2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(五)　物质结构　元素周期律作业

2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(五)　物质结构　元素周期律作业

专题整合(五) 物质结构 元素周期律 做一做——融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！ [一题串知·迁移练] [高考载体·2016 天津高考 T7 改编] 下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z [串知设计] (1)碳元素的一种同位素常用于测定文物的年代，其符号为________；碳与氧气充分反 应生成________(用化学式表示)，其中碳、氧之间的化学键为________。 [考查同位素的书写、化学键的判断] (2)Z 元素在周期表中的位置为________________；硫、Z 的非金属性强弱顺序是 ____________(用元素符号表示)，其判断理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 [考查元素在周期表中的位置判断、非金属性强弱比较] (3)表中元素原子半径最大的是________(写元素符号)，其原子结构示意图是________。 [考查原子半径大小比较、化学用语规范] 答案：(1)146 C CO2 共价键 (2)第三周期ⅦA 族 Cl＞S 最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱。酸性：HClO4 ＞H2SO4，故非金属性 Cl＞S (3)Si [保分题目·综合练] 1．放射性元素碘－131(13153 I)和铯－137(13755 Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确 的是( ) A.13753 I 与 13153 I 的所有性质都相同 B.13755 Cs 原子中含有的中子数比质子数多 27 C.13755 Cs 与 13153 I 的中子数相同 D.13753 I 与 13153 I 是同素异形体 解析：选 B 13753 I 与 13153 I 的物理性质不同，化学性质相同，A 错误；13755 Cs 原子中含有的 中子数比质子数多 137－55－55＝27，B 正确；13755 Cs 与 13153 I 的中子数不相同，分别是 137－ 55＝82、131－53＝78，C 错误；13753 I 与 13153 I 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 错 误。 2．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( ) A．NH4Cl===== △ NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Mg＋CO2===== 点燃 2MgO＋C D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：选 D 在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有 D 选项。 3．下列说法中正确的是( ) A．在化合物 CaCl2 中，除了有 Ca2＋与 Cl－之间的离子键外，还有两个 Cl－之间的共价 键 B．碘受热升华时共价键被破坏 C．熔融状态下能导电的化合物中一定存在离子键 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 解析：选 C 在化合物 CaCl2 中，两个 Cl－之间无化学键，A 项错误；碘受热升华时分 子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B 项错误；熔融状态下能导电是离子化合物的特有 性质，C 项正确；共价化合物中不可能含有离子键，D 项错误。 4．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是( ) A．镁和铝分别与盐酸反应的剧烈程度，判断镁和铝的金属性强弱 B．铁投入 CuSO4 溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱 C．酸性 H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强弱 D．F2 与 Cl2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱 解析：选 C 金属与水或酸反应越剧烈，说明金属性越强，故 A 正确；置换反应中， 活泼金属置换出不活泼金属，故 B 正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非 金属性越强，故 C 错误；与氢气形成氢化物越容易，非金属性越强，故 D 正确。 5．关于元素周期表的说法正确的是( ) A．第ⅠA 族的元素都为金属元素 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．过渡元素全部是金属元素 D．周期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个Ⅷ族，共 16 个族 16 个纵行 解析：选 C 第ⅠA 族的元素除氢元素外都为金属元素，A 错误；第三周期非金属元素 最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B 错误；过渡元素全部是金属元素，C 正确；周期 表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个Ⅷ族(含 3 个纵行)，共 16 个族 18 个纵行，D 错误。 6.在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B.错误!Pt 和 错误!Pt 的核外电子数相同，互为同位素 C．“195.1”是铂的质量数 D．由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素 解析：选 B 铂为金属元素，A 错误；20878 Pt 和 19878 Pt 的质子数相同，核外电子数相同， 中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B 正确；“195.1”是铂元素的相对原子质 量，C 错误；由 78－2－8－8－18－18＝24 推出 Pt 为第六周期元素，D 错误。 7．已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是( ) X Y Z W A．Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 B．W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍 C．W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D．Z 的化学活泼性一定比 X 强 解析：选 B Z 元素在 Y 的左下角，故原子半径 Z 比 Y 大，A 项错误；若 Y、W 分别 是氧、硫，B 项正确；若 X、Z、Y、W 为非金属元素，根据周期表中的位置关系，非金属 性 X 大于 Z、Y 大于 W，C、D 项错误。 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是( ) 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(×10－ 10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化 合价 最高正价 ＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 — 最低负价 — －1 — — －3 －2 A．元素 X 和 Q 形成的化合物中只含有离子键 B．X、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 C．常温下用单质 Z 做的容器不能盛装浓硫酸 D．Y 的气态氢化物与 R 的气态氢化物不能反应 解析：选 B 结合原子半径和化合价可以知道 X 是 Na，Y 是 Cl，Z 是 Al，M 是 Mg， R 是 N，Q 是 O。Na 和 O 可以形成 Na2O、Na2O2，Na2O2 中存在共价键，A 错误；X、Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，B 正 确；常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以用铝制容器盛装浓硫酸，C 错误；HCl 和 NH3 可 以发生反应，故 D 错误。 9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说 法正确的是( ) A．X 和 R 在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．简单气态氢化物的稳定性：Y＜X D．