2020届一轮复习人教版 选择题提速练三 作业

2020届一轮复习人教版 选择题提速练三 作业

‎　选择题提速练(三)‎ ‎7．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(　　)‎ 选项 物质的性质 有关用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂 解析：选B　SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张、织物，A项正确；液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；铁粉具有还原性，可以用作糕点包装袋中的脱氧剂，C项正确；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项正确。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．3.2 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15NA B．2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中含有的H＋数为NA C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 解析：选D　CaC2中阴、阳离子分别为C、Ca2＋，3.2 g CaC2为0.05 mol，含有的阴、阳离子总数为0.1NA，A项错误；氢氟酸为弱酸，不能完全电离，2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中H＋数小于NA，B项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaO得可知，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA，D项正确。‎ ‎9．的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d中所有碳原子均处于同一平面 C．b、d中官能团相同 D．p可使溴水褪色 解析：选D　b的同分异构体还有如HCOOCH===CHCH2CH3等，A项错误；‎ 和的四元环中的碳原子均为饱和碳原子，所以二者分子中所有碳原子均不可能处于同一平面，B项错误；b中官能团为羧基，d中官能团为酯基，故二者所含官能团种类不同，C项错误；p中官能团为碳碳双键和酯基，碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，D项正确。‎ ‎ 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(　　)‎ A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．含有T元素的盐溶液一定显酸性 C．简单离子的半径大小：W＞R＞T D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 解析：选C　根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：‎ r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。‎ ‎11.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理示意图如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是(　　)‎ A．电流由呼气所在的铂电极流出 B．O2所在的铂电极处发生还原反应 C．O2得电子与H2O结合生成OH－‎ D．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋‎ 解析：选B　由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，A错误；电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt电极发生还原反应，B正确；该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D错误。‎ ‎12．某同学利用如图装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)‎ A．Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2‎ C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO 解析：选A　Ⅰ为CO2的发生装置，其为启普发生器的简易装置，适用于块状固体和液体混合不加热的反应，而Na2CO3为粉末状固体且易溶于水溶液，A项错误；由于金属钠能与水反应，故Ⅱ中浓硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸气，干燥CO2，B项正确；石英玻璃管的主要成分为SiO2，其中生成的Na2CO3(2Na＋2CO2△,Na2CO3＋CO)在高温时能与SiO2反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，因此实验时石英玻璃管容易受到腐蚀，C项正确；根据题干信息，PdCl2溶液能与CO反应产生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO，D项正确。‎ ‎13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 B．d点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]‎ C．a点溶液与d点溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH·H2O]‎ D．b、c、e三点溶液中，水的电离程度最大的是e点 解析：选B　根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A项错误；根据图示可知，b、d、e点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(CH3)2NH水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根据质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]，B项正确；a点溶液为物质的量之比为1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d点溶液为(CH3)2NH2Cl溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中含NaCl与等物质的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈碱性，(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH的水解程度，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]，C项错误；b点溶液为等物质的量的(CH3)‎ ‎2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH3)2NH·H2O的电离为主，抑制水的电离，e点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的电离为主，抑制水的电离，而c点溶液为NaCl溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是c点，D项错误。‎ 已知常温下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液 B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体 C．常温下PbI2饱和溶液中c(I－)＝10－2 mol·L－1‎ D．向A点处的PbI2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1‎ 解析：选B　A点表示PbI2达到了溶解平衡，即A点处表示PbI2的饱和溶液，A项错误；t时刻c(I－)突然增大，而Pb2＋浓度瞬时不变，可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体，B项正确；设常温下PbI2饱和溶液中c(I－)为2a，则a·(2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol·‎ L－1，则c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C项错误；向A点PbI2饱和溶液中加入等体积、浓度为2×10－3mol·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的浓度分别为5×10－3mol·L－1、1×10－2mol·‎ L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全转化为PbS沉淀，则溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol·‎ L－1，D项错误。‎