【化学】广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试试题

【化学】广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试试题

广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试试题 时间：75分钟 满分：100分 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64‎ 一、单项选择题（每题3分，共计60分）‎ ‎1．最近科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”—N60，它与C60分子结构相似，N60在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对N60的说法不正确的是（ ）‎ A．N60高温和撞击后可能生成N2 B．N60和N2都是氮的同素异形体 C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60和14N都是氮的同位素 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．双原子分子中的共价键一定是非极性键 B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．非极性键可能存在于离子化合物中 D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．甲烷的电子式 B．乙烷的结构简式：C2H6‎ C．CH4分子的球棍模型： D．核内有8个中子的碳原子：‎ ‎4．A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是(　　)。‎ A. Li、Na B．Na、S C．Na、K D．K、Br ‎5．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）‎ A．Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物 ‎ B．通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性 C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 ‎6．下列叙述错误的是（ ）‎ A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D．1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个 ‎7．在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：‎ 共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl 吸收的能量/kJ·mol-1‎ ‎413.4‎ ‎243‎ ‎330‎ ‎436‎ 有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是（ ）‎ A．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 ‎ B．反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ C．反应的有机产物常温下都是液态 ‎ D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 ‎8．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ）‎ A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/L C．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L ‎9．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎10．分子式为的烷烃的一氯代物有（ ）。‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B．甲烷是造成“光化学烟雾”的气体 C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度 ‎12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）‎ A．生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。‎ B．加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C．1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量 D．如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少 ‎13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎14．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+ 含有电子的物质的量是（ ）‎ A．（m-n-1）w/m mol B．（m-n）w/m mol C．（m-n+1）w/m mol D．（m+n）w/m mol ‎15．已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）‎ t/min ‎2‎ ‎4.5‎ ‎5‎ ‎6‎ X的转化率 ‎30%‎ ‎40%‎ ‎70%‎ ‎70%‎ A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5min时，‎ C．6min时，容器中剩余1.4 mol Y D．若反应过程中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态 ‎16．少量铁粉与足量的0.1mol·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施有(　　) ‎ ‎①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol·L-1 的HNO3 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 .‎ A．②⑥⑦ B．⑥⑦⑧‎ C．②③⑦ D．③⑥⑧‎ ‎17．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）‎ A．乙烯与乙炔 B．新戊烷与异戊烷 C．12C与14C D．和 ‎18．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）‎ A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 ‎19．一定温度下，将6 mol A和5 mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： ，经5秒钟后生成1 mol D，并测得此时C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．此时A的浓度为2 mol·L-1 B．x的值为1‎ C．B的转化率为20% D．反应速率 ‎20．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机产物的物质的量之比为：‎ n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l，则消耗的C12为（ ）‎ A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo1‎ 二、填空题（共计40分）‎ ‎21．（14分）冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的 化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。‎ ‎(1)Y在周期表中的位置为 ，该融雪剂的化学式是___________，该物质中化学键类型是___________。‎ ‎(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是___________；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为___________。‎ ‎(3)元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是 ， 反应的离子方程式为 。‎ ‎22．（18分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ ‎ a．反应速率 v( NH3) =v( N2) ‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6‎ e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _______ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。‎ (2) 已知：的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中 （填“吸收”或“放出”）的能量为 kJ。‎ (3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：‎ ‎①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________mol•L-1•s-1 。在第 5s 时，NO2 的转化率为____________。‎ ‎②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。‎ ‎③为加快反应速率，可以采取的措施是_______‎ a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2‎ ‎23.（8分） (1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。‎ 其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。‎ ‎(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题（每题3分，共计60分）‎ ‎1-5 DCABC 6-10 BBBCB ‎ ‎11-15 DCCAD 16-20 CBCDB ‎ 二、填空题（共计40分）‎ ‎21、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）第三周期第VIIA 族 ； CaCl2 ； 离子键 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）有气泡产生， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 或2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑‎ 22、 ‎（每空2分，共18分）‎ ‎（1）bc ； ＞ ； = ‎ ‎（2）放出 ； 46 ‎ ‎（3）0.0015 ； 87.5% ；随着反应的进行，CNO2减小，反应速率减小 ； ad ‎23、（每空2分，共8分）‎ ‎（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O ‎ ‎（2）2NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O 0.6NA ‎