2021届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡作业

2021届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡作业

第4讲　难溶电解质的溶解平衡 A组　基础题组 ‎1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol· L-1,c(P)=1.58×10-6 mol· L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)‎ A.2.0×10-29 B.3.2×10-12‎ C.6.3×10-18 D.5.1×10-27‎ 答案　A　Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在溶解平衡:Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2P(aq),c(Ca2+)=2.0×10-6 mol· L-1,c(P)=1.58×10-6 mol· L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp=(2.0×10-6)3×(1.58×10-6)2=2.0×1。‎ ‎2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡作内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是(　　)‎ A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)　‎ B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案　D　胃液中含有盐酸,碳酸钡可溶于盐酸,故不能用碳酸钡作为内服造影剂,故A错误;在酸性环境下,用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子,故B错误;‎ 硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的,此时c(Ba2+)= mol/L=1.05×10-5 mol/L>1.0×10-5 mol/L,故误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时,不会引起钡离子中毒,故C错误;当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时,胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)÷c(S)=(1.1×1÷0.36)mol/L=3.1×1 mol/L<1.05×10-5 mol/L,故D正确。‎ ‎3.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:‎ AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI ‎1.8×10-10‎ ‎1.4×10-5‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.7×10-13‎ ‎8.51×10-16‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小 B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠固体,能得到黑色沉淀 C.在5 mL 1.5×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀 D.在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2 mol/L 答案　D　氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小,结构相似,溶度积越小,溶解度越小,故正确;硫化银的溶度积比硫酸银小,将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,可得到黑色沉淀,故B正确;在5 mL 1.5×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,混合后,c(Cl-)=1.5×10-5 mol/L×‎ ,c(Ag+)=1.0×10-3 mol/L×,则c(Cl-)×c(Ag+)=1.5×10-5××1.0×10-3×<1.8×10-10,则没有沉淀生成,故C正确;6.24 g硫酸银不能完全溶于200 g水中,所得溶液为饱和溶液,c(Ag+)=2c(S),c(Ag+)= mol· L-1=3×10-2 mol· L-1,故D错误。‎ ‎4.T ℃时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下,下列说法不正确的是[已知Ksp(AgI)=8.5×10-17](　　)‎ A.a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等 B.Ksp(AgCl)=2×10-10‎ C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点 D.向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=4.25×10-7‎ 答案　C　难溶电解质的Ksp只与温度有关,温度一定时,沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp均相等,A正确;由图可知,当c(Ag+)=1×10-5 mol·L-1时,c(Cl-)=2×10-5 mol·L-1,Ksp(AgCl)=1×10-5×2×10-5=2×10-10,B正确;c点为不饱和溶液,蒸发溶剂时,c(Ag+)和c(Cl-)同时增大,而图中c点到b点c(Cl-)不变,C错误;向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgI沉淀,当AgCl开始沉淀时,溶液中存在2‎ 个沉淀溶解平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故====4.25×10-7,D正确。‎ ‎5.①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9‎ B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C.在t ℃时,用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀 D.在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×107‎ 答案　D　在t ℃时,Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr(aq)的Ksp=(10-3)2×10-6=10-12,A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了c(Cr),Ksp不变,c(Ag+)减小,故不可能使溶液由Y点到X点,B错误;沉淀0.01 mol·L-1 Cl-需Ag+2×10-8mol·L-1,沉淀0.01 mol·L-1 Cr 需Ag+10-5 mol·L-1,因此Cl-先沉淀,C错误;K====2.5×107,D正确。‎ ‎6.已知:pNi=-lgc(Ni2+);常温下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的电离平衡常数:=1.3×10-7,=7.1×10-15。常温下,向10 mL 0.1 mol· L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 mol· L-1Na2S溶液,滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.E、F、G三点中,F点对应溶液中水电离程度最小 B.常温下,Ksp(NiS)=1×10-21‎ C.在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014‎ D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常数= 答案　D　硝酸镍是强酸弱碱盐,硫化钠是强碱弱酸盐,它们都能促进水的电离,F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应,溶液中溶质是硝酸钠,水的电离程度最小,故A正确;NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq),Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-21,故B正确;NiCO3(s)+S2-(aq) NiS(s)+C(aq),K===1.4×1014,故C正确;S2-+H2O HS-+OH-,==,故D错误。‎ ‎7.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(　　)‎ A.Ksp[Fe(OH)3]9.6‎ 颜色 黄色 绿色 蓝色 ‎25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为　　　　。 ‎ ‎(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:‎ ‎①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=　　　　。 ‎ ‎②完全沉淀后,溶液的pH=　　　　。 ‎ 答案　(1)是　(2)蓝色 ‎(3)①1.0×10-7 mol·L-1　②2‎ 解析　(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)=4.96×10-9,得c(Ca2+)= mol·L-1=4.96×10-6 mol·L-1<10-5 mol·L-1,可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为x mol·L-1,则0.5x3=5.6×10-12,x>1×10-4,c(H+)<1×10-10 mol·L-1,pH>10,溶液为蓝色。(3)①反应前,n(Ag+)=0.018 mol·L-1×0.05 L=0.9×10-3 mol,n(Cl-)=0.020 mol·L-1×0.05 L=1×10-3 mol;反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol,则混合溶液中c(Cl-)=1.0×10-3mol·L-1,c(Ag+)==1.0×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010 mol·L-1,pH=2。‎ B组　提升题组 ‎11.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:‎ Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)　ΔH1=a kJ· mol-1‎ Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)　ΔH2=b kJ· mol-1‎ 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除 B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)越大 C.反应达到平衡时增大c(Cu2+),c(Cl-)减小 D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ· mol-1‎ 答案　C　根据图像,溶液的pH越小,溶液中残留c(Cl-)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,A错误;Ksp(CuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,B错误;根据Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+),平衡正向移动,使得c(Cu+)增大,促进Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移,c(Cl-)减小,C正确;已知①Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)　ΔH1=a kJ· mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)　ΔH2=b kJ· mol-1,根据盖斯定律,将①×+②得反应Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的ΔH=(a/2+b)kJ· mol-1,D错误。‎ ‎12.工业上用含锌物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质)制取活性ZnO的流程如下:‎ 已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。‎ 离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Zn2+‎ Cu2+‎ 开始沉淀的pH ‎6.34‎ ‎1.48‎ ‎6.2‎ ‎4.7‎ 完全沉淀的pH ‎9.7‎ ‎3.2‎ ‎8.0‎ ‎6.7‎ ‎(1)含锌物料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下Ksp(CuS)　　　　(填“>”“<”或“=”)Ksp(ZnS)。 ‎ ‎(2)第二步中先加入A物质的目的是　　　　　　　　　　　　　　,物质A可使用下列物质中的　 。 ‎ A.O2 B.KMnO4 ‎ C.H2O2 D.Cl2‎ ‎(3)加入氨水的目的是调节溶液的pH,应控制pH的范围为　　　　　　　。 ‎ ‎(4)加入Zn粉发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)物质B的化学式是　　　　,其在农业生产中的一种用途是　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)<‎ ‎(2)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去　AC ‎(3)3.2

查看更多