原子的构成教案(1)

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原子的构成教案(1)

‎ ‎ ‎1.3.2 原子的构成 学习目标 知识技能:‎ ‎⒈复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和AZX的含义,掌握构成原子的粒子间的关系;‎ ‎⒉知道同位素概念。‎ 过程方法:‎ 采用教师引导,学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法,教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。‎ 情感态度:‎ 让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程,让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。‎ 教学准备 多媒体课件 教学过程 情景设计:‎ 展示图片:‎ ‎ ‎ 原子结构图 引入新课:‎ 原子是由原子核和核外电子构成的,绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子,这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异?请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。‎ 学生活动:‎ 阅读表1-8,比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。有同学会问:什么是相对质量?‎ ‎(1)收集材料:结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表:‎ 构成原子的微粒 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 质量/kg ‎9.109×10-31‎ ‎1.673×10-27‎ ‎1.675×10-31‎ 6‎ ‎ ‎ 相对质量 ‎1/1836‎ ‎1.007‎ ‎1.008‎ ‎(2)归纳总结 构成原子的微粒之间的数量关系 ‎ ‎ ‎(3)填写下表:‎ 原子 质子数(Z)‎ 中子数(N)‎ 质子数+中子数(A)‎ 相对原 子质量 F ‎10‎ ‎18.998‎ Na ‎12‎ ‎22.989‎ Al ‎14‎ ‎ 26.982‎ 交流讨论:‎ ‎⑴若用X表示元素符号,Z表示原子的质子数,A表示原子的质量数,用AZX表示图中的原子组成分别为: ‎ ‎⑵质量数的概念: 。‎ ‎ (3)电性关系:‎ ‎ ⑷质量关系 整理归纳:‎ ‎⒈原子的构成是本节重点,我们需要掌握的关系式:‎ ‎ ‎ ‎ ⑴AZX的含义:代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。‎ AZXqp中各个字母的含义:‎ A:质量数;‎ Z:质子数;‎ q:原子个数;‎ p:电荷数。‎ ‎⑵电性关系:‎ 原子:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 6‎ ‎ ‎ 阳离子:核电荷数(Z)=核内质子数>核外电子数 ‎ 核电荷数(Z)=核内电子数+电荷数 阴离子:核电荷数(Z)=核内质子数<核外电子数 ‎ 核电荷数(Z)=核内电子数—电荷数 ‎⑶质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)‎ ‎⒉元素、核素、同位素 学生活动:阅读书本第31页内容,得出:‎ ‎⑴核素、同位素的概念;‎ ‎⑵质子数决定元素的种类;中子数决定元素的同位素。‎ 信息博览:‎ 我们在初中就学习了碳-12用作相对原子质量的标准,另外碳-14可用作考古、测出土文物的年代。具体来说,有以下应用:‎ 一、碳-14测年法 自然界中的碳-14是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的。碳-14不仅存在于大气中,随着生物体的吸收代谢,经过事物链进入活的动物或人体等一切生物体中。由于碳-14一面在生成,一面又以一定的速度在衰变,致使碳-14在自然界中(包括一切生物体内)的含量与稳定同位素碳-12的含量的相对比值基本保持不变。‎ 当生物体死亡后,新陈代谢停止,由于碳-14的不断衰变减少,因此体内碳-14和碳-12含量的相对比值相应不断减少。通过对生物体出土化石中碳-14和碳-12含量的测定,就可以准确算出生物体死亡(即生存)的年代。例如某一生物体出土化石,经测定含碳量为m克(或碳-12的质量),按自然界碳的各种同位素含量的相对比值可计算出,生物体活着时,体内碳-14的质量应为m克。但实际测得体内碳-14的质量内只有m克的八分之一,根据半衰期可知生物死亡已有了3个5730年了,即已死亡了一万七千二百九十年了。美国放射化学家W. F.利比因发明了放射性测年代的方法,为考古学作出了杰出贡献而荣获1960年诺贝尔化学奖。‎ 由于碳-14含量极低,而且半衰期很长,所以用碳-14只能准确出5~6万年以内的出土文物,对于年代久远的出土文物,如生活在五十万年以前的周口店北京猿人,利用碳-14测年法是无法测定出来的。‎ 二、碳-14标记化合物的应用 碳-14标记化合物是指用放射性14C取代化合物中稳定同位素碳-12,并以碳-14作为标记的放射性标记化合物。它与未标记的相应化合物具有相同的化学与生物学性质,不同的只是它们带有放射性,可以利用放射性探测技术来追踪。‎ 自20世纪40年代,就开始了碳-14标记化合物的研制、生产和应用。由于碳是构成有机物三大重要元素之一,碳-14半衰期长,β射线能量较低,空气中最大射程22cm,属于低毒核素,所以碳-14标记化合物产品应用范围广。至80年代,国际上以商品形式出现的碳-14标记化合物,包括了氨基酸、多肽、蛋白质、糖类、核酸类、类脂类、类固醇类及医学研究用的神经药物、受体、维生素和其他药物等,品种已达近千种,约占所有放射性标记化合物的一半。‎ 6‎ ‎ ‎ 以碳-14为主的标记化合物在医学上还广泛用于体内、体外的诊断和病理研究。用于体外诊断的竞争放射性分析是本世纪60年代发展起来的微量分析技术。应用这种技术只要取很少量的体液(血液或尿液)在化验室分析后,即可进行疾病诊断。由于竞争放射性分析体外诊断的特异性强,灵敏度高,准确性和精密性好,许多疾病就可能在早期发现,为有效防治疾病提供了条件。‎ 碳-14标记化合物作用灵敏的失踪剂,具有非常广泛的应用前景。‎ 问题解决:‎ 碳-12和碳-14的有何联系和区别?‎ 交流讨论:‎ ‎【例1】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是…………………………………………………( )‎ A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 解析:由题目信息可知①②③所表示的为三个原子,其中①是一个质子和一个电子,②是一个质子一个中子和一个电子,③是一个质子、两个中子和一个电子,故①②③互为同位素。而同素异形体是指同种元素形成的不同单质(如金刚石和石墨)。‎ 答案:A ‎【例2】(2004年江苏高考题)我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是…………………………………………………( )‎ A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素 C. 32He原子核内含有3个中子 D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性 解析:熟练掌握原子的构成,以及两个关系式是解决这类题目的关键。根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)和AZX中各符号的含义,我们不难看出A项中质子数应为2;C项中中子数应为1;B项正确;而D选项,我们知道2号元素为稀有气体元素,不具有金属性,故很容易排除。‎ 答案:B 思考与交流:这道题目以新闻背景材料出现,起点高,而落点低,是高考中常见的题目。希望同学们在解决问题时注意抓住问题的主要矛盾,利用好我们所学的知识,问题就迎刃而解了。‎ ‎【例3】‎ 6‎ ‎ ‎ ‎(2004年全国高考卷)若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表原子的原子核内的质子数,z代表此原子的原子核内的中子数,则对23490Th的原子来说…………………………………………………( )‎ A.x=90 y=90 z=234‎ B. x=90 y=90 z=144‎ C. x=144 y=144 z=90‎ D. x=234 y=234 z=324‎ 解析:23490Th来说,质子数(x)=核外电子数(y)=90,质量数=234=质子数(x)+中子数(z),即z=234-90=144。‎ 答案:B 点评:在中性原子中:质子数=核电荷数=核外电子数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)‎ ‎【例4】人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为………………………………( )‎ A. 43He B. 32He C. 42He D. 33He 解析:该题考查原子的组成和表示形式,具题意质量数为3的氦,则可知A=(3),Z(2),通过三种粒子的关系可知中子数,又可知表示形式为:32He。‎ 答案:B 归纳整理:‎ 同位素的特点:‎ ‎①天然存在的元素,各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比(称为“丰度”,即原子百分比)基本上是固定的。‎ ‎②同种元素,可以有若干种不同的核素。(元素:112种,同位素:1800种)‎ ‎③同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。‎ 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同,只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物,H2O、D2O、T2O的物理性质不同,化学性质几乎相同。‎ 课堂训练 ‎1. 4019K与4020Ca原子的质量数……………………………………( )‎ A 前者大 B 后者大 C 相等 D 无法确定 ‎2. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,该原子的中子数与电子数之差是………………………………( )‎ ‎ A 61 B 114 C 175 D289‎ ‎3. 某微粒用AZRn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是…………………………( )‎ A 所含质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z+n D 质量数=Z+A ‎4. An+ 有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为…………………………( )‎ ‎ A m+n B A-n+m C A-m-n D A+m-n 6‎ ‎ ‎ ‎5. 与Ne原子具有相同质子数的是………………………………( )‎ A Na+ B NH4+ C CH4 D Na+ ‎ ‎6. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为…………………………( )‎ A Z+n-m B Z-n+m C Z-n-m D Z+m+n ‎7.An+ 有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为…………………………( )‎ ‎ A m+n B A-n+m C A-m-n D A+m-n ‎8.1996年2月9日,欧洲一科学家小组,由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合中放出的中子数目是( )‎ A 47 B 115 C 142 D 162‎ ‎9. 元素X的一种核素abX,元素Y的一种核素cdY,已知a﹥c,b﹥d,则元素X与Y的相对原子质量………………………………( )‎ A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定- ‎ ‎10. 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:1,而地球上12C和13C的原子个数比为89:1,地球上碳元素的相对原子质量是12.011,那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是………………………………( )‎ A 12.000 B 12.009 C 12.015 D 12.980 ‎ ‎11. 下列关于等温等压下,等质量气体H2、D2、T2的叙述中,正确的是…………………( )‎ ‎①密度之比1:2:3 ②质子数之比6:3:2‎ ‎③中子数之比0:3:4 ④体积之比6:3:2‎ A ①②③④ B ②③④‎ C ①②③ D ③④‎ 6‎
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