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文档介绍
【化学】河北省邯郸市永年县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷
河北省邯郸市永年县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-16 Cu—64 Ag--108 一.选择题(每题只有一个正确选项,1---15题,每题2分,16---25题,每题3分,共60分) 1. 在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-242(24295Am)放射源的电离室。24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A. 52 B. 147 C. 95 D. 51 参考答案:A 解析:24295Am的质子数为95,质量数为242,中子数=242-95=147,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是147-95=52,故选A。 2. 下列关于元素周期表叙述不正确的是( ) A. 元素周期表有18个纵行,16个族 B. 副族元素没有非金属元素 C.短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D. 最外层电子数是3的元素一定属于IIIA族 参考答案:C 3. 下列物质中,含有化学键类型完全相同的是( ) A. HCl和NaCl B.H2O2和Na2O2 C. CO2和SiO2 D. NH4NO3 和Ca(OH)2 参考答案:D 4. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了1.8mol·L-1,此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1,则这段时间是( ) A. 1 s B. 0.44 s C. 2 s D. 1.33 s 参考答案:C 5. 常温常压下,取下列有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气相同的是( ) A.乙醇和乙酸 B.乙炔和苯 C.乙烯和乙醇 D. 甲烷和甲醇 参考答案:C 6. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( ) A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n ,所以淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质遇到高温条件失去生理活性。 参考答案:D 7. 已知X2+、Y+、Z2-、W―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A. 原子半径:X>Y>Z>W B. 原子序数:Y>X>Z>W C. 原子最外层电子数:W>Z>X>Y D. 还原性:Y>X,W―>Z2- 参考答案:C 8. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( ) A. a的氢化物很稳定 B. b是一种活泼的非金属元素 C. b元素的最高化合价为+7价 D. c的氧化物的水化物是一种强酸 参考答案:B 9. 一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H22NH3(正反应是放热反应).下列有关说法正确的是( ) A. 向该容器充入氦气,反应速率加快 B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 C 达到化学反应限度时,生成2molNH3 D. 到达平衡时氨气浓度不变 参考答案:D 10. PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下图所示,下列说法不正确的是( ) A. PX的分子式为C8H10 B. PX的一氯代物有2种 C. PX与乙苯互为同分异构体 D. PX分子中所有原子都处于同一平面 参考答案:D 11. 下列条件一定能使反应速率加快的是( ) ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物⑤加入MnO2 A. 全部 B. ①②⑤ C. ① ② D. ②⑤ 参考答案:C 12. 下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成三种一氯代烃的是( ) A. B. C. D. 参考答案:A 13. 在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃不可能是( ) A. CH4和C2H4 B. C2H2和C2H6 C. C2H4和C2H6 D. C2H2和C3H6 参考答案:C 14. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是( ) A. 酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 B. 氢化物稳定性:HF>H2O>H2S C. 碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2 D. 沸点:HI> HBr>HCl> HF 参考答案:B 15. 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法不正确的是( ) A.电子由MnO2流向Li B.Li是负极,电极反应为Li-e-===Li+ C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-===MnO D.电池内部Li+向负极移动 参考答案:A 16. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:1的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有( ) ①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ ③2Cl-+2 H2O H2↑+Cl2↑+ 2OH- ④2H2O2H2↑+O2↑ A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④ 参考答案:C 17. 如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法不正确的是( ) A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B. 石墨和金刚石之间的转化是化学变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石 D. 1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量 参考答案:D 18.1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=a kJ·mol-1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=b kJ·mol-1,则a和b的关系是( ) A. a>b B. a=b C. a<b D. 无法确定 参考答案:C 19.下列实验现象预测不正确的是( ) A. 实验I:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 B. 实验II:电流表A指针偏转,碳棒上有无色气体产生 C. 实验Ⅲ:碳棒上有黄绿色气体产生,铁极上有无色气体产生 D. 实验IV:可实现粗铜的提纯 参考答案:B 20. 已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中不正确的是( ) A. 每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量 B. 该反应热ΔH=+(a-b) kJ /mol C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,吸收akJ能量 参考答案:A 21. 在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的相对分子质量不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmol D,同时生成2nmol A ⑥单位时间内生成nmol C,同时生成nmol D A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥ 参考答案:B 22. 反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的正确表示是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B.在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 C. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1 D. B、C的速率关系:4v(B)=3v(C) 参考答案:B 23. “类推”是常用的学习方法,下列类推的结论中,正确的是( ) A.存在离子键的化合物是离子化合物,则存在共价键的化合物是共价化合物 B.Cl2+H2O=HCl+HClO,所以F2+H2O=HF+HFO C.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4,则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 参考答案:D 24. 以下说法正确的是( ) A.石墨与金刚石互为同分异构体 B.氢键属于化学键 C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 D.Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比为1:2 参考答案:D 25. 20世纪80年代后,人们发现和证实了一种新的含碳物质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法正确的是( ) A.X易溶于水,可以与氧气反应生成CO2 B.该物质是一种新型的化合物 C.X是碳的一种同素异形体 D.X的摩尔质量为720n 参考答案:C 二.文字题 26.(10分)( 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题: 周期 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中用序号标出的10种元素中,金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式___。 (2)写出⑧在周期表中的位置______________________ (3)④、⑧气态氢化物稳定性顺序 (用化学式作答),⑤、⑨气态氢化物沸点顺序 (用化学式作答),原因是______________________ (4)②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是 _(用化学式作答)。 (5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M,M为常见液态化合物,其稀液易被催化分解,。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N,N为淡黄色固体,请写出M的结构式___ N的电子式__ _。 (6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___ __ ______________________ (8)⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是___。 a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同 b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强 c.⑦最外层的电子数比⑥多 d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些 (9)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较,___稳定性强;___沸点高(填化学式),理由是___。 参考答案:(1) (2)第三周期 ⅥA族 (3).H20>H2S HF>HCl HF分子间能形成氢键,氢键可以极大地提高分子的熔沸点 (4).H2CO3查看更多
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