6 (9). ‎56g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的量公式及阿伏伽德罗定律和推论解答。‎ ‎【详解】(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=‎0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案为：1.2mol；‎ ‎(2).标准状况下，0.2molH3PO4所含氢原子数为0.6mol，要使 NH3所含氢原子数与之相等，则NH3的物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下的体积为0.2mol×‎22.4L/mol=‎4.48L，故答案为：4.48； ‎ ‎(3).根据稀释时溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L； ‎ ‎(4).a个X原子的物质的量为：，则摩尔质量为：，故答案为：；‎ ‎(5).根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为：1:1；4:11； ‎ ‎(6).由公式可知，等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比为5:6，故答案为：5:4；5:6；‎ ‎(7).二价金属A的氯化物化学式为ACl2，,含有0.4mol Cl－，则A的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量为‎25.4g，则A的摩尔质量为‎56g/mol，故答案为：‎56g/mol。‎ 四、实验题 ‎27.Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．‎ ‎（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。‎ ‎①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。‎ ‎②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。‎ 你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。‎ ‎（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。‎ A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷 C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸 ‎（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。‎ A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系 D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。‎ ‎（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。‎ ‎（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。‎ ‎（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。‎ ‎（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。‎ ‎【答案】(1). 甲 (2). FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl (3). B (4). A (5). 冷凝管 (6). 蒸发皿 (7). 分液漏斗、容量瓶 (8). g (9). 上层液体无色，下层液体紫红色 (10). 受热均匀，防止液体飞溅 ‎【解析】‎ ‎【分析】Ⅰ.根据胶体制备及其性质解答；‎ Ⅱ.根据分离提纯的操作注意事项解答。‎ ‎【详解】Ⅰ(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；‎ ‎②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；‎ ‎③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl；‎ ‎(2)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B；‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1 ~ 100nm之间，故答案为：A；‎ Ⅱ(1)依据仪器的形状可知：②冷凝管；⑦蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；‎ ‎(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故答案为：分液漏斗、容量瓶；‎ ‎(3)蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进入，故答案为：g；‎ ‎(4)CCl4的密度比水大，且不与水互溶，所以在溶液下方，碘单质易溶于CCl4，碘的有机溶剂的颜色为紫色，故答案为：上层液体无色，下层液体紫红色；‎ ‎(5)顶装置的操作是蒸发，玻璃棒的作用是：受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：受热均匀，防止液体飞溅。‎ ‎28.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）。‎ ‎（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（3）该方案有不足之处，请你把它找出来并改进：_______________________________。‎ ‎（4）操作③为什么要洗涤沉淀A：_____________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). K2CO3 (3). BaCO3 + 2HCl==BaCl2 + CO2 ↑+ H2O (4). 操作②的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶 (5). 洗去沉淀中有残留的KCl 、K2CO3 可溶性杂质 ‎【解析】‎ ‎【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后,加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2。‎ ‎【详解】(1).将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2‎ ‎，故答案为：过滤；K2CO3；‎ ‎(2).试剂b为HCl，加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O，故答案为：BaCO3+ 2HCl=BaCl2+ CO2↑+ H2O；‎ ‎(3).由上述分析可知，该实验不能达到目，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：操作②的滤液中K2CO3未除尽，应加入过量的盐酸，再蒸发结晶；‎ ‎(4).过滤后的固体表面附着有KCl 、K2CO3可溶性杂质，故答案为：洗去沉淀中有残留的KCl 、K2CO3可溶性杂质。‎ ‎29.配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到‎0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。‎ ‎(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。‎ ‎(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。‎ ‎(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。‎ ‎(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。‎ ‎(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）‎ A.容量瓶洗净后未烘干；‎ B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；‎ C.定容时俯视刻度线；‎ D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；‎ E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。‎ ‎(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=‎1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。‎ ‎【答案】(1). 500ml容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). ‎10.0 g (4). 加速溶解 (5). 离刻度线1‎-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (6). CD (7). 16.3 (8). 20‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】此题考查溶液的配制，包括固体配制溶液和溶液的稀释，考点包括仪器的选择、实验步骤、误差分析以及相关计算。‎ ‎【详解】(1)配制480mL的NaOH溶液，选择500ml容量瓶最为合适，实验还需要胶头滴管；‎ ‎(2)m(NaOH)= n(NaOH)·M= c(NaOH)·V·M=0.5 mol·L﹣1×‎0.5L×‎40g· mol﹣1=‎10.0g；‎ ‎(3)在溶解过程中，玻璃棒的作用是加速溶解速率；‎ ‎(5)定容是当液面距离刻度线1‎-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，其目的在于防止加得过快超过刻度线造成误差；‎ ‎(6)c=n/V=m/MV，不当操作引起m偏高或者V偏低，都会引起c偏高：‎ A.容量瓶洗净后未烘干，残留水分，对c无影响，A错误；‎ B.液体溅出导致溶质m偏低，c偏低，B错误；‎ C.定容时俯视刻度线，导致V偏低，c偏高，C正确；‎ D.未经冷却立即转移，由于热胀冷缩，溶液冷却之后V偏低，c偏高，D正确；‎ E.加入少量水相当于稀释，V偏高，c偏低，E错误；‎ 答案选CD。‎ ‎(7) c=n/V=m/MV=1000ρω/M，算出c浓(H2SO4)=18.4 mol·L﹣1，稀释前后溶质物质的量不变，故c浓(H2SO4)·V浓=c稀(H2SO4)·V稀，18.4 mol·L﹣1×V浓=3.0 mol·L﹣1×‎0.1L，V浓=‎0.0163L=16.3mL，量筒规格应选择20mL。‎