氮肥的生产和使用导学案

氮肥的生产和使用导学案

‎ ‎ ‎4.2.2 氮肥的生产和使用 导学案 学习目标：掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项；知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。‎ 学习过程：‎ ‎【自主学习】 阅读课本98~99页 ‎1．氨是无色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。‎ ‎2．工业上如何制备氨气？写出化学反应方程式。 ‎ ‎3．常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。‎ ‎4．化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______ ）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______ 。‎ ‎5．铵盐如何保存和使用？农家肥主要成分为K2CO3，能否与铵肥一起使用？为什么？‎ ‎6．目前含氮量最高的氮肥是 （写出化学式）。‎ ‎【实验探究】‎ ‎1．氨的喷泉实验 ‎（1）实验操作要点？（2）实验观察到的现象？（3）为什么能形成喷泉？‎ 2． 氨的化学性质 ‎（1）氨与水反应 氨水中含有哪些微粒？ ，氨水溶液显 ，（填“酸性”或“碱性”）它能使酚酞试液变 。请写出有关方程式：_____________ 。‎ ‎（2）氨与酸反应 写出氨气与盐酸、硫酸反应的方程式。‎ ‎ ， ‎ ‎★总结：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。‎ ‎3．铵盐的性质 ‎（1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应。写出有关化学方程式。‎ ‎ ________________________________ ,______________________________________‎ ‎（2）铵盐与碱反应 ‎ 写出硫酸铵、硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：‎ ‎ ， ‎ ‎ 如何检验铵根离子的存在？离子方程式为_______________________ ‎ ‎（3）NH3的实验室制法 3‎ ‎ ‎ 实验室一般用______与_____混合加热来制取氨气。写出P99活动与探究实验2中涉及的化学方程式。 ‎ 实验室还有什么方法可以制备少量氨气？‎ ‎ 氨气的收集与验满：用_______ 收集，并用________ _检验氨所是否收集满。‎ ‎【典型例题】‎ 例1、题目见“同步导学”P86第6题。‎ ‎★选做 例2、在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。‎ ‎（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；‎ ‎（2）用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______ ；‎ ‎（3）用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________；‎ ‎【巩固练习】 1~5均是B 级题，6题为C级题。‎ ‎1．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）‎ A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO3‎ ‎2．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 ( )‎ ‎3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )‎ A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 ‎4．在下列变化：①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （ ）‎ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②‎ ‎5．某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：‎ ‎（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，‎ 冷却后恢复红色，则原溶液可能是______ 溶液；加热时溶液 由红色逐渐变浅的原因是 。‎ ‎（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，‎ 冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液 由无色变为红色的原因是 。‎ ‎6．题目见“同步导学”P86第8题。‎ 3‎ ‎ ‎ 3‎