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文档介绍
2021届新高考一轮复习人教版专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性作业
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 【考情探究】 课 标 解 读 内容 弱电解质的电离平衡 水的电离 溶液的酸碱性 解读 1.理解弱电解质在水中的电离平衡 2.了解强电解质和弱电解质的概念 3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算 3.掌握中和滴定实验的基本操作 4.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法 考情分析 该专题内容是近几年的必考内容。主要考查影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像判断强、弱电解质,计算电离常数,比较微粒浓度大小,进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等,命题时与水解相结合又增加了试题难度,预计在今后的高考中出现的概率仍较大 备考策略 备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达,同时,要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用 【真题探秘】 【基础集训】 考点一 弱电解质的电离平衡 1.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( ) A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小 B.b点溶液pH=7,说明c(NH4+)=c(R-) C.c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同 答案 B 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)增大 B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小 C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 答案 B 3.25℃时,将1.0Lwmol·L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c B.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入NaOH过程中,c(Na+)·c(OH-)c(CH3COO-)的值减小 D.若忽略溶液体积变化,则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w-0.2×10-7 答案 D 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 4.25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH-)c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)( ) A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26mol2/L2 B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl D.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱 答案 B 5.下列实验误差分析错误的是( ) A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 答案 B 6.常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.常温下,Ka(HA)约为10-5 B.M、P两点溶液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 答案 B 【综合集训】 1.(2018湖北荆州第一次质量检查,14)关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是( ) A.稀释至原体积的10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸 B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液 C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量 D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示 答案 C 2.(2018安徽马鞍山二模,13)室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( ) A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-) B.HA的电离常数约为10-4 C.浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7 D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M 答案 D 3.(2019湖南邵东创新实验学校月考,20)室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( ) ①溶液的体积:10V甲≤V乙 ②水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 ④若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 B 4.(2018陕西西安长安一中六检,15)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法中错误的是( ) A.该温度下水的离子积常数KW=10-13 B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶10 C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va∶Vb=10∶1 D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的稀硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若Va∶Vb=100∶1,则a+b=10 答案 D 【应用集训】 1.(2020届湖北名师联盟月考,21)过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下: 已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2 ΔH<0。 请回答下列问题: (1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。 a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3 (2)加入NaCl的作用是 。 (3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+结合生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是 。 (4)反应的温度控制在15℃~20℃,温度过高时造成产率降低的原因可能是 。 (5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 ,进行该操作的方法是 。 (6)为测定产品的纯度,准确称取ag产品配成250mL溶液,移取25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol·L-1KMnO4标准溶液VmL滴定待测液,滴定到达终点的现象是 。重复滴定三次,平均消耗cmol·L-1KMnO4标准溶液VmL,则产品中过碳酸钠的质量分数为 。配制cmol·L-1KMnO4标准溶液的过程中,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案 (1)abc(2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解度降低,析出更多晶体 (3)催化过氧化氢的分解 (4)温度高时过氧化氢易分解 (5)晶体的洗涤 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次 (6)滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅红色,且30s不恢复原色 785cV3a% 偏大 2.(2018安徽A10联盟联考,19)废物的综合利用是化学研究的重要课题,以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示: 已知:①25℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。 氢氧化物 pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.30 3.70 Ni(OH)2 7.60 9.75 ②25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式作答)。 (3)步骤⑤发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤③中若不加H2O2溶液,将会产生的后果是 ,原因是 。 (5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度:取0.240g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。 涉及的反应有FeO42-+4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2S4O62-+2I-。 ①滴定时选用的指示剂为 ,滴定终点的现象为 。 ②粗K2FeO4的纯度为 。 答案 (1)+6 (2)CO32-+H2OHCO3-+OH- (3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4)固体中会混有Ni(OH)2 Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,仅调节pH难以使二者分离 (5)①淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 ②82.5%或0.825 【五年高考】 考点一 弱电解质的电离平衡 1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl- 答案 D 2.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( ) A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaClNa++Cl- CuCl2Cu2++2Cl- CH3COOHCH3COO-+H+ H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1 答案 B 3.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案 C 4.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu 答案 A 5.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。 下列叙述错误的是( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案 D 6.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 答案 C 7.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案 C 8.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是 。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 图1 图2 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。 图3 ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。 ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。 答案 (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O ②2.2 (3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 9.