Y－和 R2－都能影响水的电离平衡 解析：选 D 由题图可知 X 为 O，Y 为 F，Z 为 Na，R 为 S，W 为 Cl。O 和 S 不在同 一周期，A 项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，S＞Cl＞O，B 项错误；非 金属性越强，其对应简单气态氢化物越稳定，稳定性：HF＞H2O，C 项错误；F－和 S2－都 能促进水的电离，D 项正确。 10．X、Y、Z、Q、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q 同主族，Q 元素的 焰色反应为黄色；W 的原子半径是同周期中最小的；X 与 Y、Z 分别形成化合物甲、乙， 甲、乙均为 10 电子分子，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是( ) A．X 的单质和 Q 的单质均可用电解法得到 B．X 与 Z 可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 C．Q 与 W 形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 D．X、Y、Z 三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 解析：选 D X、Q 同主族，Q 元素的焰色反应为黄色，Q 为 Na 元素，则 X 为 H 元 素或 Li 元素；W 是原子序数大于 Na 的短周期元素，且原子半径在同周期中最小，W 为 Cl 元素；X 与 Y、Z 分别形成化合物甲、乙，甲、乙均为 10 电子分子，且能发生反应生成 碱，则 X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，甲为 NH3，乙为 H2O。电解水可生成 H2， 电解熔融 NaCl 可得到 Na 单质，A 正确；H 元素与 O 元素可形成 H2O2，H2O2 中同时含有 极性键和非极性键，B 正确；Na 元素与 Cl 元素形成的化合物 NaCl 为离子化合物，在熔化 或溶于水时均可发生电离，C 正确；H、N、O 三种元素形成的化合物若为硝酸铵，NH ＋ 4 水 解，促进水的电离，D 错误。 11.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中 的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、 地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 解析：选 B 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是 N，己是 O，根据图 中的位置关系可知，庚是 F，丁是 C，丙是 Al，乙是 Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上， 则甲可能是 H、Li，A 错误；N、O、F 的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐 增强，B 正确；乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别是 Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3， 它们之间不能相互反应，C 错误；F 没有正价，不存在最高价含氧酸，D 错误。 12.第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四 种溶液，浓度为 0.01 mol·L－1 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径 的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y B．简单离子半径：Z＜W C．Y 元素存在同素异形体 D．X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 解析：选 C 第三周期元素中，X 的最高价氧化物溶于水得到溶液，0.01 mol·L－1 该溶 液的 pH 为 12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故 X 的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，则 X 为 Na；W、Z、Y 的最高价氧化物溶于水所得溶液的 pH 均小于 7，故其最高价氧化物对 应的水化物均为酸，0.01 mol·L－1 W 的最高价含氧酸的溶液中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故 W 的最高价含氧酸为一元强酸，则 W 为 Cl；0.01 mol·L－1 Z 的最高价含氧酸的溶液的 pH 比 W 的小，0.01 mol·L－1 Y 的最高价含氧酸的溶液的 pH 比 W 的大，而原子半径：Y＞Z＞Cl， 故 Z 为 S，Y 为 P。非金属性：Cl＞S＞P，简单气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3， A 项错误；电子层结构相同，元素的核电荷数越小，对应简单离子的半径越大，故离子半 径：S2－＞Cl－，B 项错误；Y 为磷元素，其同素异形体有红磷、白磷等，C 项正确；Na 和 P 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H3PO4，恰好中和时生成 Na3PO4，溶液中 PO 3－ 4 会水解，使溶液呈碱性，D 项错误。 看一看——主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能 丢！ 1．原子结构及化学键 (1)元素、核素、同位素之间的关系 (2)微粒间四个数量关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 ③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 (3)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 分子或原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类别 的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物 (4)离子化合物和共价化合物的判断 ①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。 ③根据化合物的性质判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合 物，如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。 2．元素周期表与元素周期律 (1)元素周期表的结构 (2)金属性和非金属性强弱的比较 ①结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数 越少，非金属性越强。 ②位置比较法 元素周期表 金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强” 非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序 按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au 的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序 按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱 ③实验比较法 (3)主族元素的粒子半径大小比较 原子半径 ①同周期：左大右小； ②同主族：上小下大； ③不同周期、不同主族时，可根据元素周期表中的相对位置及变化规律，选 择一个元素作桥梁来比较。如 Rb 和 Ca 比较，因 r(K)＞r(Ca)，r(Rb)＞r(K)， 所以 r(Rb)＞r(Ca) 离子半径 ①同种元素的微粒半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大 于高价阳离子。如 r(Cl－)＞r(Cl)； ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na ＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)； ③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如 r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋) ＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)； ④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较 r(K＋) 与 r(Mg2＋)，可选 r(Na＋)为参照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)