2020届高考化学一轮复习硫及其化合物　作业

2020届高考化学一轮复习硫及其化合物　作业

课时达标作业12　硫及其化合物 基础题 ‎1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)‎ A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2‎ B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。‎ 答案：D ‎2．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)‎ A．还原性　B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。在该反应中二氧化硫的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案选A。‎ 答案：A ‎3．最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是(　　)‎ A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生 C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性 解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。‎ 答案：B ‎4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是(　　)‎ A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 解析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B.加入过量的二氧化锰，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。‎ 答案：D ‎5．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　)‎ ‎①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸 ‎④Na2SO3和稀H2SO4‎ A．只有① B．①②‎ C．②③ D．①④‎ 解析：①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。‎ 答案：D ‎6．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是(　　)‎ A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好 解析：SO2可使溴水褪色，这是由于SO2与Br2发生氧化还原反应，不属于漂白，A错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正确。漂白粉(或Na2O2、H2O2、O3)可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2可跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C错误。SO2和Cl2(潮湿的)都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D错误。‎ 答案：B ‎7．下列实验方案或实验结论正确的是(　　)‎ A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液 B．粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 解析：Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。‎ 答案：C ‎8．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。‎ 答案：C ‎9．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3‎ 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　)‎ A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3‎ C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强 解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。‎ 答案：D ‎10．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2‎ B CuS难溶于水和硫酸 反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生 C 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性、二者能发生化学反应，C错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，D错误。‎ 答案：B ‎11．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是(　　)‎ A．甲中苹果块会变干瘪 B．乙中胆矾晶体表现有“白斑”‎ C．丙中小试管内有晶体析出 D．丁中pH试纸变成红色 解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。‎ 答案：D ‎12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2‎ B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 D．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。‎ 答案：C 能力题 ‎13.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)‎ A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2‎ D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。‎ 答案：B ‎14．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。‎ 查阅资料：SO2Cl2的熔点为－‎54.1 ℃‎，沸点为‎69.1 ℃‎，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。‎ ‎(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。‎ ‎(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。‎ ‎(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。‎ ‎①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。‎ ‎②C中盛放的试剂是________。‎ ‎(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________________。‎ 答案：(1)＋6　(2)饱和食盐水 ‎(3)①n　②碱石灰(或其他合理答案)‎ ‎(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎15．某兴趣小组设计有关SO2性质的探究实验方案如下：‎ Ⅰ.实验方案一 ‎(1)将SO2通入水中形成“SO2—饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________________________________________________。‎ ‎(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化剂[我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤‎0.25 g·L－1]。‎ 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：‎ 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为 ‎______________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ Ⅱ.实验方案二 如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。‎ ‎(1)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是______________________________________________________。‎ ‎(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为__________________________；‎ 发生反应的离子方程式是____________________________。‎ 解析：Ⅰ.实验方案一：‎ ‎(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式为SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO。‎ ‎(2)1滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3 mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。‎ Ⅱ.实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2与Na2O2‎ 反应生成氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。‎ ‎(1)装置B中试剂X干燥二氧化硫，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气。‎ ‎(2)检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃。‎ ‎(3)能说明I－还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。‎ 答案：Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO ‎(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 Ⅱ.(1)浓硫酸　吸收未反应的SO2，防止污染空气 ‎(2)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃 ‎(3)E中溶液蓝色褪去　SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋‎