【化学】西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考（解析版）

【化学】西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考（解析版）

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二下学期第六次月考 ‎1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 A. 小苏打用作净水剂 B. “地沟油”加工为生物燃料 C. 饮高度酒预防新冠肺炎 D. 漂粉精作食品漂白剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．小苏打即NaHCO3，NaHCO3无吸附性，不可净水，A错误；‎ B．“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；‎ C．喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%，并不能有效的杀死新冠病毒，C错误；‎ D．漂粉精有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2水解产生HClO，HClO能产生有毒的Cl2，有强烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列说法正确的是 A. 氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色 B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 C. 已知电离能力H2CO3>HClO>，则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HClO的浓度 D. 向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气是一种氧化剂具有氧化性，但氯气本身并没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故A错误；‎ B．常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，并不是不反应，而是剧烈反应在其表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故B错误。‎ C．已知电离能力H2CO3>HClO>，HClO不与碳酸氢钠反应，但是氯水中的盐酸能碳酸氢钠反应，使得反应平衡正向移动，故能提高溶液中HClO 的浓度，故C正确；‎ D．由于HCl 的酸性比H2SO3的强，一般在溶液中酸与盐反应的规律为强酸制弱酸，故BaCl2溶液中通入SO2不能发生反应产生白色浑浊，故D错误；‎ 本题答案选C。‎ ‎3.异丁烯（）是重要化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是 A. 异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物 B. 异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种 C. 异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯 D. 异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 异丁烯与HCl在一定条件 下能发生加成反应，得到、两种加成产物，A错误；‎ B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应生成，二氯代物有、、三种，B正确；‎ C.异丁烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚异丁烯，C正确；‎ D.二者分子式均为C4H8，且结构不同，互为同分异构体，D正确；‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA B. ‎14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1molN2与3molH2反应生成的NH3，因反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，A选项错误；‎ B．‎14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，B选项正确；‎ C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移3mol，电子转移数为3NA，C选项错误；‎ D．标准状况下，四氯化碳不是气体，‎2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，D选项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。‎ ‎5.如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是 A. 玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强 B. 该装置适用于乙酸乙酯的制备 C. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率 D. 分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，加热115～‎‎125℃‎ ‎，通过酯化反应制得乙酸丁酯，为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，有机物易挥发，长导管可起冷凝作用，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．玻璃导管的主要作用是冷凝回流，故A错误；‎ B．制备乙酸乙酯时，反应温度‎80℃‎左右，可以用水浴加热来控制温度，不能直接加热，故B错误；‎ C．制得乙酸丁酯，为可逆反应，加入过量的乙酸，有利于平衡正向移动，可以提高丁醇的转化率，故C正确；‎ D．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】需辨析清晰制取乙酸丁酯（直接加热）和乙酸乙酯（水浴加热）的实验的不同和相同之处。‎ ‎6.某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是 A. 应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C. a极是负极，发生氧化反应 D. 甲烷燃料电池是环保电池 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该电池所用电解质溶液为NaOH溶液是碱性环境，因此该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2+2OH- = CO32−+ 3H2O，故A错误；‎ B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e－ = 4OH－，故B正确；‎ C.通入 燃料的电极作负极，因此a极是负极，发生氧化反应，故C正确；‎ D. 甲烷燃料电池产物对环境比较友好，因此甲烷燃料电池是环保电池，故D正确；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎7.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. Y的原子半径比X的大 B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。‎ ‎【详解】A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；‎ B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；‎ C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；‎ D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：‎ 合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：‎ t/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ ‎（1）试比较K1、K2的大小，K1________ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎（2）‎400℃‎时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应 υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。‎ a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2‎ ‎（4）化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。‎ ‎（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是___________________。‎ ‎（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ＞ (2). 2 (3). ＞ (4). c (5). 采用20MPa~50MPa高压 (6). 及时将产物液化除去 (7). c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (8). 增大 (9). NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大 (10). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H =-234kJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，温度升高，平衡逆向移动，K减小，即K1＞K2，故答案为：＞；‎ ‎(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)为反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的逆反应，所以2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K==2，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，QC==＜2，反应正向进行，υ(N2)(正)＞υ(N2)(逆)，故答案为：2；＞；‎ ‎(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ a．结合化学计量数可知：υ(N2)（正）=υ(H2)（正），又因为υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆），则υ(H2)（正）=3υ(H2)（逆），υ(H2)（正）≠υ(H2)（逆），反应未平衡，a错误；‎ b．体系中气体的总质量和体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否平衡，b错误；‎ c．恒容下，该反应的正反应是气体总物质的量减小的反应，若反应未平衡，压强将减小，容器内压强保持不变，说明反应已平衡，c正确；‎ d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2无法判断三者的浓度是否还会变化，也就无法判断反应是否已平衡，d错误；‎ 故答案为：c；‎ ‎(4)实现“多”，就要使合成氨反应尽可能向右进行，可采用增大压强的方式进行，实际生产中往往采用20MPa~50MPa高压，及时将产物液化除去等，故答案为：采用20MPa~50MPa高压；及时将产物液化除去；‎ ‎(5)(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，溶液中NH4+会水解，但水解是微弱的，所以NH4+浓度最大，SO42-不水解，其浓度小于NH4+，NH4+水解显酸性，H+浓度大于OH-浓度，即c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，NH4+水解呈酸性，加入少量明矾固体，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大，故答案为：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；增大；NH4+水解呈酸性，Al3+水解也呈酸性，两者相互抑制，c(NH4+)增大；‎ ‎(6)由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的=E1-E2=134 kJ/mol -368 kJ/mol=-234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H =-234kJ/mol。‎ ‎【点睛】(2)正、逆反应的平衡常数之积为1。‎ ‎9.已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： ‎ 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：‎ 金属离子 Fe3＋‎ Fe2＋‎ Al3＋‎ Ni2＋‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ ‎②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；‎ ‎③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。‎ ‎（2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。 ‎ ‎（3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。 ‎ ‎（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。 ‎ ‎（5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。‎ ‎【答案】 (1). 提高“酸浸”速率 (2). Ni2++C2O42-+2H2O= (3). (4). 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O (5). 过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次 (6). 5.0‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸；试剂a是一种绿色氧化剂，a是H2O2， H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al)OH)3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH‎4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入(NH4)‎2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题。‎ ‎【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，可提高浸出率；‎ ‎（2）向NiSO4溶液中加入(NH4)‎2C2O4，得到草酸镍沉淀，“沉镍”时反应的离子方程式为：Ni2++C2O42-+2H2O=，当Ca2＋沉淀完全时，Ca2＋的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，根据氟化钙的溶度积常数，溶液中 c(F-)> ；‎ ‎（3）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入的a是H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的化学反应方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；‎ ‎（4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。洗涤沉淀的方法是过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次；‎ ‎（5）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤PH<6.8。‎ ‎10.溴苯是一种常见化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：‎ 苯 溴 溴苯 相对分子质量 ‎78‎ ‎160‎ ‎157‎ 颜色状态 无色液体 深红棕色液体 无色液体 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中的溶解性 难溶 微溶 难溶 ‎（1）仪器A的名称为____。‎ ‎（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。‎ ‎（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。‎ a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色 c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应 d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸 e.溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀 ‎（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：‎ ‎①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；‎ ‎③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。‎ ‎（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。‎ a.萃取 b.蒸馏 c.重结晶 d.过滤 e.分液 ‎（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). +Br2+HBr (3). ac (4). 除去溶解在溴苯中没有反应完的溴 (5). 苯 (6). b (7). 61.1%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)仪器A为分液漏斗，可以控制苯、溴混合液的滴加速率，从而控制反应速率，故答案为：分液漏斗；‎ ‎(2)容器B中为苯和液溴在溴化铁（FeBr3）存在的条件下反应生成溴苯和HBr，反应方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；‎ ‎(3)a．向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先打开K，否则苯、溴的混合液不能顺利滴下，a错误；‎ b．Br2易挥发，挥发至装置C中溶于CCl4呈浅红色，b正确；‎ c．实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，说明苯和液溴反应有HBr生成，为取代反应，c错误；‎ d．HBr极易溶于水，因此装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸，d正确；‎ e．溴苯不会电离出Br-，因此溴苯不能与AgNO3溶液反应产生淡黄色沉淀，e正确；‎ 故答案为：ac；‎ ‎(4)Br2能与NaOH发生反应，因此可用NaOH溶液除去溶解在溴苯中没有反应完的溴，故答案为：除去溶解在溴苯中没有反应完的溴；‎ ‎(5)由题干条件可知，苯过量，粗溴苯中还含有过量的未反应的苯，溴苯和苯的沸点差异较大，可用蒸馏的方法除去，故答案为：苯；b；‎ ‎(6)由题干信息可知，苯的物质的量为，Br2的物质的量为，则苯过量，以Br2的物质的量计算，理论上生成0.097mol溴苯，质量为0.0968mol×‎157g/mol=‎15.2g，实际生成溴苯的质量为6.2mL×‎1.50g·cm-3=‎9.3g，则溴苯的产率为，故答案为：61.1%。‎ ‎11.已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：‎ ‎⑴指出下列反应的反应类型：C转化为D：_________。‎ ‎⑵写出A中官能团的名称：_________。‎ ‎⑶写出下列反应的化学方程式：‎ D生成E的化学方程式：_________；E与银氨溶液反应的化学方程式_________；B和F生成G的化学方程式：_________。‎ ‎⑷写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。‎ ‎①能与FeCl3发生显色反应 ‎②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜 ‎③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢 ‎【答案】 (1). 加成反应 (2). 氯原子 ‎ ‎(3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎ ‎(4). CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O ‎ ‎(5). CH3COOH++H2O ‎ ‎(6). 、‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，C为乙烯，乙烯和水高压下反应生成乙醇D，乙醇催化氧化生成乙醛E，乙醛发生银镜反应、酸化得到乙酸F，甲苯和氯气光照发生取代反应得到A()，A发生水解反应生成B()，B和乙酸发生酯化反应生成G(C9H10O2)，‎ ‎【详解】⑴根据分析可知，C转化为D是乙烯加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应。‎ ‎⑵A()中官能团的名称：氯原子；故答案为：氯原子。‎ ‎⑶D生成E是乙醇催化氧化变为乙醛的反应，其化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；E与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 3NH3+2Ag↓+H2O；B和F生成G的化学方程式：CH3COOH++H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4 + 3NH3+2Ag↓+H2O；CH3COOH++H2O。‎ ‎⑷①能与FeCl3发生显色反应，说明含酚羟基，②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，说明含有醛基，③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢，因此同分异构体为、；故答案为： 、。‎ ‎【点睛】有机推断是化学常见考查题型，主要根据分子式推断结构简式，根据前后结构简式推反应类型或根据反应条件推断分子结构。‎