2019届高考化学二轮复习元素周期表学案

2019届高考化学二轮复习元素周期表学案

元素周期表 ‎【1】下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是(　　)‎ A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第1周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎【答案】B ‎【2】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)‎ A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－‎ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－‎ ‎【答案】B ‎【3】下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同一元素 ‎②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ‎③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ‎④一种元素不可以形成不同单质 ‎⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤‎ C．②③④ D．①②③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【4】如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是(　　)‎ A．铝 B．镁 C．磷 D．硫 ‎【答案】C ‎【5】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。‎ ‎(1)5种元素的元素符号分别是 X________，Y________，Z________，T________，V________。‎ ‎(2)Y的原子结构示意图是_______________________________________________。‎ ‎(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)O　S　Cl　Na　H ‎(2)‎ ‎(3)4Na＋O2===2Na2O、　2Na＋O2Na2O2‎ 元素周期表现有7个横行，18个纵行．每个横行就是一个周期，而纵行就称为族，18个纵行分成7个主族，7个副族、第Ⅷ族和1个零族，共16个族（第Ⅷ族有3个纵行）．‎ 主族元素根据最外层电子数由1—7分为第Ⅰ—第Ⅶ主族，在族序后加字母“A”表示．而副族在第Ⅰ—第Ⅶ副族的族序后加字母“B”表示．最外层电子数为8的元素（He是2），就称为0族．‎ ‎【总结】原子序数：按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数．‎ 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 每周期的元素种数：2、8、8、18、18、32‎ 一、二、三周期为短周期，其它周期为长周期 周期序数=电子层数；主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族；完全由长周期元素构成的族叫副族．‎ 元素周期表 编排元素周期表的三条原则 ‎1．按原子序数递增的顺序从左到右排列 ‎2．将电子层数相同的元素排成一个横行 ‎3．将最外层电子数相同的元素排成一个纵行 ‎【总结】可以把元素周期表看成是一个直角坐标系，每种元素都处在一个固定的点上，都有自己的坐标．‎ 元素周期表的结构：（记忆口诀）‎ 一主二主三七副，八族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。‎ 对于主族元素：周期数=电子层数，最外层电子数=主族数 原子序数：按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数．‎ 原子的原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ‎【1】下列说法正确的是（ ）‎ A．周期表中的主族元素都有非金属元素 B．周期表中的主族元素都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 ‎【答案】D ‎【2】下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 ‎ ‎ B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 ‎ C．过渡元素不全是金属元素 ‎ D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 ‎【答案】D ‎【3】已知C、Cl、Ca的原子结构示意图如下所示：‎ ‎ ， ，‎ 它们分别位于元素周期表的哪个周期，哪个族，为什么？‎ ‎【答案】第二周期第ⅣA 第三周期第ⅦA 第四周期第ⅡA ‎【4】X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是 A. Na、K、Ca B. N、P、S C. F、Cl、S D. O、S、Cl ‎【答案】B ‎【5】下列叙述正确的是（ ）‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 ‎【答案】C ‎1．由原子序数确定元素位置的规律 记住了惰性元素的原子序数（He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86），就可以确定元素的位置：‎ ‎① 若比相应的惰性元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的IA或IIA，如88号元素88-86=2，则应在七周期IIA．‎ ‎② 若比相应元素少1～5时，则应处在同周期的VIIA～IIIA，如：84号元素，应在六周期VIA．‎ ‎③ 若预测新元素，可与未发现的惰性元素（118）按上述方法推知;114元素，应在七周期IVA．‎ ‎2．同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ‎① 氢和锂原子序数之差为2，氦和氖原子序数之差为8；‎ ‎② 二、三周期的同族元素原子序数之差为8；‎ ‎③ 三、四周期同族元素原子序数之差为8或18，IA、IIA为8，其它族为18；‎ ‎④ 四、五周期同族元素原子序数之差为18‎ ‎⑤ 五、六周期同族元素原子序数之差为18或32，镧系之前为18，镧系之后为32；‎ ‎⑥ 六、七周期的同族元素原子序数之差为32；‎ ‎3．元素周期表中的递变规律（“三角”规律）‎ 若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序．‎ 如图所示：‎ ‎① 原子半径：C＞A＞B ‎② 金属性：C＞A＞B ‎③ 非金属性：B＞A＞C ‎4．元素周期表中的相似规律 ‎① 同主族元素性质相似 ‎② 相邻元素性质相差不大 ‎【建议】要求学生记住前二十号元素原子序数、掌握其核外电子排布及在周期表中的位置；‎ 记忆每一主族元素：前三周期元素要求会写元素符号，4、5、6、7周期要求知道有哪些元素（副族除外）．‎ 例如第一主族元素:H、Li、Na、K、Rb、Se、Fr；‎ 知道族与族之间的编排顺序，从左到右IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB（VIII既不是主族也不是副族）IIIA~VIIA、0族．‎ ‎ ‎ ‎【1】若某IIB族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（ ）‎ A．IIIB族 B．IIIA族 C．IB族 D．IA族 ‎【答案】B ‎【2】ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构 A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.以上说法都不全面 ‎【答案】B ‎【3】下列各组元素中，原子半径依次增大的是 A．Al、Si、P　 B．I、Br、Cl ‎ C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba ‎【答案】C ‎【4】（多选）下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是、（ ）‎ A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F ‎【答案】AC ‎【5】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：‎ ‎（1）X元素形成单质的分子式是 ；‎ ‎（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式： ；‎ ‎△‎ ‎【答案】（1）He （2）2F2+2H2O=4HF+O2 （3）Fe+S = FeS ‎【1】 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（　　）‎ A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 ‎【答案】D ‎【2】在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）‎ A．铝元素位于第3纵行 B．过渡元素在周期表中占10个纵行 C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D．第16纵行元素都是非金属元素 ‎【答案】B ‎【3】短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A. C、O、S B. N、Na、Mg C. C、F、P D. N、O、P ‎【答案】A ‎【4】（双选）某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族 ‎【答案】BD ‎【5】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）‎ A．x+2 　　　 B．x+4 　　　　 C．x+8 　 D．x+18‎ ‎【答案】B ‎【6】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )‎ A. Mg、Ca、K、Na B. S2-、Cl-、K+、Na+‎ C. Br-、Br、Cl、S D. Na+、Al3+、Cl-、F-‎ ‎【答案】B ‎【7】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）‎ ‎ A．8，18，32，32 B．8，18，18，32‎ ‎ C．8，18，18，18 D．8，8，18，18‎ ‎【答案】B ‎【8】具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子 C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子 ‎【答案】D ‎【9】除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )‎ A.都是8个电子 B.都是18个电子 C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子 ‎【答案】C ‎【10】原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是 A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤‎ ‎【答案】C ‎【11】科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 A．它的中子数是118 B．它是第八周期元素 C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8‎ ‎【答案】D ‎【12】（双选）短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )‎ A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3 ‎【答案】BC ‎【13】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 ‎ 主族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑩‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎　　 （1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是__________>__________。‎ ‎　　 （2）①、②二种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。‎ ‎　　 （3）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。‎ ‎　　 （4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_____________。‎ ‎　　 （5）①和⑩的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎　　 （6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为_____________________________。‎ ‎　　 （7）⑥与⑧形成化合物的化学式为____________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。‎ ‎【14】已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。‎ ‎……‎ A B C D 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的原子结构示意图为： 。‎ ‎（2）A和D的氢化物中，稳定性较高的是 ，原因是 ；‎ A和B的原子中，半径较小的是 。‎ ‎（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:‎ ‎ .‎