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0 B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 答案 C 10.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 答案 D 11.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液; Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色; Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水; Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI; Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。 已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 (1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 (3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。 (4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。 (5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。 (6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。 (7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。 (8)由于Br2具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。 答案 (1)容量瓶 (2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (3)+3Br2↓+3HBr (4)Br2过量,保证苯酚完全反应 (5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量 (6)溶液蓝色恰好消失 (7)(6aV1-bV3)×946V2 (8)易挥发 12.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③ ④ ,有刺激性气体产生 ⑤静置, 溶液 ⑥ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: ①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的 中,加蒸馏水至 。 ②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为 %(保留1位小数)。 答案 (1)③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊 ⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2 ⑥产生白色沉淀 (2)①烧杯 容量瓶 刻度 ②蓝色褪去 95.0 13.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由 。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I-)= mol·L-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 答案 (1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)避免AgNO3见光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.0600 (6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高 教师专用题组 考点一 弱电解质的电离平衡 1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大 答案 D 2.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 答案 D 3.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ) A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 答案 C 4.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 5.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案 A 6.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案 C 7.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B 8.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-BaCrO4↓ 步骤Ⅰ:移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。 步骤Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 (3)上方 b(V0-V1)y 偏大 【三年模拟】 时间:40分钟 分值:90分 一、选择题(每题6分,共42分,每小题只有一个选项正确) 1.(2020届河北衡水中学五调,20)下列叙述正确的是( ) A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.常温下,向滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.常温下,1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 答案 D 2.(2020届福建龙岩上杭一中开学考试,5)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 下列说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸 B.在冰醋酸中可能发生:HClO4+NaHSO4NaClO4+H2SO4 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SO42- D.在冰醋酸中,酸性:HCl>HNO3 答案 C 3.(2019江西南昌一模,12)向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.HX、HY均为弱酸 B.Ka(HY)的数量级约为10-6 C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.V(NaOH溶液)=20mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-) 答案 C 4.(2019山西适应性测试,13)室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( ) A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 答案 C 5.(2019安徽合肥调研,11)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 B.图乙表示常温下,0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中,溶液导电能力的变化曲线,且醋酸电离程度:ac(NH3·H2O)>c(NH4+) 答案 B 9.(2018河北武邑中学三调,19)下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.图1表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D.pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且Vx>Vy 答案 C 10.(2019山东济宁二模改编)人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42-)c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸的pKa1=6.4、磷酸的pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。 下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)与pH的变化关系 B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大 C.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HPO42-)=c(H2PO4-) D.当pH增大时,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42-)逐渐减小 答案 BD 三、非选择题(共30分) 11.(2019湖北八市二联,26)(16分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。 Ⅰ.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是 。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下: 主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一:实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。 (2)装置中盛放双氧水的仪器名称是 。 (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是 。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有 (填字母)。 A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒 实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN-[Ag(CN)2]-,Ag++I-AgI↓,AgI呈黄色,Ag+优先与CN-反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0×10-3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL。 (5)滴定终点的现象是 。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为 mg/L;处理后的废水是否达到排放标准? (填“是”或“否”)。 Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4-,则阳极反应式为 。 答案 (1)NaCN+H2O2+H2ONH3↑+NaHCO3 (2)分液漏斗 (3)将产生的氨气及时排出,防止发生副反应 (4)AC (5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶中产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失 (6)0.49 是 (7)2HSO4--2e-S2O82-+2H+ 12.(2018湖北荆州一检,18)(14分)氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。 Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是 。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物C.充入N2 D.液化分离NH3 (2)常温下,向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8≈0.26)。 ③当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)= mol/L(用数字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 (1)写出液氨的电离方程式: 。 (2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式: 。 (3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系: 。 答案 Ⅰ.(1)B (2)①A ②1.8×10-5或10-4.74 ③2×10-5-2×10-9 Ⅱ.(1)NH3+NH3NH4++NH2- (2)CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- (3)c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)查看更多